湖北省宜昌市高苑学校高二化学模拟试卷含解析

湖北省宜昌市高苑学校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（

）A.产物相同，反应类型相同

B.产物不同，反应类型不同C.碳氢键断裂的位置相同

D.碳溴键断裂的位置相同参考答案：A2.下列过程发生化学变化的是[来源:学,科,网Z,X,X,K]A．花香四溢

B．海水晒盐

C．粮食酿酒

D．冰雪消融

参考答案：C略3.用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：

A、苯中的苯酚（溴水）

B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）

D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）参考答案：B略4.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是A．碳原子sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．碳原子sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略5.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系错误的是

A．CH3CH=CH2

烯烃

B．

醛类

—CHO

C．

羧酸

—COOH

D．RCH2OH

(R—烃基)

醇类

—OH参考答案：B略6.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是

A．蔗糖本身具有还原性

B．蔗糖被还原C．实验过程中蔗糖发生水解

D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解参考答案：D7.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（

）A．若x=y，且a+b=14，则pH>7

B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7参考答案：D略8.关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液参考答案：D9.若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量溶度之比为A.10:1

B.5:1

C.1:1

D.1:10参考答案：10.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（

）

A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C参考答案：A略11.下列说法正确的是(

).

A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变

B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-

D.若溶液中c(OH-)=10-7mol/L,则该溶液一定呈中性参考答案：A略12.常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是A．AgCl悬浊液中

c(Cl-)变小

B．0.1mol/LCH3COOH溶液中

c(H+)变小C．0.1mol/LNa2CO3

c(HCO3-)变大

D．0.1mol/LNH4Cl溶液中

n(OH-)变小参考答案：B13.某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小

B．电极I发生还原反应C．盐桥中的K+移向A烧杯

D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．C烧杯是电解池装置，Ⅳ是阴极氢离子得电子放出氢气，而Ⅲ是阳极铜本身失电子生成铜离子，所以电解一段时间后，氢离子减少，碱性增强，故A错误；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C．Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅱ是正极，所以盐桥中的K+移向正极B烧杯，故C错误；D．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池、电解池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．14.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铁与稀硫酸反应

Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OC．钠和冷水反应

Na+2H2O=Na++H2↑+OH﹣D．铜片与稀硝酸反应

Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O参考答案：B解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正确；C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故C错误；D．铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B．15.下列化肥属于复合肥料的是A．CO(NH2)2

B．NH4H2PO4

C．K2HPO4

D．Ca(H2PO4)2参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

。

（3）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。III、（7）分别放在图3装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是

。

（8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NiSO4?xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作

极，电镀过程中电解质溶液浓度

（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为

．当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则c（Cu2+）=

mol/L（已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是

．（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是

．（5）为测定NiSO4?xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于

．参考答案：（1）阴；不变；（2）FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）除去Fe3+；（4）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（（或富集NiSO4）；（5）6．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素），加入稀硫酸过滤得到含有镍离子、铜离子、锌离子、亚铁离子的滤液，后在滤液中加入FeS，生成CuS、ZnS，可除去Cu2+、Zn2+等杂质，对滤液Ⅱ先加W，应为过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+，有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去，过滤后在滤液中加入碳酸钠，可生成NiCO3，过滤后加入硫酸可生成NiSO4，经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到硫酸镍晶体，据此分析解答．【解答】解：（1）在待镀件上镀镍，待镀件作阴极，镀层金属镍做阳极，电解质溶液用镍离子的盐溶液，阴极析出的镍与阳极溶解的镍等量，故电解质溶液的浓度不变；故答案为：阴；不变；（2）向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq），已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24，当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则溶液中的c（S2﹣）===1.6×10﹣19mol/L，则c（Cu2+）==mol/L≈8.1×10﹣18

mol/L；故答案为：FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）对滤液Ⅱ先加过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+，调节pH有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去；故答案为：除去Fe3+；（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶；故答案为：增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（（或富集NiSO4）；（5）26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，失去水的质量=26.3g﹣15.5g=10.8g，NiSO4的质量为15.5g，计算物质的量得到1：x=：，解得x=6；故答案为：6．18.已知A为固态物质，实验室利用A与水反应制备气态物质B。各物质间的转化关系如下图所示：（1）请写出A的电子式：____________________________。（2）写出③、⑥反应的化学方程式：

③____________________________________________________________；

⑥_________________________________________