2021年山东省济宁市曲阜马家村中学高一化学期末试题含解析

2021年山东省济宁市曲阜马家村中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（

）A.0.59mol

B.0.295mol

C.1.18mol

D.2.36mol参考答案：C【详解】氯化镁溶液的质量为1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化镁的质量为118g×47.5%＝56.05g，物质的量为56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯离子的物质的量为2×0.59mol＝1.18mol，答案选C。2.在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，该溶液中的物质的量浓度是（

）A.

B.C.

D.参考答案：D略3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.Al(OH)3AlFeB.SSO3H2SO4C.H2SiO3SiO2SiCl4D.NaCl(溶液)NaOHNa2CO3参考答案：D氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，故A错误；硫点燃生成二氧化硫，故B错误；二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，故C错误；电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D正确。4.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是

A.纯铁

B.生铁

C.碳

D.无法确定参考答案：B5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．6.下列说法中正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子数多D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数参考答案：DA.摩尔质量的单位是g/mol,错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.它们都是氧原子构成的单质，质量相同，氧原子数相等，错误；D.正确，选D。7.同温同压下，决定气体体积的主要因素是（

）A．气体种类

B气体分子数C．气体分子本身大小

D

分子间距参考答案：B略8.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生

D．无变化参考答案：BC9.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量(W)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)关系的是

A

B

C

D参考答案：C略10.下列有关金属的说法正确的是(

)A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．金属单质在常温下都是固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略11.下列过程中，共价键被破坏的是（

）①碘升华

②HCl气体溶于水

③NH4Cl受热分解

④氧氧化钠熔化A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④参考答案：B①碘升华，属于物理变化，破坏分子间作用力，故①错误；②HCl气体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，故②正确；③NH4Cl受热分解，破坏离子键和共价键，故③正确；④氢氧化钠熔化，破坏离子键，故④错误；故答案为B。

12.下列说法正确的是(

)A．不锈钢不管何时何地永不生锈B．铝是较活泼的金属,因此,硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差C．我国早在商代就已经制造和使用青铜器了D．24K的金首饰就是100%的纯金参考答案：C略13.一定温度下，可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；A．②③⑤

B．①④⑤

C．①③④

D．全部参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molO3所含有的原子数为3NA

B．18克H2O中,原子数为2NAC．22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

D.NA个CH4分子的质量为16g/mol参考答案：A略15.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属熔化；②在空气中燃烧，放出白色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是A.①②

B.①②③

C.①④⑤

D.④⑤参考答案：C①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有燃烧，并且观察不到白色火花，故②错误；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.200mol·L-1的Na2CO3溶液240mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管

②量筒③烧杯

④玻璃棒

⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：（1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为

g。（2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有

（写仪器名称）。（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：

；②如果定容时俯视刻度：________。参考答案：（1）5.3

（2）药匙、250mL容量瓶（3）①偏低

②偏高

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有11.21由CO和O2组成的混合气体，用电火花将其引燃，充分反应后气体的总体积为VL。(所有气体体积均已折算为标准状况)（1）若CO和O2恰好完全反应,则原混合气体中CO的体积分数是_____，原混合气体的平均摩尔质量为______。（2）若V=8.96,则混合气体中V(CO):V(O2)可能为____或______。参考答案：(1)66.7%

29.3

g.mol-1

(2)4:1

2:3解析：（1）根据反应方程式2CO+O22CO2，若CO和O2恰好完全反应，则原混合气体中CO与O2的物质的量之比为2：1，相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，则体积比为2：1，故原混合气体中CO的体积分数是×100%=66.7%；原混合气体的平均摩尔质量为=29.3g/mol；（2）若剩余的气体为CO，设O2的体积为x，则： 2CO

+

O22CO2，反应前体积/L

11.2-x

x

0反应后体积/L

11.2-3x

0

2x11.2-3x+0+2x=8.96，解得：x=2.24L，V(CO):V(O2)=（11.2-x）:x=8.96L:2.24L=4:1；若剩余的气体为O2，设CO的体积为y，则： 2CO

+

O22CO2，反应前体积/L

y

11.2-y

0反应后体积/L

0

11.2-1.5y

y11.2-1.5y+0+y=8.96，解得：x=4.48L，V(CO):V(O2)=y:（11.2-y）=4.48L:6.72L=2:3。18.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、B的电子式：A____________；B____________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________________。②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合氢离子的能力大小是______________________________。参考答案：(1)

(2)HS-+OH-═S2-+H2O

OH->S2-【分析】（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O；（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为HS-，B为OH-，C为S2-，D为H2O。【详解】（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O，NH4+的电子式为，OH-的电子式为；（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为HS-，B为OH-，C为S2-，D为H2O，①A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS-+OH-═S2-+H2O；②根据离子方程式，可以判断结合质子的能力大小是OH->S2-。【点睛】本题考查无机物推断，熟练掌握常见10电子、18电子微粒的结构和性质应用是解题的关键，难度中等。19.（5分）实验室可以利用右图所示装置制取氧气。将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100毫升H2O，并用排水法收集气体。(不考虑液体体积变化)（1