2022年湖南省岳阳市临湘大成学校高一化学摸底试卷含解析

2022年湖南省岳阳市临湘大成学校高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知水的电离方程式：H2O

H＋+OH－。下列叙述中，正确的是（

）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低参考答案：C略2.高聚物是用下列何种物质聚合成的A．CH3—CH3

B．CH3—CH2—CH3C．CH2=CH—CH3

D．CH2=CH2参考答案：D3.下列微粒中：①②③，④其核外电子数相同的是（）

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：A略4.关于硝酸的说法中正确的是()A．硝酸电离出的H＋，能被Zn还原成H2B．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体D．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色参考答案：C解析：A不正确，硝酸具有强氧化性，与Zn反应生成氮氧化物等，不能生成H2；B不正确，Fe被浓硝酸钝化，阻止进一步反应；C正确，稀H2SO4电离出H＋，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，被Fe2＋还原为NO，试管口遇O2生成红棕色的NO2；D不正确，过量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2＋，与KSCN溶液不反应。5.有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体x时重511克，则x的相对分子质量为A．44

B．48

C．64

D．71参考答案：A略6.许多国家十分重视海水资源综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：(

)A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D7.以下实验能获得成功的是()A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略8.下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是

A.向NaCl溶液中加入KNO3溶液

B.向澄清石灰水中加入K2CO3溶液

C.向H2SO4溶液中加入NaOH溶液

D.向CaCl2溶液中通入CO2参考答案：B略9.下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：D分析：金属冶炼的方法主要有：

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2

、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）详解：①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确；

②钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误；

③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，故错误；

④炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故错误；

故本题选D。点睛：本题考查了金属的冶炼，根据金属活动性强弱确定冶炼方法，易错选项是③，注意冶炼金属铝的原料不是氯化铝而是氧化铝，且需要加冰晶石降低其熔点。10.食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是

A．木炭粉

B.铝粉

C．还原性铁粉

D．氧化铜粉末参考答案：C略11.《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是A.过滤

B.蒸发

C.蒸馏

D.萃取参考答案：C【详解】由“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”可知：烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分。该方法与蒸馏原理相同，故为蒸馏；答案选C。12.下列物质的工业制备原理不合理的是

A．合成氨：N2+3H22NH3B．冶炼汞：2HgO2Hg＋O2↑C．制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OD．制单质镁：2Na＋MgCl2→2NaCl+Mg参考答案：D13.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

参考答案：A略14.下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度

B．降低温度

C．提高反应物浓度

D．使用催化剂参考答案：B略15.一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，根据钠离子与S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.研究钠及其化合物有重要意义。（1）实验室配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。③某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________A．①⑥

B．②④⑦

C．①⑤⑥

D．⑤⑥⑦④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。参考答案：(1)①500mL容量瓶、胶头滴管

②5.3

③A

④AD

(2)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质解析：（1）①要配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL，实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；②依据m=CVM，需要Na2CO3的质量=0.1mol?L?1×0.5L×106g/mol=5.3g；故答案为：5.3；③、操作①中称量Na2CO3质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；操作②、③为溶解Na2CO3，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；所以以上错误操作有①⑥，故选A。④A、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质n偏小，溶液浓度偏小，故A正确；B、溶解后立即转移，由于Na2CO3溶于水放热，热胀冷缩，导致溶液V减小，浓度偏大，故B错误；C、进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D、定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D正确。故答案为：AD。Na2O2保存不当容易变质，生成Na2CO3，所以检查Na2O2是否变质，只需检验CO32-，选用BaCl2溶液，方法是取少量样品，溶解，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。故答案为：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由ｎB和V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。若nB比理论值小，或V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）、“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。

（1）Ca的原子结构示意图为

。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2

(填“强”或“弱”)。

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：

。（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为

(填化学式)，其中滴加双氧水发生的离子方程式是

。（5）取3.2

g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448

mL

H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3

g。参考答案：（1）Ca的原子结构示意图；

强；（2）CaF2的形成过程；

（3）2,5,3,1,5（4）Fe;

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（5）2.2g；18.某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为________；在此t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变B．正反应速率与逆反应速率相等C．容器内气体的密度不再发生改变D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变参考答案：(1)2X3Y＋Z(写“===”不得分)

(2)36.8kJ

mol/(L·min)

ABD分析：（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；（2）利用转化的物质的量计算反应热，根据反应速率的含义计算；当反应中各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。详解：（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达t1min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为2X3Y＋Z；（2）由于1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，而反应中△n（X）=0.8mol，热效应为：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1min时间内生成氢气是1.2mol，浓度是0.6mol/L，则用H2表示该反应的平均速率v(H2)为mol/(L·min)；A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；B．正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；C．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，C错误；D．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，反应达到平衡状态，D正确；答案选ABD。点睛：本题考查化学平衡的图象问题以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意把握图象的分析和平衡状态的判断，难点是平衡状态判断，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。因此判断化