安徽省亳州市利辛县启明中学高一化学测试题含解析

安徽省亳州市利辛县启明中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面有关几种化合物的叙述正确的是()。A.H2O2分子中只存在极性键 B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为 D.H2O的比例模型为参考答案：B【详解】A、H2O2分子中O-O键为非极性键，选项A错误；B、结构式只用短线标出共用电子对即可，选项B正确；C、HCl为共价化合物，其电子式为，选项C错误；D、水分子为V形，图给为直线形，选项D错误．答案选：B。【点睛】本题考查了共价键类型、电子式、结构式、比例模型等知识，涉及知识点较多，注意掌握电子式、结构式的表示方法，难度不大。

2.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．还原性:F－<Cl－<I－参考答案：C略3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

()A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：C略4.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A．NaOH

B．Na2O2

C．MgCl2

D．H2O2参考答案：B5.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是

①品红溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

A．①④

B．①②③

C．②③

参考答案：C略6.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m参考答案：A略7.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液

D.氯化钾溶液参考答案：C8.下列关于Fe(OH)3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是：A.①②③⑤

B.②④⑤⑥

C.①③④⑥

D.①③⑤⑥参考答案：B①胶体是混合物；②胶体有丁达尔效应；③胶体不能通过半透膜；④胶体发生聚沉能变成沉淀；⑤氢氧化铁胶体为红褐色；⑥氢氧化铁胶体可由饱和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是②④⑤⑥，答案选B。9.下列行为中符合安全要求的是（

）A．进入煤矿井时，用火把照明

B．乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸参考答案：B略10.A、B、C、D、E五种元素的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E参考答案：C略11.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、Ca2+、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C．12.下列关于金属冶炼的说法正确的是

A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中

C．Fe通常采用还原法冶炼，Mg只能用电解法冶炼

D．Al可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼参考答案：A13.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A略14..如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应

A.①②③

B.②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：B略15.1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A.22a

B.28a

C.44a

D.88a

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某学生用质量分数为98%、密度为的浓硫酸，配制的硫酸溶液。请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积为

（计算结果保留到小数点后1位）。（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有

。（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

，②定容时俯视刻度线

。参考答案：（1）（3分）（2）玻璃棒、容量瓶、量筒（3分）（3）①偏高

②偏高（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4①24gCuSO4参加反应时，被氧化的P的质量为g．②24gCuSO4能氧化P的质量为g．参考答案：0.93考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

分析：反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化Pmol，以此来解答．解答：解：①n（CuSO4）==0.015mol，由反应可知，15molCuSO4参加反应，被氧化的P为6mol，则被氧化的P的质量为0.015mol××31g/mol=1.86g，故答案为：1.86；②n（CuSO4）==0.015mol，由反应可知，1molCuSO4氧化Pmol，则被氧化的P的质量为0.015mol××31g/mol=0.93g，故答案为：0.93．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意P元素的化合价变化，题目难度不大18.写出下列化学方程式或离子方程式

①碳与浓硫酸共热的化学方程式:

.②实验室制取氨气的化学方程式:

.③过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: