河北省邯郸市矿山镇中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

河北省邯郸市矿山镇中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60．下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的分子量是720参考答案：BD【考点】同素异形体．【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物；B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；C、根据C60中成键情况进行分析判断；D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．【解答】解：A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故A错误；B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、C60中碳原子和碳原子通过共价键形成了分子，故C错误；D、C60的相对分子质量是12×60=720，故D正确；故选：BD．2.实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（

）A.纯锌和稀硫酸反应

B.粗锌和浓硫酸反应

C.粗锌和稀硝酸反应

D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应

参考答案：D略3.某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中（均无沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？（）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：C考点：常见离子的检验方法．分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣．解答：解：甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能与OH﹣离子结合生成氢氧化铁沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与Ag+共存，故C1﹣在甲厂，甲厂含有的阴离子为C1﹣、OH﹣，根据溶液电中性可知还含有阳离子K+；乙厂中含有Ag+、Fe3+，根据溶液电中性可知乙厂还应该含有NO3﹣，所以乙厂中含有3种离子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，故选C．点评：本题考查了常见离子的共存判断，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的性质，明确溶液电中性在判断离子存在时的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4.下列实验操作中错误的是(

)。A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：D略5.能说明Cl的非金属性比S强的事实有

①常温下S为固体，而Cl2为气体

②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度

③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

⑤气态氢化物HCl比H2S稳定.A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．②④⑤参考答案：C略6.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后恢复为原来颜色。该气体是A．SO2

B．O2

C．CO2

D．Cl2参考答案：A7.实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是（

）A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀释至1000mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL参考答案：B略8.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：A略9.在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1参考答案：A略10.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%参考答案：A11.危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志对应不正确的是A.浓硫酸 B.汽油 C.酒精 D.氯化钾参考答案：CD【分析】A.浓硫酸具有腐蚀性。B.汽油是易燃液体。C.酒精是易燃液体。D.氯化钾不是爆炸品。【详解】A.浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，A正确。B.汽油是易燃液体，应贴易燃液体标志，B正确。C.酒精是易燃液体，应贴易燃液体标志，C错误。D.氯化钾不是爆炸品，不能贴爆炸品标志，D错误。答案为：CD。12.在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③

D．①④参考答案：D解析：根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。13.下列操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；B．蒸馏时测定馏分的温度；C．萃取剂与水不能互溶；D．称量时左物右码，具有腐蚀性的物质一般放在小烧杯中．【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．酒精与水能互溶，则不能利用酒精萃取萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．称量时左物右码，具有腐蚀性的物质一般放在小烧杯中，则将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确；故选C．14.224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g?mol﹣1 B．32 C．64g?mol﹣1 D．64参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．【解答】解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M可得出，M===32g/mol．故选A．15.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）A．只有Na+ B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+ D．可能有Na+和K+参考答案：B考点：焰色反应．

专题：元素及其化合物．分析：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，但会被钠离子的黄色所掩蔽，所以K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．解答：解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选：B．点评：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式

。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是

证明Fe2+存在的现象是

。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

(3)

步骤①中发生反应的离子方

(4)滤渣的主要成分是

(填化学式)。(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是

(填化学式)。(6)步骤③通人的气体B

(填化学式)，写出该反应的化学方程式

。参考答案：(I)(1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2

(2分)[化学式错不给分，没有配平扣1分](2)KSCN溶液(1分)，

溶液变成血红色(1分)(II)(3)2Fe3+++Fe＝3Fe2+

(1分)

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

(1分)（化学式错不给分，没有配平扣1分）(4)Cu、Fe

(1分)(5)HCI

(1分)(6)C12

(1分)

2FeCl2+C12＝2FeCl3

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。（1）溶液中Cu2+的物质的量浓度是

。（2）若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐。则原溶液中硝酸的物质的量是

；硫酸的物质的量是

。

参考答案：（1）c（Cu2+）=0.3mol/L

（2）n（HNO3）=0.06mol

n（H2SO4）=0.09mol略18.Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为

（写元素符号）；若上述反应制得16gBr2，则转移的电子数目是

个。

Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式

（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因

。（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式

；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式

参考答案：ⅠBr

；

0.2NA或1.204×1023

Ⅱ（1）

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO

2HClO2HCl+O2↑

（2）4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O

；2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

略19.在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)====2C(g)，开始时加入4mol