九年级化学上册 导学稿(无答案)(新版)湘教版

课题：专题1走进化学殿堂单元1化学使生活更美好

导学目标

1、理解并掌握物理变化、化学变化的概念。

2、初步认识物理性质和化学性质的内涵。

3、知道化学的研究对象。4、知道利用物质的性质鉴别物质

导学方法：观察法、讲解、实验、归纳。

课时：3课时

导学过程：

第一课时物质的变化

—•、生活启示

观察自然界中发生的一些变化：树枝燃烧、铜锭拉成铜丝、冰融化成水、铁钉生锈，这些变

化有什么不同呢？

［分析］1、物理变化：叫物理变化。

物理变化举例：、、等。

2、化学变化：叫化学变化。

［总结提升］®化学变化的基A特征是：-'。、°

②物理变化与化学变化的本质区别是：。

③判断物理变化和化学变化的依据：O

【讨论】①燃烧一定是化学变化吗？爆炸一定是化学变化吗？

②某固态物质加热后变成了气态，该变化是什么变化？

③蜡烛燃烧过程中发生了哪些变化？

【注意】①燃烧一定是化学变化，爆炸可能是化学变化，也可能是物理变化。

②某固态物质加热后变成了气态，该变化可能是化学变化，也可能是物理变化。

③蜡烛燃烧过程中既发生了物理变化，也发生了化学变化。

④化学变化和物理变化常常同时发生。在化学变化过程中一定同时发生物理变化,

但在物理变化过程中不一定发生化学变化。

二、观察思考

演示遏1、实验2。并将实验现象和变化类型填入书中的表中。

【提问】判断镁与稀盐酸反应是化学变化的实验现象是。

判断碱式碳酸铜发生了化学变化的实验现象是。

【提问】①开始加热时，应先再

②加热碱式碳酸铜的实验结束时，应该先一再目的是

【注意】检验:氧化碳的方法是若—，则证明该

气体是二氧化碳。

【经典试题】设计一个实验证明酒精灯燃烧生成二氧化碳和水

实验步骤现象结论

三、试题精练

1、以下变化中：

（1）冰雪融化（2）燃烧（3）食品腐烂变质（4）木材制成桌椅（5）蜡烛熔化（6）氧气

变成液氧（7）铁生锈（8）饼干变软（9）食物的消化（10）食盐溶解（11）气球和车胎

发生爆炸（12）火药爆炸（13）锅炉气压大而爆炸（14）铜变成铜绿（铜生锈）（15）

铁变成铁水（16）腐蚀（17）蜡烛燃烧（18）光合作用（19）爆炸（20）呼吸作用（21）

澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊（22）挥发（23）电灯通电发光发热（24）变色（25）升

华

属于物理变化的是：（填序号）_________________________________________________

属于化学变化的是：（填序号）_________________________________________________

可能是物理变化也可能是化学变化的是（填序号）

2、为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？

因为蜡烛燃烧时，是物理变化，是化学变化。

四、学完本课你有什么收获？

第二课时物质的性质

一、阅读感知

【阅读】教材P4,完成下列内容

［归纳］____________________叫化学性质，常见的化学性质

有：_________________________________________叫物理性质，

常见的物理性质有：_

【注意】性质在语言文字中一般有“能”、“会”、“容易”、“可以”等类似的字眼！

①在化学变化的文字中加上“能”、“会”、“容易”、“可以”等类似的字眼

就是化学性质！

②在物理变化的文字中加上“能”、“会”、“容易”、“可以”等类似的字眼

就是物理性质！

二、经典试题

以下性质或变化中：

(1)温度在100度以上时，水会变成水蒸汽，(2)酒精燃烧，(3)红磷是暗红色的固体，(4)

氧气能支持燃烧，(5)汽油容易挥发，(6)氧气能微溶于水，(7)蜡烛熔点低，受热会熔化,

(8)白磷能自燃，(9)稀有气体有惰性，(10)二氧化硫有刺激性气味，(11)大米酿成酒，

(12)牛奶变酸，(13)氧气液化后会变成淡蓝色，(14)金刚石硬度很大(15)保险丝容易

熔断，(16)汽油有挥发性(17)二氧化碳可以灭火(18)酒精容易燃烧，(19)白磷自燃,

(20)大米可以酿成酒，(21)牛奶会变酸，(22)汽油挥发(23)二氧化碳灭火(24)腐

蚀(25)腐蚀性(26)导电性

属于物理性质的是：(填序号J___________________________________________________

属于化学性质的是：(填序号)____________________________________________________

属于物理变化的是：(填序号_____________________________________________________

属于化学变化的是：(填序号)____________________________________________________

［小结］物理性质有：熔点、沸点、硬度、密度、颜色、气味、味道、状态、溶解性、挥发

堆等。

化学性质有：靛性、腐蚀性、稳定性、不稳定性、氧化性、还原性等。

三、试题精练

1、酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解

碘、酚献等多种物质，酒精易燃，常作酒精灯和内燃机的燃料.，是一种绿色能源。当点燃

酒精灯时，酒精在灯芯处边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据以上叙述，可归纳出酒

精的物理性质有,化学性质有。酒精发生的物理变化是

,发生的化学变化是

2、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属。他对新的金属做了以下实

验：取一块金属，用小刀切下一小块，投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈反应。它

在水面急速转动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完

全消失。阅读后，请你归纳出这种金属四点性质。

(1)密度;(2)硬度；⑶颜色_______；(4)状态。

(5)钠的化学性质是<,

3、根据下列材料判断氧气的性质：

氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，能支持燃烧。

物理性质：化学性质：

4、将物理变化，化学变化，物理性质，化学性质填入下列相应的空格中：

(1)火药爆炸;(2)汽车轮胎爆炸；(3)水能结冰；

(4)铁会生锈；(5)酒精具有可燃性；(6)常温下水是无色液体。

四、学完本课你有什么收获？

第三课时

一、阅读感知化学的研究对象、物质的组成和结构物质的性质和用途的关系

【阅读】教材P4-P5,完成下列内容

【归纳】化学研究物质的和、和、和

二、交流讨论

完成P5中的交流讨论并填入P5的表中。

【归纳】物质的用途由决定。

三、观察思考

【阅读】教材P5-P6

【归纳】物质的性质由决定。

【小结】物质的决定物质的性质，物质的决定物质的用途。

四、试题精练

1、在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的()

A、菜刀生锈B、衣橱中放置卫生球逐渐变小，最后消失

C、食物腐败D、天然气燃烧

2、下列变化不属于化学变化的是()

A、燃烧B、食物腐败C冰融化D、钢铁生锈

3、下列叙述属于氧气的化学性质的是()

A、氧气是无色无味的气体B、氧气在T83C时变为淡蓝色液体

C、氧气不易溶于水D、氧气能与硫反应生成二氧化硫

4、蜡烛燃烧时，发生的变化()

A、只有物理变化B、只有化学变化

C、既有物理变化又有化学变化D、只是状态发生了变化

5、硫在氧气中燃烧，最能说明了该变化是化学变化的是（）

A、比空气中燃烧更旺B、发出明亮的蓝紫色火焰

C、放出大量的热D、生成刺激性气味的气体

6、下列描述属于物质的化学性质的有，

属于化学变化的有。

（1）钢铁生锈（2）铝箔能在氧气中剧烈燃烧（3）红磷可以燃烧（4）纸张燃烧

7、下列说法不正确的是：

A、化学变化常伴随放热、发光等现象B、化学变化一定有其他物质生成

C、化学变化一定比物理变化剧烈D、化学变化中同时发生物理变化

8、下列变化中，既有物理变化，又有化学变化的是：

A、水分蒸发B、蜡烛燃烧C、矿石粉碎D、铁铸成锅

9、下列哪些是物质的物理性质？哪些是物质的化学性质？

（1）空气是没有颜色，没有气味的气体（2）水沸腾时能变成水蒸气

（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等

（4）以粮食为原料能酿酒（5）铜的密度是8.9g/cm3•熔点是1083c

（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊

五、学完本课你有什么收获？

六、课后记

课题：专题1走进化学殿堂单元2如何学习化学

导学目标

1、要求学生学会用化学语言描述物质及其变化。

2、初步学会用科学探究的方法学习化学一比较酒精灯内外焰温度的实验。

3、要求学生通过实验学习化学一探究镁条的燃烧和蜡烛的燃烧。

4、学会固体样品的取用、量取液体、样品的溶解、液体的加热和酒精灯的使用。

导学方法：观察法、讲解、实验、归纳。

课时：3课时

导学过程：

第一课时学会用化学语言描述物质及其变化、学会用科学探究的方法学习化学

一、学会用化学语言描述物质及其变化

【阅读】教材P12-P13

【小结】①物质是由组成的。国际上用来表示元素。

写出下列元素符号：氢,氧，碳,铁,钠,氯,

磷_____

②物质是由、、构成的。例如：水是由构成的。食盐是由

构成的。写出下列表示物质的符号：

水,食盐_____,红磷，氧气,五氧化二磷

二、学会用科学探究的方法学习化学

【探究活动】①提出问题：酒精灯各部分温度是一样的吗？

②猜想假设：你的猜想是_____________________________

③实验方案_________________________________________________

④现象及结论_________________________________________

三、学会通过实验学习化学

①镁条燃烧的现象是________________________________________

②蜡烛燃烧的现象是________________________________________

【小结】对蜡烛及其燃烧的探究

探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整

地观察物质的变化过程及其现象。

实验步骤与方法：

1.观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。

现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。

2.用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。

现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。

结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。

3.点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。

现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。

烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。

结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。

4.干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振

荡，观察其现象。

现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，

石灰水变得浑浊。

结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。

5.熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。

现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，

蜡烛会重新燃烧。

结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟石蜡的小颗粒，有可燃性。

实验结论：蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。

四、阅读感知

阅读P18

【小结】①不能用手接触药品，更不能品尝药品的味道。

②取药品时，如果没有说明用量，液体一般取，固体只需。

③实验剩余的药品（能，不能）放回原瓶，应放在。

五、学完本课你有什么收获？

六、试题精练

1、“蜡烛及其燃烧”的探究

（1）探究内容名称：“蜡烛及其燃烧”的探究。

（2）探究用品：蜡烛，火柴，2个烧杯（洁净干燥），澄清石灰水。

（3）探究的目的：蜡烛的物理特性，燃烧的条件，燃烧后有何生成物。

（4）探究步骤。

分析现象成因（可以是假

步骤对现象观察及描述

想、推理）

点燃前

点燃时

火焰上方罩一个烧杯

火焰上方罩内壁涂有石灰水的

烧杯

用烧杯底部对着火焰烧一会

用烧杯完全罩住蜡烛

熄火后

2、判断镁燃烧发生了化学变化的实验现象是

第二课时固体药品的取用、量取液体

一、阅读感知1阅读P19“固体药品的取用”

往试管里装入固体粉末时，为避免药品,可先使试管，把盛有药

品的（或—）小心地送至然后使试管让药品

全部0

二、阅读感知2阅读P19“量取液体”

量取液体时，要用到o量液时，量筒必须»读数时，视线要

与量筒内液体的保持水平。

【注意】量液体时，要用最小的量筒一次量完为好。以减少误差！

【讨论】

①如果仰视读数，则量得的液体的实际体积（偏大，偏小，不变）。②如果俯

视读数，则量得的液体的实际体积o

③量液体时，先仰视读数为amL,倒出部分液体后，再俯视读数为bmL,则倒出的液体

的实际体积（a-b）mL

④量液体时，先俯视读数为amL,倒出部分液体后，再仰视读数为bmL,则倒出的液体

的实际体积（a-b）mL

⑤量液体时，施水平读数为amL,倒出部分液体后，再仰视读数为bmL,则倒出的液体

的实际体积（a-b）mL

⑥量液体时，先水平读数为amL,倒出部分液体后，再俯视读数为bmL,则倒出的液体

的实际体积（a-b）mL

三、试题精练

1.现有如下仪器：a量筒b玻璃棒c药匙d托盘天平e蒸发皿f胶头滴管

①称量固体药品的是②取用固体药品的是

③量取液体体积的是④用于搅拌液体的是

⑤用于给液体加热的是⑥用于吸取和滴加少量液体的是一

2.正确量取15ml液体应选用的一组仪器是：①15nli量筒②10ml量筒③20ml量筒④胶头滴管

（）A③④B①④C②④D①②④

3.把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（）

A、用镶子B、用玻璃棒C、用药匙或纸槽送入D、直接倒入

4.向试管中装入一种药品的操作方法：试管横放，药品放在试管口，将试管慢慢立起，试管

中装入的药品是（）

A、固体粉末B、块状固体C、可能是块状固体或粉末状固体I）、液体

5.下列关于取用药品和药品的用量，不正确的是（）

A、取用固体药品一般用药匙，把粉末状药品装入试管中可用纸槽。

B、取完药品后，盖上瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外。。

C、倾倒液体时，只要小心，瓶口不一定要紧挨着试管口。

D、固体药品未说明用量，所取药品只需盖满试管底部即可

6.请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。

A.防止药品污染B.防止试管破裂C.防止实验误差D.防止液体溅出

（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。

（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。

（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。

7.用量筒量取液体时，某同学先把量筒放平稳，面对刻度，仰视凹液面最低处读数为10M,

倾倒出一部分液体后，又俯视凹液面最低处读数为2ml,这位同学取出的液体体积（）

A8mlB大于8m1C小于8m1D无法确定

五、学完本课你有什么收获？

第三课时样品的溶解、液体的加热和酒精灯的使用

一、阅读感知1阅读P20“样品的溶解”

【注意】①液体不能超过试管容积的

②用过的滴管要及时并放在指定位置。但滴瓶上的滴管不要清洗。

③胶头滴管要在试管口并垂直滴入，不要伸到试管内或接触试管内壁。

以免沾污滴管。

④液体药品的取用：取下的瓶塞要倒放在桌上，试剂瓶的标签向着手心,瓶口

要紧挨着试管口,倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。

二、阅读感知2阅读P20“液体的加热和酒精灯的使用”

【注意】①不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计等

②能直接加热：试管、蒸发皿、玷烟、燃烧匙

③间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶

④能直接加热的玻璃仪器是述萱

⑤使用试管夹夹持试管：

a.从底部往上套,夹在距管口约1/3处。

b.不要把拇指按在试管夹短柄上。

【操作和使用】

①给液体加热时，液体不能超过试管容积的:试管夹要夹在离试管口

处；酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的。

②加热时，要先,再。目的是使液体，防止

试管«

③给液体加热时，试管口要略向倾斜。

④给固体加热时，试管口要倾斜，目的是

⑤加热时，试管口不能对着自己或旁人；熄灭酒精灯时，要灭。

⑥禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。加热时用火焰的加热。

【讨论】给液体加热时，试管破裂，原因可能是①

②③

三、试题精练

1.下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是（）

A.漏斗B.烧杯C.量筒D.试管

2.在实验室的下列做法中正确的是（）

A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶

B.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道

C.为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心

D.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向

3.下列实验基本操作正确的是（）

A.用剩的试剂一定要放回原瓶B.可用嘴尝试任何试剂的味道

C.用酒精灯外焰加热D.把鼻子凑到试剂瓶口闻气味

4.下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）

5.下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）

四、学完本课你有什么收获?

五、课后记

课题：专题2空气和水单元1多组分的空气

导学目标

1、通过测定空气中氧气含量的实验认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定

其含量的方法。

2、掌握空气的成份。掌握混合物和纯净物。

3、知道氮气和稀有气体的性质的用途。

导学方法：观察法、讲解、实验、归纳。

课时：2课时

导学过程：

第一课时空气成份的探究

一、空气成分的确定实验（阅读P28的图2-1回答）

实验操作步骤图中信息实验现象及原因

1、图中集气瓶的容积划分为了一图中用到了哪些

____等份。仪器？空集气瓶里装了_____

2、点燃_________中的过量的红磷，集气瓶内有大量的_______

迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞。产生。红磷燃烧消耗了瓶内

的—生成了白色固体

进入瓶中的水约占瓶中空气

3、冷却到室温后，打开弹簧夹。容积的1/5。说明了空气中氧

气约占空气体积的1/5

试写出磷与氧气反应的文字表达式___________________________________

试写出磷与氧气反应的符号表达式___________________________________

［思考】

（1）实验中如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数会（偏大

偏小），所以红磷必须；

（2）实验中如果装置的气密性不好，测量结果会（偏大、偏小）；

（3）实验中如果装置未冷却到室温就打开弹簧夹时，测量结果会（偏大、偏小）；

（4）实验中如果导管未先注满水，测量结果会（偏大、偏小）；

（5）实验中如果弹簧夹未夹紧或没用弹簧夹，测量结果会（偏大、偏小）；

（6）实验中如果燃着的红磷伸入瓶中太慢，测量结果会（偏大、偏小）；

【学生讨论】

①如果某位同学在进行实验探究时，发现测量的结果大于1/5,请你帮他分析一下可能原

因是什么？

答：___________________________________________________________________________

②另有一个同学却发现结果小于1/5,这时又可能是什么原因造成的呢？

答：_______________________________________________________________

③该实验还能说明氮气的性质是和

二、试题精练

1、某同学利用右图所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后

恢复到室温，打开弹簧夹发现进入集气瓶的液体液面高度超过集气

瓶容积的1/5。造成这一现象的原因可能是（）

A、实验前没有将弹簧夹夹紧B、实验装置可能漏气

C、实验中所取的红磷过量D、实验中所取的红璘不足

2、做完“空气中氧气含量的测定”的实验后，关于集气瓶余下的气体的说法错误的是（）

A、是氮气B、是无色气体C、不能支持燃烧D、不能供给呼吸

3、关于红磷在空气中燃烧的说法不正确的是（）

A、消耗的是氧气B、产生大量的白烟C、产生大量的白雾D、生成五氧化二磷

4、测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。实验步骤如图所示。

实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以

上的部分，按体积分为5等份；②检查装置的气密性；③在燃烧匙

内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，

立即深入集气瓶中并塞紧橡皮塞；④充分反应后，带集气瓶冷却至

室温，打开止水夹。请你根据实验回答下列问题：

（1）步骤③中发生反应的文字表达式：

（2）步骤④中打开止水夹后观察到的现象为:

（3）实验得出的关于空气组成的结论为:

（4）该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）:

（5）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）:

（6）实验结束后，发现气体减少的体积小于1/5,请你帮助分析一下可能造成这样结果一个的

原因：

三、学完本课你有什么收获？

第二课时空气的成份、混合物和纯净物、氮气、稀有气体的性质和用途

一、空气的成分（阅读P29回答）

空气的成分按体积计算，氮气占,符号是;氧气占,符号

是;二氧化碳占,符号是;稀有气体占，其他气体及杂

质占;其中能够支持燃烧的气体是。

二、物质分为两类（阅读P29回答）

眄合物:如：洁净的空气、矿泉水、食盐溶液等。

物质^一

♦净物:如：蒸储水、水蒸气、冰水混合体、水、水银等。

（H20）（H20）（H20）（H20）（Hg）

【注意】只有纯净物才有符号，有符号的物质一定是纯净物。

三、氮气、稀有气体的性质和用途（阅读P30回答）

通常情况下，氮气是一种色味的体，于水。氮气的化学性

质。因此，氮气可用作气。如：、o氮气还是工业上制

造和的重要原料。液氮还是冷冻剂。

稀有气体是等气体的统称。稀有气体跟其它物质发生化

学反应（稀有气体又叫惰性气体），所以常用作;稀有气体通电时能发

出,因此可用灯、灯、灯、灯等。

氢还可用来和;值可用于等。

四、学完本课你有什么收获？

五、试题精练

1、下列不属于氮气用途的是（）

A、作为焊接保护气B、用于探空气球C、制取氮肥D、用于霓虹灯

2、日常生活中用到的以下物质，属于纯净物的是（）

A、取暖用煤B、透明无色的糖水C、调味的食醋I）、降温用的冰水混合物

3、下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是（）

A、氧气用于炼钢B、稀有气体用作保护气

C、氮气用于制造化肥I）、稀有气体用于电光源

4、医疗上常用空气中含量最多的气体制成冷冻麻醉剂，该气体是（）

A、氮气B、氧气C、稀有气体D、二氧化碳

5、（实验探究）化学课上张老师介绍了真空包装，充入不活泼的气体包装等食品保

鲜、保质方法。晓明和小亮对食品充气包装很感兴趣，两人去超市买来蛋黄派，

探究包装袋中充入气体的成分。小亮猜想可能是氮气，小明猜想可能是二氧化碳。

（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要

写出操作步骤。

（2）如果小明的猜想正确，实验中可以观察到的现象是什么？

五、课后记

课题：专题2空气和水单元2氧气

导学目标

1.能记住氧气的主要物理性质。2.能会描述硫、木炭、铁丝在空气中和在氧气中燃烧的现象，从

而记住氧气的化学性质。3.初步形成“性质决定用途，用途体现性质”的化学思想。4.掌握实验

室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

导学方法：观察法、讲解、实验、归纳。

课时：2课时

导学过程：

第一课时氧气的性质

一、氧气的化学性质（阅读P33-P34回答）

实验内容和步骤实验现象解释和文字表达式

1.硫的燃烧（1）硫在空气中燃烧发出硫在氧气中燃烧比在空气

⑴燃烧匙中放少量硫，加色火焰。中__________，生成物都

热，直到燃烧，观察硫在空气(2)硫在氧气中发出______色火是_

中燃烧时的现象焰，生成有______气味的气体，并文字表达式：

⑵将盛有燃着的硫的燃烧放出。

匙伸入纯氧中。观察现象―。符号表达式

__________________________O

2.木炭的燃烧(1)将木炭在酒精灯上加热，观察木炭在氧气中燃烧后生成

燃烧匙中放一小块木炭，在到的现象是_____________,(2)红文字表达式_________。

酒精灯上加热直红热，伸入纯热的木炭在氧气中燃烧的现象是符号表达式

氧中。O

燃烧完全后，集气瓶内加适振荡集气瓶，观察到澄清的石灰

量澄清石灰水，振荡，观察现水____________O

象

3.细铁丝在氧气中燃烧(1)直接将细铁丝在空气中加热，铁丝在氧气中燃烧后生成

⑴将将铁丝绕成螺旋状，下可以发现________________________________O

端系一根火柴(2)细铁丝在氧气中燃烧的现象是该反应的文字表达式为

⑵点燃火柴，待火柴快燃尽________________________________________O

时，插入充满氧气的集气瓶中符号表达式

(集气瓶内先放入一些水)

【思考】

1、木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？

2、在硫燃烧的集气瓶中要先放一些水，目的是什么？

3、在铁丝燃烧的集气瓶中也要先放一些水或细纱，目的是什么？

4、铁丝为什么要绕成螺旋状？铁丝下端系一根火柴的原因是什么？

【讨论】以上三个反应有什么共同点？

①②

③④

二、氧化反应、化合反应、缓慢氧化

1、氧化反应：物质跟氧发生的反应。【注】凡是有氧气参加的反应都是氧化反应。

2、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

【注】氧化反应和化合反应没有必然的联系！

3、缓慢氧化：举例：铁的生锈、酒的酿造、呼吸作用等。

三、阅读感知一氧气的物理性质阅读P35

通常情况下，氧气是一种色味的体，密度比空气，溶于水。

四、学完本课你有什么收获？

五、试题精练

1、下面对实验现象的描述中，正确的是（）

A.磷燃烧时，会产生大量的白雾B.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射

C.木炭在氧气中燃烧时发出白光D.硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰

2、做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是,铁丝

的一端系一根火柴的作用是;

集气瓶里，放入少量水的作用是;可以观察到的现象

是：铁丝,生成了一种色的固体。

3、装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别甲、乙两种方式迅速插入，发现木条

复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：

（1）,

（2）oI

4、下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（）。

A.铁丝在氧气中燃烧B.红磷在氧气中燃烧/n,

C.蜡烛在氧气中燃烧D.硫粉在氧气中燃烧ft/

5,下列说法中正确的是（串7

A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾r

B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射甲乙

C.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应

6、写出下列化学反应的文字表达式：

①木炭在氧气中燃烧：一；②硫粉在氧气中燃烧：—

③铁丝在氧气中燃烧：一_；④燃烧红磷制造烟幕：；

⑤蜡烛在空气中燃烧：_⑥点燃镁条作信号弹j;

7、甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体

丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙

混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的4/5,则：（1）这些

物质分别是：甲乙—丙T

（2）甲与丁反应的文字表达式为,

8、已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷

测定空气中氧气的含量？简要说明理

由。

9、下列关于氧气的叙述中，属于氧气的化学性质的是（）

A.空气里含有氮气和氧气B.氧气是一种无色无味的气体

C.氧气液化时变为淡蓝色D.氧气能支持燃烧，供给呼吸

10、下列化学现象描述不正确的是（）

A.把盛有硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，硫立即燃烧

B.硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

C.硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

D.铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

11、氧气是我们身边常见的物质。以下有关氧气的叙述中，不正确的是（）

A.氧气具有可燃性B.氧气能够提供动植物呼吸

C.氧气能支持燃烧D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

12、下列物质：①硫；②铁；③碳；④蜡烛。它们在氧气中燃烧（用相应的序号填空）：发出明

亮的蓝紫色火焰的是;产生带刺激性气味的气体是;能生成黑色固体的是—;

产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊的是;发出白光，放出热量，在瓶壁上有

水雾出现的是。

13、完成P35交流讨论

第二课时氧气的制取和用途

一、实验室制氧气的原理【阅读】P37

实验室通常用、的方法制备氧气。

①分解高铳酸钾制氧气的文字表达式为

分解高锯酸钾制氧气的符号表达式为

②分解过氧化氢制氧气的文字表达式为

分解过氧化氢制氧气的符号表达式为

其中最能体现化学反应绿色化要求的是。②的优点

是。

【思考］以上两反应的共同点是_____________________________

［结论］分解反应是_____________________________________

二、实验室制氧气的装置、步骤、氧气的检验【阅读】P36

1、分解高锌酸钾制氧气的装置（加热固体制气体的装置）

2、步骤①按要求连接好仪器②检查装置的气密性

③装药品④固定⑤加热⑥收集⑦实验

结束后，先把导管从水槽中取出，再熄灭

酒精灯

【注意点】

①试管口略向下倾斜：防止____________________________

②试管口应放一团棉花：防止

③排水法收集时，要待气泡___________________________

④实验结束时，先再：防止

⑤用排空气法收集气体时，导管要

⑥检查气密性时，要先再。

⑦集气瓶中的水排完后，在用______盖住瓶口，移出水槽，放在桌上。

⑧检验氧气是否集满的方法是_______________________________________

⑨收集氧气的方法有和。因为氧气所以可用法收集氧气；因为

氧气所以可用法收集氧气。

⑩制取氧气的装置由装置和装置组成。

3、分解过氧化氢制氧气的装置（固液反应不需加热制气体的装置）

三、工业制氧气阅读P37

氧气的工业制法一一分离液态空气制氧气。它是利用液态氮和液态氧的气不同

分离出氧气，这一变化是反应。

【交流讨论】完成P38交流讨论。

四、学完本课你有什么收获？

五、试题精练

1、实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭

酒精灯③检查装置的气密性④将高锯酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用

带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水面下取

出。正确的操作顺序是（）

A.③④①⑤②⑥B.③④①⑤⑥②C.④①③⑤②⑥D.④①③⑤⑥②

2、某无毒气体的密度约是空气密度的5/9,且极难溶于水，那么收集该气体的方法是

（）①向上排空气法②向下排空气法③排水法

A.①②B.①③C.②③D.①②③

3.焊接精密仪器往往在氮气中进行，这是因为（）

A.氮气是无色无味且密度小B.氮气的沸点低

C.氮气化学性质不活泼D.氮能跟很多物质发生化学反应

4.下列说法中正确的是（）

A.在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化镭起催化作用

B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应

C.工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化

D.没有二氧化镒作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气

5.下列关于氧气用途的叙述，错误的是（）

A.用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B.氧烘焰用来焊接或切割金属

C.液氧制成炸药，用来开山采矿