湖南省长沙市宁乡县第十四高级中学高一化学期末试卷含解析

湖南省长沙市宁乡县第十四高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－B．用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，则说明存在Na+C．加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀，则溶液中一定含有CO32－D．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4＋参考答案：BD略2.下列均是有关氯气性质的实验，其中叙述正确的是A．铜在氯气中燃烧时，集气瓶底部要预先装上少量的水或者扑一层细沙B．纯净的Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰C．Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色D．实验室可以用MnO2和稀盐酸共热制取氯气参考答案：C3.下列离子方程式不正确的是（

）A.氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB.金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl－＋Ag＋=AgCl↓参考答案：BA、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OH－＋H＋=H2O，A正确；B、金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，C正确；D、食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，D正确，答案选B。点睛：注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。4.

含有非极性共价键的化合物是

A．CO2

B．CaCl2

C．C2H6

D．NaOH参考答案：C共价键分成两类：同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键；A中碳、氧原子间是极性共价键；B中Ca2+、Cl-间为离子键；C中碳、氢原子间为极性共价键，碳、碳原子间为非极性共价键；D中Na+、OH-间为离子键，OH-内氢、氧原子间为极性共价键；5.金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A.在已知元素中具有最大的原子半径

B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是弱碱

D.其单质的熔点比金属钠的熔点高参考答案：AA.元素周期表中同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故钫在已知元素中具有最大的原子半径，选项A正确；B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，选项B错误；C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，选项C错误；D．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，选项D错误；答案选A。6.对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达平衡时，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是：A、正反应速率增大

B、化学平衡常数不变C、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大

D、逆反应速率先减小参考答案：D略7.离子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是

⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOH

A．⑴⑶

B．⑴⑷⑸

C．⑵⑷⑸

D．⑴⑸参考答案：C略8.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．

FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C略9.．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（

）①制取过氧化钠

②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛

④应用在高压钠灯上A．①③④

B．②③④

C．②④

D．①③

参考答案：C略10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x，则乙的原子序数不可能是（

）

A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18参考答案：B略11.设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊参考答案：C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀；D．碳酸钠较稳定，加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；故选C．点评：本题考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答，明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点．12.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣参考答案：CA．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，故D错误；故选C。13.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2OB.向酸性KMnO4溶液中通SO2：3SO2＋2MnO4－＋4OH－2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC.CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓D.铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2OAlO2－＋2H2↑ 参考答案：A本题考查了离子方程式的正误判断。向小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子方程式为：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，故A正确。向酸性KMnO4溶液中通SO2的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O2Mn2+＋5SO42－＋4H+，故B错。一水合氨是弱电解质，不能拆，CuCl2溶液中加入少量氨水的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3?H2OCu(OH)2↓+2NH4+，故C错。铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑，故D错。14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.22.4LO2中含有氧分子的个数为NAB.24gMg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC.28gN2中含有氮原子的个数为NAD.1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA参考答案：B试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。15.在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为(

)A．n/22.4

B．n/32

C．n/16

D．22.4n参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③_________；④__________。参考答案：(1)CaCl2

HCl

AgNO3

Na2CO3

Cl—+Ag+=AgCl↓

(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，据此解答。【详解】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，(1)由上述分析可以知道，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，

因此，本题正确答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反应③是盐酸与硝酸银反应生成氯化银与硝酸，反应离子方程式为：Cl—+Ag+=AgCl↓，反应④是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，反应离子方程式为：Ca2++CO32—=CaCO3↓。

因此，本题正确答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

①反应①的化学方程式为__________；

②把D和硝酸混合是有机合成中常用的硝化剂，TNT是重要的炸药，广泛应用于民用和国防。它的合成的化学方程式如下：

则该反应的有机化学反应类型是__________，D的主要作用是__________；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子的结构式为__________；

②反应IV的离子方程式为__________：

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

参考答案：（1）①；②取代反应，催化剂；（2）①；②；③。（4.3也得分）

略18.（1）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源后，甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体。

据此回答问题：①电源的N端为