山西省吕梁市岚县梁家庄中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省吕梁市岚县梁家庄中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI==CeI4+2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3++Fe3+==Ce4++Fe2+C．金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化D．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素参考答案：D2.属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．NaNO3 D．蔗糖参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．【解答】解：A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铝是单质，不是电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态的硝酸钠能导电，所以硝酸钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误．故选C．3.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A.向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B.向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量参考答案：DA.因为HCl酸性比碳酸强，向CaCl2溶液中通入CO2不会出现沉淀，故A错；B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量会出现沉淀，但不会溶解；C.向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸，会产生H2SiO3沉淀，不能溶解与盐酸。故C错；D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O,故D正确。本题答案为：D4.储存某物质的试剂瓶上有标志：该标志的含义是A、自燃物品 B、腐蚀性C、爆炸性

D、氧化剂参考答案：B5.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石

B．Ca(OH)2

C．CaCO3

D．CH4参考答案：C6.可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略7.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（

）A．该元素的名称是钠 B．该元素的原子序数为11C．该元素的地壳中的含量为22.99% D．该元素的元素符号为Na参考答案：CA．元素周期表中一格正中为元素的名称，故A正确；B．左上方为原子序数，故B正确；C．下方为相对原子质量，故C错误；D．右上方为元素符号，故D正确。故本题选C。8.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A.压强降低，反应减慢B.温度降低，反应加快C.使CO2浓度增加，反应加快D.使O2浓度增加，反应加快参考答案：D试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺。9.下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是A.盐酸、天然气、醋酸、干冰

B.冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C.四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气

D.白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫参考答案：BA.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，也是混合物，故A错误；B.冰水混合物是纯净物、胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电，所以氯化钾是电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；C.氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.白酒是乙醇的水溶液，属于混合物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，因此氨水不是电解质，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查物质的分类和判断，注意相关概念的理解是解答本题的关键。本题的易错点是电解质和非电解质的区别和判断，电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此电解质和非电解质都必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质，同时还要注意电解质必须是自身电离出自由移动的离子而导电，如CO2、SO2、NH3等就不是电解质。10.X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z

B．元素的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D．原子序数：X＜Y＜Z参考答案：B略11.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子的经济性最好的是（

）

（反应均在一定条件下进行）参考答案：C略12.下列物质中，不属于合金的是（

）A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。13.在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，则c(SO42—)为

A、0.25mol/L

B、0.3mol/L

C、0.4mol/L

D、0.5mol/L参考答案：A略14.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是F

B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素

D.第n周期第n主族的元素均为金属参考答案：C15.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．Cl2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，对该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成：②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不能大量存在的离子是____________。（2）溶液中一定能大量存在的离子是_____________。（3）溶液中可能大量存在的离子是____________。（4）写出上述实验步骤中的离子方程式①___________________，②_________________。参考答案：(1)Fe3+、H+、Ba2+

(2)Na+、CO32-

(3)Cl-

(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑

Ag++Cl-=AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解质溶液之间进行的反应，实质上是______的反应。这类离子反应发生的条件是_______、_________或__________中的一种生成,反应就能发生。参考答案：__离子之间______。__生成沉淀______,_生成气体______或_水______。18.烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答：（1）烯丙醇的分子式为

；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。（2）0.3mol烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气

_______________L。（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式

，反应类型为：_____________________。（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为

，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为

。参考答案：（1）C3H6O

碳碳双键

羟基

（2）3.36L

（3）CH2=CH—CH2OH+Br2―→CH2BrCHBrCH2OH

加成反应（4）CH3CO18OH+CH2=CH—CH2OH

CH3COOCH2CH=CH2+

H218O

略略19.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：（1）六种元素中非金属性最强的是（填代号），该元素在周期表中的位置

（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式

（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有

a．最高价氧化物对应水化物酸性b．气态氢化物的热稳定性c．气态氢化物的沸点B比F高d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（4）写出下列反应的离子方程式①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式

②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式

．参考答案：（1）C；第二周期第ⅤⅡA族；（2）；（3）bd；（4）①HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；②4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标况），故E为+3价元素，设E的相对原子质量为M，则×2=×3，解得M=27，故E为Al，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为氧元素，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，且D+离子和Al离子具有相同的电子结构，故D为钠，C的原子序数大于氧、小于钠，且为主族元素，故C为氟．【解答】解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标况），故E为+3价元素，设E的相对原子质量为M，则×2=×3，解得M=27，故E为Al，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为氧元素，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，且D+离子和Al离子具有相同的电子结构，故D为钠，C的原子序数大于氧、小于钠，且为主族元素，故C为氟．（1）同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是氟，位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族，故答案为：C；第二周期第ⅤⅡA族；（2）由A、B、D三种元素形成化合物为NaOH，它的电子式是，故答案为：；（3）a．氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a错误；b．元素非金属性与气态氢化物的热稳定性一致，元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强，故