辽宁省大连市教育学院附属中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

辽宁省大连市教育学院附属中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的质量为25.6gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol?L﹣1参考答案：A【考点】有关混合物反应的计算．【分析】由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24LNO气体（转移0.3mol电子），若只溶解铁，质量为8.4g，若只溶解铜，质量为9.6g，由此可知这9.2g中应有Fe和Cu两种金属，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu．第二次实验后剩余金属只有铜，由此分析解答．【解答】解：由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24LNO气体（转移0.3mol电子），若只溶解铁，质量为8.4g，若只溶解铜，质量为9.6g，由此可知这9.2g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则，解之得，所以9.2gk中含铁2.8g，含铜的质量为：6.4g，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：=25.6g，其中含铁为8.4+2.8=11.2g，含铜的质量为：6.4+8=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为=8：9，A、铁和铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：+=1.4mol，所以400mL的硝酸的物质的量为0.4×4=1.6mol，则硝酸过量，所以V==7.84L，故A正确；B、原混合物粉末的质量为25.6g×3=76.8g，故B错误；C、铁和铜的物质的量之比为：=8：9，故C错误；D、实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，故D错误；故选A．2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

(

)

A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

B、2g氢气所含分子数目为2NA

C、17gNH3所含的电子数为10NA

D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:1参考答案：C略3.有下列离子晶体的空间结构示意图：●代表M离子，○代表N离子。则化学式为MN2的晶体结构为（

）

A

B

C

D参考答案：

B略4.下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小参考答案：B考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．分析：A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B．放热的化学反应，如燃烧需要达到着火点；C．有的吸热反应，不需要加热也能发生；D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低．解答：解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故C正确；D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；故选B．点评：本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小5.向三份0.1mol·L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为（

）A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大参考答案：A略6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的参考答案：D7.下列实验操作正确的是（

）A．乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．除去苯中的少量苯酚，可加溴水振荡后滤去白色沉淀D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液以检验溴元素参考答案：D略8.下列变化属于物理变化的是：

A、石油的裂解

B、煤的干馏

C、煤的气化

D、石油的分馏参考答案：D略9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH-C．K+、H+、SO42-、OH-

D．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-参考答案：D略10.甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是

A.仅被氧化

B.仅被还原C.既被氧化，又被还原

D.既未被氧化，也未被还原参考答案：C11.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A略12.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是（

）A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B.1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.中间体X可使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略13.下列气态氢化物最稳定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr参考答案：A略14.下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7

根据以上数据分析，下列说法正确的是()A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素

D．丁一定为金属元素参考答案：C略15.某烃与氢气等物质的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃是（

）A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.511877.1A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液。经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。请回答：（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________；（2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为

。（3）球形干燥管C的作用是______________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________；反应结束后D中的现象是____________________________。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入（此空从下列选项中选择）______

___，目的是

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：（16分）（1）增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行（2）CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OCH2CH3+H2O（3）冷凝、防倒吸

CO32-+H2O

HCO3-+OH－溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）（4）乙醇

C（无水硫酸钠）

除水

（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据题意回答下列问题①Fe2＋的电子排布式为

②基态铜原子简化电子排布式为

③Se价电子排布图为

④第二周期第一电离能由小到大的次序为

⑤铬原子的原子结构示意图为

参考答案：①1s22s22p63s23p63d6②[Ar]3d104s1③

④LiBBeCONFNe⑤

略18.常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为

；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是

，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为

；（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543元素Y第一电离能大于X的原因是

；（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式

；②已知CN-与N2结构相似，1molCN-中键数目为

；参考答案：略