元素的电负性

关于元素的电负性第1页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能【联想·质疑】电子亲和能：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时放出的能量。电子亲和能越大该元素就越易与电子结合。但不易测定，准确性较差。第2页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三电负性是元素的原子在化合物中

的

能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。1、电负性的概念：吸引电子二、电负性第3页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三电负性逐渐

。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小2、电负性的递变规律：原因？第4页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三原因解释1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性值增加。2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减。第5页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三3、电负性的意义反映了原子间的成键能力和成键类型第6页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三规律一

一般认为：电负性

2.0的元素为非金属元素；电负性

2.0的元素为金属元素；在2.0左右既有金属性又有非金属性。小于大于第7页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成

键如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成

键，差值为0形成非极性共价键。离子共价规律二第8页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力

，元素的化合价为

值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力

，元素的化合价为

值。弱正强负规律三第9页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaFHClNOMgOKClCH4离子化合物：

。共价化合物：

。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4练习第10页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三小结1.元素电负性的定义2.电负性的变化规律3.电负性的应用第11页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三元素金属性的判断依据：金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断前大于后。2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由金属与水或酸反应的难易。8、由元素的第一电离能或电负性第12页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三元素非金属性的判断依据：1、单质间的置换反应。2、对同种物质的氧化能力。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由周期表判断。8、由第一电离能或电负性。第13页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三1.下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2.下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B巩固练习第14页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三4.下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度D3.电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键B.离子键B第15页，讲稿共17页，2023年5月2日，星期三5.在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是

，第一电离能最大的元素是

；电负性最小的元素是

，电负性最大的元素是

。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是

，第一电离能最大的元素是

；