高中化学-元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE10PAGE教学设计元素周期律第二课时教学目标1、知识与技能：（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。（2）通过实验操作，培养学生实验技能。2、过程与方法：（1）自主学习，归纳比较元素周期律。（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。3、情感态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律重点：：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。难点：探究能力的培养教法：对比、分类、归纳、总结等方法教具：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1mo1/L盐酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。课型：新授课学案教师活动学生活动预设设计意图教学过程：观察1~18号元素，判断每一种元素是金属元素还是非金属元素；它们的排布有规律吗？复习回顾元素的金属性、非金属性强弱判断的依据：1．单质与水或酸反应置换出氢的难易：金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢。2．最高价氧化物的水化物的碱性：金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性强弱判断依据1．单质与氢气化合的难易：非金属性越强，其单质越容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。2．气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化物越稳定。3．最高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。[讨论]根据所学知识设计方案探究钠、镁、铝三种金属的金属性强弱。

[实验探究]根据提供的试剂和仪器设计实验方案，并通过实验探究钠、镁、铝单质的活动性强弱顺序。[试剂和仪器]：钠、镁条、铝片、2mol·L-1盐酸、蒸馏水、酚酞溶液、小试管、烧杯、砂纸、酒精灯[实验探究1]将绿豆大小的金属钠、除去氧化膜的镁条和铝片分别投入盛有冷水的烧杯中，比较反应的剧烈程度，再滴加酚酞，观察并记录实验现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3

[实验探究2]将除去氧化膜的镁条和铝片分别与2mol·L-1盐酸的反应，观察并记录实验现象。

[补充实验]将除去氧化膜的镁条放入盛有冷水的试管中，再滴加酚酞溶液，观察现象。再加热试管，观察并记录实验现象。MgAl现象反应方程式结论[小结]由钠到铝，金属性逐渐减弱[探究活动1]阅读并分析表3，根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和气态氢化物的热稳定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。

元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结论[探究活动2]根据11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表3探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。[提问]11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是

；11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是

。[小结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。[总结]具有相同电子层数的原子，随着元素核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈现周期性变化的规律。元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。当堂达标测试：（满分100分）时间6分钟A级：（每题20分，共60分）1、下列元素原子半径最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化B级：（每题20分，共40分）4．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化5．下列物质的性质递变规律正确的是(双选)()A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次减弱【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）［布置作业］1.课本习题P18T62请预习下节，并完成预习导学案。[引入]上次课我们学习了元素周期律的部分知识现在继续来学习[讲述]上节课我们讲到，元素金属性指的是原子本身失去电子的性质，元素非金属性指的是原子本身得到电子的性质。[提问]现在大家回想一下，我们上节课用什么方法去判断元素的金属性和非金属性啊？

[提示]化学是一门以实验为基础的学科，为得出某个结论，我们往往借助实验来论证。

再此之前先看一看各种碱金属的图片（展示图片）[分析]根据学生的设计方案，判断方案的可行性，不足的提出整改意见，不断完善实验设计方案。[板书]随着原子序数的递增,元素的金属性呈现周期性的变化。[提问]按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元素到氯元素，随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何变化？硅、磷、硫、氯元素的非金属性如何变化？引导学生积极思考。[提问]为什么随着元素核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性会发生周期性的变化呢？引导学生理解归纳元素周期律的实质。教师引导学生积极展示自己的达标测试结果。教师引导学生之间、小组之间进行交流评价，选出最佳小组，最佳“展示人。并对表现好的同学提出表扬。观察、归纳：3~10：金属~非金属~稀有气体11~18：金属~非金属~稀有气体呈现周期性的变化。思考、回忆、讨论、归纳金属性强弱判断依据：

非金属性强弱判断依据分组讨论，派代表回答：1．取三种金属，分别与水反应，比较反应的剧烈程度。2．取三种金属，分别与酸反应，比较反应的剧烈程度。3．比较三种金属单质最高价氧化物的水化物的碱性强弱。……分组讨论，设计实验方案，小组动手实验探究学生实验探究，观察现象，完成表格分组实验，观察现象，完成书表1415页的表，得出结论。钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是Na

>

Mg>

Al

。阅读、讨论、回答：按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元素到氯元素，随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性逐渐增强；硅、磷、硫、氯元素的非金属性逐渐增强。阅读、讨论、回答：11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是

酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱

；11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

。思考，讨论，回答：具有相同电子层数的原子，随着元素核电荷数的增加，核对外层电子的吸引力增强，所以原子的失电子能力减弱、得电子能力增强，即金属性减弱、非金属性增强。学生之间相互交流、讨论得出正确结论。对于难度较大的题，小组讨论解决。如仍不能解决在老师帮助下优秀学生讲解、展示该题的正确解法。培养观察、比较、分析、归纳、表达等能力让学生回忆起对元素的金属性和非金属性的概念。温故知新。培养学生的学习能力、理解复述能力、整合能力。培养学生解决问题的能力、表达能力、小组合作精神和实验分析能力。同时让学生掌握解决问题的方法。培养学生的创新设计能力，语言表述能力。培养学生的实验操作能力，增强感性认识，通过现象的比较结论呼之欲出，让学生体验科学探究，体会成功的喜悦。锻炼信息的运用能力。培养分析能力，归纳能力。由现象到本质，引导学生剖析元素周期律的实质。这样设计的目的是通过两个层级的达标测试，检验教学效果。力争让每个学生在课堂活动中都有收获。这一阶段关键是师生互动，对于学生不能解决得问题，教师通过启发学生解决，不留问题死角，争取“堂堂清”。课后练习精编1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3．下列物质的性质递变规律正确的是(双选)()A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次减弱4．已知硼位于元素周期表的第二周期第ⅢA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O75．(2010·保定一中月考)某粒子用eq\o\al(A,Z)Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z6．以下关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是()A．F2和NaCl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯B．H2SO3的酸性强于H2CO3，则非金属性：S>CC．1molAl在反应中失去3mol电子，而1molNa只失去1mol电子，这说明金属性：Al>NaD．非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价7．(2009·海南化学)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z8．下列各项比较错误的是()A．微粒半径：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)B．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4C．稳定性：HF>H2O>H2SD．碱性强弱：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)49．(2009·四川卷改编)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>YB．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4板书设计：第二节元素周期律（第2课时）元素周期律1．第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律从NaC1从左右（1）定义:金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，（2）实质:核外电子非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化教学反思：本节课因为有探究实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。当堂检测及课后练习答案：当堂检测：1.C2.A3.D4.D5.AC课后练习精编：1.B2.B3.AC4.A5.B6.D7.B8.D9.D学情分析学生已经学习了元素及其化合物，在第一节还学习了元素周期表、碱金属元素和卤素元素的的性质和原子结构的关系，在初中初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。高一学生正处于感性认识到理性认识的转型期，处于具体思维向抽象思维发展的前期。但对抽象理论、性质的完整归纳尚有一定困难。本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，因此，以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。效果分析本节课主要采用的是讨论法、对比归纳法、实验探究法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性教学效果良好。教材分析1.教材地位和作用《元素周期律》是人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学，还可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。2.本节教材简析本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合《新课标》和学生实际，确定以下三维目标：3.教学目标⑴知识与技能：①.以1－20号元素和稀有气体元素为例，使学生能自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。②.根据元素周期表，以1－18号元素为例，使学生能自主归纳出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。③.使学生能认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。⑵过程与方法：①.通过引导学生对1～20号元素原子核外电子排布的分析及1～18元素性质递变规律的总结，培养学生的分析、归纳、总结能力和逻辑推理能力。②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。③.通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。④.通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。⑶情感态度与价值观：①.通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。②.通过规律的探究，元素性质、在周期表中的位置、原子结构三者之间的关系归纳总结，培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。3.教学重、难点教学重点：⑴元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化；⑵元素性质、位置、结构的相互关系；教学难点：⑴元素性质、位置、结构的相互关系；⑵发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性、非金属性强弱判断提供了理论基础，因此元素性质与原子结构的关系是本节教材的重点和难点。学生自主学习的能力比较弱，所以“发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识”也是教学的难点。课时安排：3+3课时课时分配：原子核外电子排布1+1课时元素周期律1+1课时元素周期表和元素周期律的应用1+1课时当堂达标测试：（满分100分）时间6分钟A级：（每题20分，共60分）1、下列元素原子半径最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化B级：（每题20分，共40分）4．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化5．下列物质的性质递变规律正确的是(双选)()A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次减弱当堂达标测试，让学生实现堂堂清。课后反思本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。由于这部分内容，概念较多，知识点繁杂，学生基础较差，学习的习惯又不好，因此单纯的讲述、整理和归纳一方面显得有些枯燥、提不起学生的兴趣，另一方面学习效果、学生的收获都不是很理想，因此，复习时，应采取问答式的教学方法，并讲练结合，使所授的内容和练习互为补充，才能达到较为理想的效果。本节课因为有探究实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。元素周期律课标解读（一）目标分解第一步：分解内容标准和学业水平，确定关键词。《内容标准》：引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。《学业水平》：认识元素周期律和元素周期表第二步：分析中心词，构建概念图（分析图）1、依教材文本构建概念图、确定教学重点(教材