第一节+反应热+第2课时【知识精讲精析+能力拓展提升 】 高二化学 （人教版2019选择性必修1）

第一节反应热第2课时化学反应的热效应第一章燃烧热2热化学方程式1本节重点本节难点化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示化学反应的反应热呢？热化学方程式示例分析以H2与Cl2反应生成HCl为例H2+Cl22HCl点燃该化学方程式只表明了化学反应中的物质变化，没有表明其中的能量变化表明了1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)

∆H＝−184.6kJ/mol表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)

点燃物质变化能量变化∆H1＝−184.6kJ/mol∆H1＝−184.6kJ/mol2HCl(g)

HH2(g)+Cl2(g)∆H2＝+184.6kJ/mol∆H2＝+184.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

探究一仔细观察：热化学方程式与化学方程式，二者有什么不同点？探究二H2(g)+O2(g)H2O(l)

∆H2＝_____________12H2(g)+O2(g)H2O(g)

∆H1＝−241.8kJ/mol12在25℃和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量，如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?等质量水的焓H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)水的聚集状态变化时的焓变示意图−285.8kJ/mol探究二H2(g)+O2(g)H2O(l)

∆H2＝_____________12H2(g)+O2(g)H2O(g)

∆H1＝−241.8kJ/mol12在25℃和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量，如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?∆H1＝−241.8kJ/mol∆H2＝−285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)

HH2O(l)

−285.8kJ/mol探究二H2(g)+O2(g)H2O(l)

∆H2＝_____________12H2(g)+O2(g)H2O(g)

∆H1＝−241.8kJ/mol12在25℃和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量，如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?热化学方程式书写时，要标注物质的状态！固体(s)

液体(l)

气体(g)

溶液(aq)

【例1】依据反应事实，写出下列反应的热化学方程式(常温下)HCl(aq)+NaOH(aq)

NaCl(aq)+H2O(l)∆H＝−57.3kJ/mol1L1mol/LHCl和1L1mol/LNaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量011molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量021molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量03N2(g)+3H2(aq)

2NH3(g)∆H＝−92.2kJ/molCu(s)+O2(g)

CuO(s)∆H＝−157kJ/mol12探究三若H2与O2消耗量增倍，反应热ΔH

一样吗?−285.8kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(l)

∆H2＝_____________12H2(g)+O2(g)H2O(g)

∆H1＝−241.8kJ/mol12−483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l)

∆H3＝_____________注意事项化学计量数不表示分子数或原子个数，仅表示物质的量(可以是整数，也可以是分数)∆H数值与化学计量数相对应(化学计量数加倍，ΔH值也加倍)正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反探究四书写热化学方程式还需要注意什么?H2(g)+I2(g)2HI(g)

∆H＝−9.48kJ/mol25oC

101kPaH2(g)+I2(g)2HI(g)∆H＝−14.9kJ/mol100

oC

101kPa若反应在25oC、101kPa进行，该条件可省略，其他温度和压强必须注明阅读教材P9，思考：ΔH中的单位mol-1代表什么含义？热化学方程式归纳总结：热化学方程式的书写要求注明反应的温度、压强(250C，101kPa时可不注明)注明各物质的状态(s、l、g、aq)

化学计量数不表示分子数或原子个数，仅表示物质的量(可以是整数，也可以是分数)热化学方程式一般不要写反应条件，包括“↑”“↓”由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反热化学方程式正误判断方法热化学方程式放热反应一定为“-”，吸热反应一定为“+”单位一般为“kJ·mol-1”，易写错成“kJ”或漏写物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错反应热的数值必须与热化学方程式的化学计量数相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反一审“+”“-”二审单位三审状态四审数值对应性五审是否符合概念如表示燃烧热、中和反应反应热的热化学方程式是否正确我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？如何比较不同物质的燃烧的热效率呢？木材燃烧煤炭燃烧燃气燃烧酒精燃烧燃烧热定义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位为kJ/mol碳元素变为CO2(g)

、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等注意示例H2(g)+O2(g)H2O(l)

∆H2＝−285.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)H2O(g)

∆H1＝−241.8kJ/mol12燃烧热定义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位为kJ/mol碳元素变为CO2(g)

、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等注意测定原理将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器(称为氧弹)内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量【例1】依据反应事实，写出下列反应的热化学方程式(常温下)8gCH4完全燃烧，放出445.0kJ热量011mol气态丙烷在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2219.9kJ热量02煤气的主要成分为CO和H2，常温下14gCO完全燃烧，放出141.5kJ热量03CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)∆H＝−445.0kJ/mol1212CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)∆H＝−890kJ/molC3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)∆H＝−2219.9kJ/mol12CO(g)+O2(g)

CO2(g)∆H＝−283kJ/mol2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)∆H＝−566kJ/mol燃烧热热化学方程式正误判断方法一看可燃物的化学计量数是否为11二看元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物2三看ΔH的数值和单位是否正确3长征五号B运载火箭是专门为中国载人航天工程空间站建设而研制的一型新型运载火箭，以液态氧和液态氢作为火箭推进剂燃料，结合下表解释原因并写出热化学方程式。某些物质的燃烧热(25℃，101kPa)名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5火箭推进剂燃料的选择某些物质的燃烧热(25℃，101kPa)名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5H2(g)+O2(g)H2O(l)

∆H＝−285.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)H2O(g)

∆H＝−241.8kJ/mol12单位质量产生热量：

≈13.4kJ/g241.8kJ2g＋16g火箭推进剂燃料的选择火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。高能推进剂是将来推进剂研究的首选；无烟推进剂的开发、应用更是势在必行；污染少的推进剂将大有发展前途。优点：绿色、高能、推力大缺点：低温贮存技术难度大；液氢密度小，燃料箱体积大拉瓦锡认为:空气是一种由很多气体组成的混合物，在这多种气体中，氧气和氮气又占有最大的比重。氧气是一种能用于呼吸和助燃的气体，燃烧正是氧气与可燃物的化合反应。拉瓦锡的理论一提出就受到了许多人的肯定，它的科学性一下子否定了已经控制化学界对燃烧的理解长达100年的“燃素说”。现代化学也从此开始了新的一页。世界上首先揭示出燃烧本质的人——拉瓦锡1.下列有关热化学方程式的说法错误的是(

)A．热学化方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比A2.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(

)A．2912kJ B．2953kJC．3236kJ D．3867kJB3.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH1＝－57.3kJ·mol－11/2H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝mkJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量B．ΔH1<ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|A4.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(铍的相对原子质量为9)(

)A．