辽宁省大连市庄河第十九初级中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

辽宁省大连市庄河第十九初级中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是()A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D．收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度参考答案：A2.下列说法中正确的是（

）

A．在原电池中，较活泼的金属不一定作负极

B．对于任何反应，只要升高温度都能提高反应速率

C．对于任何反应，只要增加反应物的量都能提高反应速率

D．在合成氨的装置中，只要反应时间足够长，氮气的转化率可以达到100%参考答案：AB略3.下列对浓硫酸的叙述中正确的是（）A．将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后变黑B．浓硫酸因为具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性D．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性参考答案：D【考点】浓硫酸的性质．【分析】A、将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红；B、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性；C、浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸；D、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性．【解答】解：A、将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红，而不变黑，故A错误；B、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，故B错误；C、浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸，非氧化还原反应，故C错误；D、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性，与铜反应生成二氧化硫体现氧化性，生成硫酸铜体现酸性，故D正确；故选D．4.在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是

A.

V(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.

V(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.

NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.

V(H2)=0.4mol·L-1·min-1参考答案：B5.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应参考答案：A6.某些花岗岩会产生氡（22286Rn）对人体产生伤害，下列关于22286Rn的叙述中错误的是(

)A、质子数是86

B、电子数是86

C、质量数是222

D、中子数是222参考答案：D略7.下列离子的检验方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋参考答案：C试题分析：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选C。8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S参考答案：D试题分析：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性．解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，可知原子序数：X＞Y，故A正确；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B正确；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正确；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故D错误；故选D．9.下列属于物理变化的是①石油的分馏

②煤的干馏

③石油的裂化

④铝热反应

⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧

⑦乙烯催熟果实

⑧将苯加入溴水中

⑨海水蒸馏制取淡水A.①②③④

B.①②⑦⑧⑨

C.①⑧⑨

D.①②⑥⑨参考答案：C10.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧

⑥食物腐败A．②③④⑤⑥

B．②③④C．②⑤⑥

D．①③⑤参考答案：C略11.X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中位置是

A

第三周期第0族

B.

第三周期第ⅦA族

C．第三周期第ⅠA族

D.

第ⅠA族第四周期

参考答案：D略12.下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（

）选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C将浓氨水滴在红色石蕊试纸上试纸变蓝浓氨水呈碱性D将SO2通入橙色溴水中溶液褪色SO2具有漂白性参考答案：C13.已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1参考答案：C略14.图片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A.其一氯代物只有一种B.其二氯代物有三种同分异构体C.常温下为气体D.它与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互为同分异构体参考答案：CA.立方烷整个分子的结构是立方体形,且分子结构是对称的,只有1种氢原子,立方烷的一氯代物只有一种,所以A选项是正确的;

B.立方烷二氯代物有三种:两个氯原子在立方体同边有一种情况,两个氯原子的位置在对角有两种情况,所以同分异构体有三种,所以B选项是正确的;C.立方烷因分子呈正六面体结构称为立方烷,又称五环辛烷,常温下为晶体,故C错误;

D.苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同,但结构不同,所以它们互为同分异构体,所以D选项是正确的;所以C选项是正确的.15.面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是

（

)A．CO2的比例模型为B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是

(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是

。(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式___________。(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，

元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.4113

450单质沸点（℃）-183444.66851390元素主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6

原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：（1）单质硒的熔点范围可能是________________。（2）元素碲的主要化合价可能有________________。（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。（5）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________

_____，d代表

(均写单质名称)。参考答案：（1）大于113℃，小于450℃(1分)

（2）－2，+4，+6(1分)（3）H2Te＞H2Se＞H2S(2分)

（4）还原性(1分)，2H2Se+O2==2Se+2H2O(2分)（5）硫(1分)，碲(1分)。18.（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）实验室制备CO2

（2）氢氧化钡与硫酸反应

（3）食盐水与硝酸银溶液反应

（4）NaOH溶液与硝酸的反应

参考答案：

略19.结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c过程中的现象是________________。参考答案：(1)C

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O

(2)d

产生白色沉淀【分析】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，二者发生归中反应生成氯气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；(2)将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O