分析化学05章练习题

《分析化学》练习题-3第五章酸碱滴定法PAGEPAGE4复习提纲：第五章酸碱滴定法1.酸碱平衡理论酸碱质子理论：酸碱的定义、酸碱半反应、共轭酸碱对、酸碱反应本质及类型（掌握）分析浓度、平衡浓度和活度的定义及关系（熟练掌握）；活度系数及影响因素（掌握）；忽略离子强度影响时可用平衡浓度代替活度（必须知道）平衡常数：活度常数（真正意义上的常数）；浓度常数（与离子强度有关I有关系，实际分析体系通常采用I=0.1时的数据）；忽略离子强度影响时，活度常数浓度常数（常识，掌握）各类酸碱反应的平衡常数：pKw=14（25℃）；共轭酸碱对pKa+pKb=pKw（注意多元弱酸碱中共轭酸碱对的对应关系）；Ka/Kb大小表示与弱酸/碱的酸/碱性强弱溶液中平衡关系：平衡常数表达式、物料平衡式、电荷平衡式和质子平衡式（掌握，但难度不会超过课件例题）pH与弱酸碱型体分布的影响及应用（熟练掌握）溶液pH的计算：强酸碱、一元或多元弱酸碱、两性物质和共轭酸碱体系（掌握，熟练运用最简式即可，相关条件不用记）酸碱缓冲溶液：最适缓冲范围（pKa1）；影响缓冲能力的因素（共轭酸碱对比例和浓度）；配制方法（共轭酸碱对直接配制、弱酸+强碱、弱碱+强酸）；相关例题（掌握）2.酸碱指示剂变色原理（了解）；理论变色点和范围（掌握）；影响指示剂变色的因素（了解）；酸性变色指示剂甲基橙和碱性变色指示剂酚酞的变色范围（掌握）；混合指示剂的优点和类型（了解）3.滴定曲线及指示剂的选择滴定曲线的定义及横纵坐标（掌握）；强酸强碱滴定、强碱/酸滴定弱酸/碱的滴定曲线形状、化学计量点及其前后pH的计算（了解）；滴定突跃的定义及指示剂选择的依据（掌握）影响滴定突跃大小的因素：终点误差要求（通常要求Et0.1%）；滴定反应完成度越小，滴定突跃越小（强酸强酸滴定的Kt=1014；强碱/酸滴弱酸/碱的Kt随ka/kb的减小而减小）浓度越小，滴定突跃越小（浓度变化时，强酸强酸滴定sp前后pH均改变；强碱/酸滴定弱酸/碱滴定仅在sp一边有变化，具体情况自己要搞明白）（掌握）一元弱酸/碱滴定可行性条件（掌握）；多元弱酸/碱总量滴定和分布滴定可行性条件（掌握）4.酸碱滴定标准溶液的配制与标定HCl、NaOH标准溶液的配制与标定（掌握）5.酸碱滴定的应用混合碱的测定和铵盐的测定（掌握）；其他应用（了解）一、单选题（本题共25小题）1.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A. B.C. D.2.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。pH＝7.3时H3PO4溶液中的主要存在形式为（）A. B.C. D.3.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。pH＝6.20时等于（）A.10:1B.1:5 4.某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2分别为3.00和7.00，在pH=3.00的0.20molL-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为（）A.0.15molL-1 B.0.050molL-1 C.0.10molL-1 D.0.025molL-15.浓度为c的NaH2PO4的质子条件式为（）A. B.C. D.6.浓度为cHCl（molL-1）的HCl和cNaOH（molL-1）的NaOH混合溶液的质子条件式为（）A. B.C. D.7.已知0.10molL-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10molL-1其共轭碱NaB的pH为（）A.11.0 B.9.0 C.8.58.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。欲用H3PO4和NaOH配制pH=2.12的缓冲溶液，H3PO4和NaOH的物质的量之比应为多少（）A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:39.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。欲用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4和Na3PO4的物质的量之比应为多少（）A.1:2 B.2:3 C.3:2 D.1:110.以0.1000molL-1NaOH滴定20mL0.1000molL-1HCl和2.010-4molL-1NH3OHCl（已知NH2OH的pKb=8.00）混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的pH值为（）A.5.00 B.6.00 C.5.50 D.5.2011.下列酸溶液中，[H+]最大者为（）A.0.05molL-1H2SO4 B.0.1molL-1HAc C.0.1molL-1HCl D.0.05molL-1H3PO412.用NaOH标准溶液滴定相同浓度的HCl，如两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小正确的是（）A.化学计量点前0.1%的pH减小，化学计量点后0.1%的pH增大B.化学计量点前后0.1%的pH均增大 C.化学计量点前后0.1%的pH均减小D.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大13.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度增大10倍，以下叙述滴定曲线pH值突跃大小，正确的是（）A.化学计量点前后0.1％的pH值均增大 B.化学计量点前后0.1％的pH值均减小C.化学计量点前0.1％的pH值不变，后0.1％的pH值增大D.化学计量点前0.1％的pH值减小，后0.1％的pH值增大14.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（）A.指示剂为有色物质 B.指示剂为有机弱酸/碱；C.指示剂为有机弱酸/碱，其酸式和碱式结构具有不同颜色D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。15.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）17.、、碱性很弱，不可以被HCl直接滴定，但可被HCl滴定至（酚酞为指示剂），（甲基橙为指示剂） 18.类似17题19.一元强碱滴定一元弱酸，sp后pH按过量强碱计算，与被滴定弱酸无关；但sp前pH则按缓冲体系计算（自己想一下缓冲体系的公式），因此与pKa相关。24.缓冲体系最适范围为pKa（指相应共轭酸碱中弱酸）1二、填空题（1）11.88（2）酚酞；甲基橙；可以此时终点产物为NaHCO3，酚酞由红色恰变为无色即为终点，计量关系为1:1（3）9.7第一化学计量点之前为H2B-HB-组成的缓冲体系，根据其pH的计算公式可以算出pKa1=4.7，达到第一化学计量点时为HB-溶液，其pH=（pKa1+pKa2）/2，可求出pKa2=9.7（4）5.010-5molL-1Na2C2O4的含量很低，因此该混合溶液的pH按HAc-NaAc的缓冲体系最简式计算，得到pH后按摩尔分布系数公式可求出C2O42