2022年河北省张家口市东栅子乡中学高二化学月考试题含解析

2022年河北省张家口市东栅子乡中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）A．NaOH B．ZnO C．Zn D．Fe2O3参考答案：B【考点】盐类水解的应用．【分析】溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，锌和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化锌，氯化亚铁在PH=4时不能生成沉淀．【解答】解：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反应调节溶液PH，使铁离子全部沉淀，氢氧化钠、氧化铁都会引入了新的杂质，锌和氯化铁反应生成氯化亚铁，亚铁离子不能再PH=4时被沉淀除去，故选B．2.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A．常温常压下，18.0g重水(D2O)中所含的电子数为10NAB．1cm3铁所含的铁原子数是ρNA/56（ρ是铁的密度，单位为gcm－3）C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数为0.1NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA参考答案：B3.已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮为21.2%，则混合物中含氧量A．42.4%

B．48.5%

C．81%

D．无法确定参考答案：B4.下列属于酸的是（

）A.KOH

B.HNO3

C.SiO2

D.KNO3参考答案：BA、氢氧化钾电离产生阳离子为钾离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故A错误；B、硝酸电离产生阳离子都是氢离子，属于酸，故B正确；C、二氧化硅不能电离，属于非金属氧化物，故C错误；D、KNO3电离的产生钾离子和硝酸根离子，属于盐，故D错误；故选B。5.在N2＋3H22NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：

A.

1秒

B.

1.5秒

C.

2秒

.D.

2.5秒参考答案：C略6.下列各组离子一定能大量共存的是

A、在pH=1的无色溶液中：Na＋、CO32-、Fe3+、ClO－

B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42-、Cl—、Na+

C、常温下水电离的c(OH—）=1×10—13mol·L－1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－

D、含有HCO3－的溶液中：K＋、OH－、NO3－、Ca2＋参考答案：B略7.石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是A．石油被称为“工业的血液”B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C．石油的主要成分与植物油相同D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染参考答案：C略8.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A．浓硫酸和水

B．熟石灰和水

C．生石灰和水

D．氯化钠和水参考答案：C略9.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是

A．X、Y、Z的速率之比为1︰2︰2

B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ参考答案：BD略10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D考点：判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．故选D．点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．11.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A.三角锥型、sp3

B.V形、sp3

C.平面三角形、sp2

D.三角锥型、sp2参考答案：A氯化亚砜(SOCl2)中心原子S的价电子对为：3+(6－1×2－2×1)/2＝4，所以杂化类型为sp3，空间构型为四面体，因为只有三个配位原子（O和2个Cl），所以结构为三角锥。选项A正确。12.苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种

B．7种

C．10种

D．12种参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基．解答：解：分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基，有邻间对3种同分异构体，、，其苯环上的一氯代物分别有4种、4种、2种，故总共有10种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意苯环上有2个取代基时，有邻间对3种同分异构体．13.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性C．碱性D．酸性参考答案：B略14.下列物质中，属于电解质的是（

）A．CO2

B．Cu

C．HCl

D．盐酸

参考答案：C略15.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

（

）①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤

B．①②

C．①③⑤

D．①②④

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种，取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除

的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为

。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除

的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有

存在。生成该气体的离子方程式为

。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明

存在，又排除

存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是

。（6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为

▲

。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为

▲

和

▲

（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式

▲

。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为

▲

。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

▲

。①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）氧化反应

（2）醚键、羰基）（3）

（4）（5）（6）18.）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为

▲

；该分子中最多共面的碳原子数为

▲

。（2）Y中是否含有手性碳原子

▲

（填“是”或“否”）。（3）Z能发生

▲

反应。（填序号）A．取代反应

B．消去反应

C．加成反应（4）1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠

▲

mol；1molZ在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2

▲