山东省青岛市即墨实验高级中学高一化学联考试卷含解析

山东省青岛市即墨实验高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③参考答案：A考查常见漂白剂的漂白原理。①②⑤均是利用物质的氧化性，③的漂白原理是SO2和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，④是活性炭的吸附，所以正确的答案是A。2.下列实验事故的处理方法正确的是(

)A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中参考答案：A略3.欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度

参考答案：BA、没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；B、氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C错误；D、触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误，答案选B。点睛：注意检查装置气密性的基本思路，即使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。例如A选项中的实验操作是：夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试剂瓶内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试剂瓶中液面差保持不变，说明装置不漏气。对应较复杂的实验装置检查气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。4.元素性质呈周期性变化的决定因素是

（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略5.下列化学用语能正确表示相应意义的是（）

A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3

C．四氯化碳的电子式

D．苯的分子式参考答案：B略6.定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量A．2.40gB．8.00gC．6.40gD．1.92g参考答案：B7.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．焰色反应参考答案：D略8.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（

）A.配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管)B.从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)C.钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)D.除去自来水中的Cl－(铁架台、玻璃棒、漏斗)参考答案：C【分析】根据实验目的选择仪器和试剂，并判断合理性。【详解】A项：没有480mL容量瓶，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，A项错误；B项：因碘易升华，从碘水中提取碘不能使用蒸发溶液的方法，B项错误；C项：进行钠的焰色反应实验时，用铂丝蘸取含钠试样（硫酸钠溶液），用稀盐酸洗涤铂丝，C项正确；D项：自来水中溶有多种可溶性氯化物，无法用漏斗等仪器过滤除去Cl－，D项错误。本题选C。9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：（

）A．两种气体的压强相等

B．O2比O3质量为1:1C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：BD略10.下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（

）A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、32、44、52

参考答案：A11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（

）A．氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和B．1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量C．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1D．1.8gN中含有的质子数为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B、1mol氯气含有2mol氯原子；C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子物质的量都为1mol，结合n=计算分析；D、n=计算物质的量，结合铵根离子含有11个质子计算分析判断．解答：解：A、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，氮气的摩尔质量数值上等于NA个N2分子的相对分子质量之和，故A错误；B、1mol氯气含有2mol氯原子，1mol氯气的质量等于2NA个氯原子的质量，故B错误；C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子物质的量都为1mol，结合n=计算分析，氮气和一氧化碳摩尔质量相同为28g/mol，所以NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1，故C正确；D、n=计算物质的量，结合铵根离子含有11个质子计算分析，1.8gNH4+物质的量==0.1mol，含有的质子数为1.1NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是摩尔质量概念分析，物质的量计算微粒数方法，注意微粒结构中质子数的计算，题目较简单12.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥参考答案：B【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，由此分析解答．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，即陶瓷的主要成分为硅酸盐，而大理石是碳酸钙，故选B．13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略14.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：B略15.下列关于金属冶炼的叙述正确的是（

）A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C.用铝粉还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子D.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁参考答案：CA、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，选项A错误；B、金属钠、铝用电解法制备，选项B错误；C、根据反应：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3知铝粉还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子，选项C正确；D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁，选项D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有_________(填离子符号，下同)，则其浓度之比为__________，肯定不存在的离子有____________。参考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】该溶液无色透明，排除了Cu2+存在；该溶液能与铁反应放出氢气，溶液显酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-与Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最终溶液中一定含有H+、SO42-；据以上分析解答。【详解】该溶液能与铁反应放出氢气，溶液显酸性，因此溶液中不存在离子有：SO32-、OH-、HCO3-，因为H+与SO32-、OH-、HCO3-均发生反应，不能共存；含有Cu2+的溶液显蓝色，该溶液为无色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根离子与Ca2+、Ba2+均能发生反应生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此该溶液中肯定存在的离子有：H+、SO42-；根据电荷守恒规律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的离子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；综上所述，本题答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)Ⅰ.试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：

；

。

Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

(1)实验过程：在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

实验现象：

。

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；

丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。

你认为最不可能的是

同学的猜想，理由是

。

(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：

实验过程

实验现象

结论实验过程实验现象结论向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的HCl，把带火星的木条伸入试管.无明显现象

向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

.

参考答案：（12分）I:H2O2MnO2H2O+O2↑(2分)

、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2分)(其它方法合理均给分)II:(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；(2分)(2)

甲(1分)；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂。(1分)(3)(每空2分)实验过程实验现象结论

起催化作用的不是Cl－

起催化作用的是Fe3＋略18.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①

取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作____

_____，产物中的单质B是______。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是______________________（3）③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为____________，c（Fe2＋）为__________。参考答案：（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃

Fe（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

Fe＋2Fe3＋＝3F