浙江省绍兴市上虞沥东镇中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

浙江省绍兴市上虞沥东镇中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是(

)

A、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀

B、草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效

C、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

D、除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液参考答案：C略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na＋、K＋B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2-、Mg2＋、Cl－、SO42-D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、ClO－参考答案：BA项，酸性条件下，CO32－与H＋反应放出CO2，不能大量存在，错误；C项，NH4＋、Al3＋与AlO2－因发生双水解生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，错误；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1012>1，c(H＋)>c(OH－)，所以溶液呈酸性，H＋与ClO－生成弱电解质，错误。3.（14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的--是

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。

KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，总反应方程式为：KI+3H2O====KIO3+3H2↑。

Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I—+S4O62-（无色）。回答下列问题：（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是

；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘

（填“有”、“无”）作用。

（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_

___；阴极附近pH值

（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的

淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为

；②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，

该加碘食盐中KIO3的含量为

mg/kg。由此可判定该食盐为

（填“合格”或“不合格”）产品。参考答案：略4.如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（

）

A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替

B．将试管底部的湿棉花移到试管口部

C．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰

D．点燃肥皂泡验证氢气的生成参考答案：B略5.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAB.32gS8（分子结构：）中的共价键数目为8NAC.3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD.pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA参考答案：A【详解】A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，因此其中含有的分子数为0.1NA，A正确；B.32gS8的的物质的量为n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8个S-S键，所以32gS2分子中的共价键数目为0.125mol×8NA=NA，B错误；C.SO2与O2反应转化为SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的氢离子的数目，D错误；故合理选项是A。6.下列有关实验原理或操作的示意图合理的是参考答案：C略7.下列实验能达到测量要求的是（）A.用托盘天平称取35.20gNaCl

B.用10ml量筒量取8.50ml盐酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液

D.用PH试纸测得溶液PH值为4.2参考答案：答案：C8.已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法正确的是()。＋H3PO4H2O＋M磷酸吡醛A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1molM能与金属钠反应，消耗3molNaC．1mol磷酸吡醛分子与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHD．M的分子式为C8H10O3N参考答案：A略9.下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－参考答案：D10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA

B．3.2g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NAD．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略11.下列有关分散系的说法正确的是（）A．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体B．在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸不溶解C．“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似D．除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉参考答案：D解析:分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，不是根据能否发生丁达尔效应，浊液和溶液都没有丁达尔效应，故A错误；B．Fe（OH）3属于弱碱，能与强酸发生中和反应，所以在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸会生成氯化铁溶液，Fe（OH）3胶体会溶解，故B错误；C．血液属于胶体，“血液透析”采用的是胶体渗析原理，与过滤原理不相似，故C错误；D．除加入电解质可使胶体聚沉外，将胶粒带相反电荷的两种胶体混合也能发生聚沉，12.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量可能为

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g参考答案：AB略13.水溶液中下列离子能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣ B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣

D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣参考答案：B考点：离子共存问题．分析：A．铁离子与C6H5O﹣、碳酸氢根离子发生双水解反应；B．四种离子之间不满足离子反应发生条件；C．镁离子、银离子与碳酸根离子反应生成沉淀；D．硫离子和铝离子发生双水解反应，BrO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Fe3+与C6H5O﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+、Ag+与CO32﹣之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．BrO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应，Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．14.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol参考答案：B略15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则X为C元素，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，则Z为Mg元素，Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y为O元素，W与C同主族，则W为Si元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则X为C元素，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，则Z为Mg元素，Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y为O元素，W与C同主族，则W为Si元素，A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Z＜W=X＜Y，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由大到小的顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故B错误；C．X为碳元素，Y为O元素，W为Si元素，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C＞Si，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：▲

(1)操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。(2)加入溶液W的目的是____________________________________________________。▲

▲

用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH－)=1.8mol·L－1

(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：▲

▲

①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)。▲

▲

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________。③C中液体的颜色为______________。▲

④D装置的作用是__________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为

，1molCS2中含有的π键为

个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为

，分子的立体构型为

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因

。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为

，该氮化钛的化学式为

，氮原子的配位数为

。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为

g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）18.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为

；C中含氧官能团名称为

。（2）H的结构简式为 ；A→D的反