高中化学盐类水解习题

盐类水解作业题

作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）

四星☆☆☆☆（中等题目）

五星☆☆☆☆☆（较难题目）

本套作业题目1-9,18-20题为三星，10-17题为四星，21-31题为五星。

1.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）☆☆☆

A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

【解答】

A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH'COON%

溶液呈中性，故A错误；

B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSOs溶液呈酸性，故B错误；

C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是

水解的规律，故C正确；

D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO,溶液显酸性，故D错误。

故选C.

2.如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）☆☆☆

第1页（共21页）

【解答】

根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性.

A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；

B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；

C、钠离子不会发生水解，故C错误；

D、镂根离子水解溶液显示酸性，故D正确。

故选D.

3.常温下，有下列盐：①FeCk②NaClO③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列

正确的是（）☆☆☆

A.①>③>②B.②>③>①C.③，②〉①D.①>②>③

【解答】

常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈

中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其pH

越小、碱性越强pH越大，

①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pHV7；

②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下pH>7；

③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7；

所以这三种溶液pH大小顺序是②》③》①。

故选B.

4.有溶质的物质的量浓度均为0.Imol/L的下列八种溶液①HC1②H2s0,③

CH3C00H(4)Ba(0H)2⑤KOH⑥NaF⑦KC1⑧NH£1这些溶液的pH由小到大

的顺序是（）☆☆☆

A.②①③⑧⑦⑥⑤④B.②①③⑥⑦⑧⑤④

C.①②③⑧⑦⑥④⑤D.②①⑧③⑦⑥④⑤

第2页（共21页）

【解答】

酸性溶液：①HC1为一元强酸；

②H£01为二元强酸；

③CH3COOH为一元弱酸；

⑧NHQ1溶液中，钱根离子水解，溶液显示酸性；

所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；

碱性溶液：

④Ba（OH）2为二元强碱；

⑤KOH为一元强碱；

⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；

所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；

⑦KC1是强酸强碱盐，其溶液呈中性；

通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④,

故选A.

5.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）☆☆☆

4

A.HCOOH+H,O—HC00-+H30B.CO2+H2O=HCO3'+H'

22

C.C03-+H20—HCO;i'+OH'D.HS—S'+H'

【解答】

A.为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故A不选；

B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，

故B不选；

C.碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故C选；

D.为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故D不选。

故选C.

6.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）☆☆☆

2

A.Na2C03：CO3'+H2O-2OH-+CO2t

第3页（共21页）

+

B.NH4NO3：NH；+H2O-NH3*H2O+H

2

C.CuSO）：CU'+2H2O^CU（OH）21+2H

D.KF：F+H,O-HF+OH

【解答】

A.碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子

水解的方程式为：C0/'+H20^HCO/+OH',故A错误；

++

B.钱根离子水解的离子方程式为：NH,+H20^NH3«H20+H,故B正确；

C.铜离子水解生成的不是氢氧化铜沉淀，铜离子水解方程式为：

2t

Cu+2H20^Cu（OH）2+2H；故C错误；

D.水解反应为可逆反应，应该用可逆号，氟离子水解的方程式为：

F-+H2O-HF+OH',故D错误。

故选B.

7.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是（）☆☆☆

A.溶液中c（CO广）增大B.水的电离程度不变

C.&（水的离子积）将变小D.溶液的碱性增强

【解答】

A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水解过程是吸热反应，升温促

进水解，溶液中c（CO,2'）减小，故A错误；

B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水的电离程度增大，故B错误;

C、温度升高离子积常数增大，故C错误；

D、升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，故D正确。

故选D.

8.在CHsCOO+HzOwCHCOOH+OH.的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的

措施是（）☆

☆☆

第4页（共21页）

A.加水稀释B.加入冰醋酸C.加入NaOH固体D.降低温度

【解答】

在醋酸根离子的水解平衡中，要使水解平衡向右移动，反应是吸热过程，

A、加水会促进电离平衡正向移动，越稀越电离，故A正确；

B、加入冰醋酸电离大于水解，醋酸分子浓度增大程度大，水解程度减小，故B

错误；

C、加入氢氧化钠固体，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，故A错误;

D、水解是吸热过程，降温抑制水解正向进行，平衡逆向移动，故D错误。

故选A.

9.向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是（）

☆☆☆

①NaOH②NaCN③NH。@Na,C0:i⑤比0@HCN⑦HC1

A.①②③B.①⑤⑥C.①③⑤D.③⑤⑦

【解答】

NaCN的水溶液中存在下列平衡：CN-+H#=HCN+OH',

①NaOH会抑制水解，水解程度减小，故错误；

②NaCN的加入会使得溶液浓度增大，水解程度减弱，故C错误；

③NHQ1中的镀根离子可以和氢氧根离子之间反应，消耗氢氧根离子，促使水解

平衡正向移动，故正确；

④Na2c0：；水解显示碱性，所以会抑制氧化钠的水解，水解程度减小，故错误；

⑤加比0可以将溶液稀释，水解程度增大，故正确；

⑥HCN的加入可以抑制化学平衡正向进行，故错误；

⑦HC1的加入可以消耗氢氧根离子，促使化学平衡正向进行，故正确。

故选D.

第5页（共21页）

10.将浓度为0.Imol/LNa£Q,溶液加水稀释，下列结论错误的是（）

☆☆☆☆

A.水解平衡正向移动B.各微粒浓度均变小（除比0外）

C.溶液中离子数目增多D.£吗1_比值增大

c（喈）

【解答】

2

Olmol・LT的Na2c。3溶液中存在水解平衡:CO3-+H2O-HCO3+OH-

A、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，故A正确；

B、加水稀释，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；

C、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，阴离子数增加，溶液中离子数目

增多，故C正确；

D、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，浓度之比等于其物质的量之比，

比值增大，故D正确。

故选B.

11.一定条件下，Na/CO,溶液中存在0）厂+1120=1<0）3-+01丁平衡.下列说法不正确

的是（）☆☆☆☆

A.稀释溶液，“阳03，增大

2-

c（C03）

B.加入NaOH固体，C?）-减小

2-

c（CO3）

C.升高温度，平衡常数增大

D.通入C0”溶液pH减小

【解答】

A.碳酸根离子的水解平衡常数Kh=c（HC03）,温度不变，则该比值不

2-

c（C03）

第6页（共21页）

变，故A错误；

B.加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，则水解平衡向着逆向移动，碳

酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，叫，的比值减小,故B正确;

2-

c(CO3)

C.水解是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，所以平衡常数

心2士等2增大，故,正确；

c(CC)3)

D.二氧化碳与氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH

减小，故D正确；

故选A.

"

12.欲使0.ImollT的NaHCOs溶液中c(H*)、c(CO:)、c(HCO3)都减少，其

方法是()☆☆☆☆

A.通入二氧化碳气体B.加水稀释

C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液

【解答】

A.C0?与水反应生成碳酸，c(H')、c(HCO：/)增大，故A错误；

B.加水稀释使氢氧根离子的浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；

C.HCl+NaHC03=NaCl+H20+C021,所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减

小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，

所以氢离子浓度增大，故C错误；

D.Ca(OH)2+NaHCO:i=CaCO:!；+H20+Na0H,所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根

离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液

由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确。

故选D.

13.在NH4cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4cl(固)；③NH4HCO3；@H20；⑤氯

水；⑥Cu.能使该溶液的pH值增大的是()☆☆☆☆

第7页(共21页)

A.②③B.①②⑤C.②③⑥D.①③④

【解答】

t

NH.C1饱和溶液中存在NH4+H2O-NH3*H2O+H\

2+

①Mg可以H*反应：Mg+2H=Mg+H21,氢离子参加反应导致c(H)降低，pH增大;

②饱和的NH4cl溶液继续加入NH。固体，NH£1不溶解，故溶液中c(H)不变,

所以理论上不会影响溶液pH值；

③加入NH,HC()3，由于H2CO3的酸性比盐酸弱，所以其溶液中水解生成的碳酸酸性

比盐酸弱，因此溶液的pH值就会比较高，往NHQ1中加入它就会使pH值升高；

④加入大量的水后，促进NH£1水解，但NH,Cl水解增大程度小于溶液体积增大

程度，所以溶液中c(HD降低，pH增大；

⑤氯水是酸性的，且酸性大于NHQ1溶液，加入后溶液中c(H，)增大，则溶液

的pH值会下降；

⑥Cu不与NH.C1反应，所以不影响NH4C1水解，溶液中c(H)不变，则pH值理

论上没影响，

所以能使该溶液的pH增大的是Mg、NHHCO3、H20

故选D.

14.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()

☆☆☆☆

A.该酸式盐的水溶液一定显酸性

B.在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na')>c(Y2-)>c(HYD>c(OH-)>c

(H+)

2+

C.若HY一能水解，水解方程式为：HY+H20-Y-+H3O

2+

D.若HY一能电离，电离方程式为：HY-+H20^Y-+H30

【解答】

A、如果HY的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如果电离大于水解溶液呈

酸性，故A错误；

第8页(共21页)

B、不知电离和水解程度的大小，所以无法比较c（Y2'）和c（HYD、c（0H）

和c（H）的大小，故B错误；

C、若HY.能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式为：HY+H20^H2Y+0H-,

故C错误；

2+

D、若HY一能电离，电离方程式为：HY+H20^Y-+H3O,故D正确。

故选D.

15.常温下，将NHN）3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH；）：c（NO；）

=1：1,可以采取的下列措施是（）☆☆☆☆

A.加入适量的HNO3,抑制NH；水解

B.加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C.再加入适量的NH4NO3（s）

D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于7

【解答】

A.加入硝酸，氢离子的浓度增大能抑制铁根离子的水解，但硝酸中有硝酸根离

子导致硝酸根离子的浓度增大，铁根离子与硝酸根离子的浓度不是1：1,故A

错误；

B.加入氨水使溶液的PH=7,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中

性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，所以c（NH；）：c（N03-）=1：1,故B正

确；

C.再加入适量的NHN）”不能抑制镂根离子的水解，仍存在c（NH；）：c（N0：i-）

小于1：1,故C错误；

D.加入适量的NaOH,使溶液的pH=7,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，

溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，［c（NH；）+C（Na）］：c（NO,'）

=1：1,所以c（NH；）：c（NO：J）小于1：1,故D错误。

故选B.

16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）☆☆☆☆

第9页（共21页）

A.在pH=3的溶液中，Na\Cl\Fe"、C1(T可以大量共存

B.pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C.常温下,pH=7的NH。与氨水的混合溶液中：c(Cl)>c(NH；)>c(H+)

=c(OFT)

D.向Olmol・L7的氨水中加入少量硫酸镀固体,则溶液中c(0T)/c(NH3«H20)

增大

【解答】

A、在pH=3的溶液中，Fe2\Cl(y可以发生氧化还原反应不能大量共存，故A错

误；

B、pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，酸剩余，溶液显示酸性,

滴入石蕊溶液呈红色，故B正确；

C、常温下，pH=7的NH,C1与氨水的混合溶液中c(H4)=c(OH),存在电荷守恒:

c(CD+c(OH)=c(NH；)+c(H+),所以:c(Cl)=c(NH；)>c(H*)=c

(OH),故C错误；

D、向0.Imol/L的氨水中加入少量硫酸铁固体，溶液中镂根离子浓度增大，抑制

了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中

氢氧根离子浓度和一水合氨浓度比值是减小的，故D错误；

故选B.

17.常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH

分别为7、9、10,则下列说法不正确的是()☆☆☆☆

A.酸性强弱HX>HY>HZ

B.有两种盐能发生水解

C.分别稀释上述三种溶液，pH均变小

D.三种溶液中离子总数不相同

【解答】

A.相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，

第10页(共21页)

其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中酸性强弱为HX>

HY>HZ,故正确;

B.NaX、NaY、NaZ水溶液pH分别为7、9、10,说明后两种盐都是强碱弱酸盐，

能水解，pH=7的钠盐不水解，故正确；

C.相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释，pH=7的钠盐不水解，稀释后pH

不变，故C错误；

D.NaX、NaY、NaZ水溶液pH分别为7、9、10,后两种盐都是强碱弱酸盐，能水

解，pH=7的钠盐不水解，溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，三种溶液中离

子总数不一定相同，故D正确。

故选C.

18.下列应用与盐类的水解无关的是（）☆☆☆

A.纯碱溶液可去除油污

B.NaCl可用作防腐剂和调味剂

C.TiCL溶于大量水加热制备TiO,

D.FeCk饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体

【解答】

A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；

B、氯化钠溶液不发生水解，故B符合题意，故B选；

C、TiCl”溶于大量水发生反应TiCL+（2+x）H20-TiO2*xH2O+4HCL加入大量水

并加热，HC1挥发，促使水解正向进行，故C不选；

D、制Fe（0H）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故D不选。

故选B.

19.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe/SOJs②Na2c0：，③KC1④CuCk⑤NaHCOs

可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）☆☆☆

A.①③⑤B.①②③C.②④D.①③④⑤

第11页（共21页）

【解答】

①Fe?(SO,)3加热时虽发生水解,但硫酸难挥发，加入溶液可生成Fe?(S0t)3,

故正确；

②Na2c水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正

确；

③KC1性质稳定，加热溶液可生成KC1,故正确；

④CuCl,溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误;

⑤NaHCOs不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误。

故选B.

20.将A1CL溶液和NaAlOz溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是

()☆☆☆

A.均为Al(0H)3B.前者为Ah。：；，后者为NaAlO?

C.均为ALQ,D.前者为AlCh，后者为NaAlO?

【解答】

A1CL；溶液加热时水解生成Al(0H)3,生成的HC1易挥发，最终生成Al(0H)3,

在加强热时，Al(0H)3不稳定，分解生成AL03；

NaAl(\溶液加入水解生成Al(0H)3与NaOH,最终又反应生成NaAlO,，NaAlO?溶

液蒸发并灼烧得到NaA102

故选B.

21.在20mL0.lmol・LHCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NIVH#溶液,

反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是()☆☆☆☆☆

A.c(H')+c(NH；)=c(OH)+c(Cl)

B.c(HD=c(OH)+c(NH3*H20)

C.c(Cl)>c(NH；)>c(OH)>c(H+)

D.c(CD=c(NH；)+c(NH3*H20)

第12页(共21页)

【解答】

A.根据电荷守恒可知:c(H+)+c(NH；)=c(OH)+c(CD,故A正确；

B.反应后溶质为NH£1,根据NH。溶液中的质子守恒可得c(H*)=c(OH)

+c(NH3«H20),故B正确；

C.二者恰好反应生成NH,C1,镂根离子水解溶液呈酸性，则c(H)>c(OH),

结合电荷守恒可知c(CD>c(NH；),则反应后溶液中离子浓度大小为c(Cl

')>c(NH；)>c(H4)>c(OH'),故C错误；

D.根据N%C1溶液中的物料守恒可知：c(CD=c(NH；)+c(NHjHQ),故D

正确。

故选C.

22.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()☆☆☆☆☆

A.pH=8.3的NaHCO：；溶液：c(Na*)>c(HCOJ)>c(CO：］)>c(H2CO3)

B.pH=2的FGPOj溶液：c(H+)=c(H,PO,)+2c(HPO,2")+3c(PO：)

+c(OH-)

C.pH=ll氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

c(Cl)=c(NH；)>c(OH)=c(H+)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.Imol/LNaOH溶液等体积混合

c(Na)=c(CH3co(T)+c(CH3C00H)

【解答】

A、pH=8.3的NaHCOs溶液呈碱性，说明HC(V的水解程度大于其电离程度，则c

(H2cO3)>c(CO/)，正确的离子浓度大小为：

2-

c(Na)>c(HCO/)>c(H2C03)>c(CO,),故A错误;

B、根据pH=2的H3Po，溶液中的质子守恒可知：

+2

c(H)=c(H2PO/)+2C(HPOt')+3c(P0：)+c(OH),故B正确；

C、pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性：

第13页(共21页)

c(NH.,+)>c(CD>c(OH-)>c(H')，故C错误；

D、二者混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CRCOOH和CHQJONa,溶液

中存在物料守恒:2c(Na*)=c(CHCOO)+c(CH:iCOOH),故D错误；

故选B.

23.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()☆☆☆☆☆

A.Na2s溶液:c(Na*)>c(HS')>c(OH)>c(H,S)

+

B.Na2c2O4溶液:c(OH)=c(H)+c(HC2O4')+c(H2C2O4)

+2-

C.Na£()3溶液：c(Na)+c(H*)=2c(C03)+c(OH-)

2

D.CmCOONa和CaC。混合溶液:c(Na')+2c(Ca')=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

+c(Cl)

【解答】

2

A.Na?S溶液中硫离子分步水解，S+H2O^HS+0H\HS-+H20-H2S+OH',溶液中

-

离子浓度大小为：c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(H2S),故A错误；

+

B.Na2co溶液中存在质子守恒：c(OH)=c(H)+c(HC,O,')+2c(H2CA)»故

B错误；

C.碳酸钠溶液中存在电荷守恒，c(Na1)+c(H')=2c(CO/)+c(OH-)

+c(HCO/),故C错误;

D.C^COONa和CaCk混合溶液中存在物料守恒，醋酸根离子和醋酸分子浓度总

和和钠离子浓度相同，氯化钙溶液中氯离子浓度为钙离子浓度2倍，CH3C00Na

-

和CaCL混合溶液:c(Na)+2c(Ca")=c(CH3COO)+c(CH：iCOOH)+c(Cl),

故D正确；

故选D.

24.常温常压时，下列叙述不正确的是()☆☆☆☆☆

A.20mL0.linol/LCH：iCOONa溶液与10mL0.1mol/LHC1溶液混合后溶液呈酸性,

+

所得溶液中：c(CH3C00)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

+

B.含等物质的量的NaHCzO,和Na2c2O4的混合溶液:2c(Na)=3[c(HC2O4)+c

第14页(共21页)

2

(C20„-)+C(H2C2O.,)]

C.PH=1的NaHSOq溶液：c(H')=c(S0/)+c(OH-)

D.CO2的水溶液：c(HD>c(HCOJ)=2c(CO/')

【解答】

A.20mL0.Imol/LCH：£OONa溶液与10mL0.1mol/LHC1溶液混合后，溶质为等

浓度的CHQ)0H、NaCl、CH3C00Na,溶液呈酸性，说明CH£OOH的电离程度大于

CmCOO-的水解程度,则c(CH3C00)>C(CHJCOOH),结合物料守恒可知:

c(CH3COO-)>C(CI)>c(CKOOH),所得溶液中粒子浓度大小为:

c(CH3C00')>C(CD>c(CH:iCOOH)>c(H‘)，故A正确；

B.含等物质的量的NaHCQ,和Na2c的混合溶液中，根据物料守恒可得：

2c(Na)=3[c(HCA)+C(C20?-)+C(H2C204)],故B正确；

C.pH=l的NaHSO”溶液中，根据物料守恒可得：c(Na)=c(S0「)，根据电荷

守恒可得：c(H‘)+c(Na)=2c(SO,,2-)+c(OH-),二者结合可得：

c(HD=c(S0:)+c(OH'),故C正确；

D.CO?的水溶液中，由于碳酸氢根离子的电离程度较小，

2

则c(HCO3-)>>C(C03'),所以正确的离子浓度大小为：c(H')>c(HCO3)

2-

>2c(C03),故D错误；

故选D.

25.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是()☆☆☆☆☆

A.含有NH；、Cl\H\OH一的溶液中，其离子浓度一定是:c(CD>c(NH；)

>c(H+)>c(OH')

B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,c(Na)>c(CH3COO)

C.0.1mol/L的Na2s溶液中，c(OH')=c(H)+c(HS-)+2c(H2S)

D.pH=3的一元酸和pH=ll的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c(0HD=

c(H+)

【解答】

第15页(共21页)

A、含有NH；、Cl\H\Off的溶液中，其组成情况可以是盐酸和氯化铁的混合液,

可能存在c(Cl-)>c(H)>c(NH；)>c(OH'),故A错误；

B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，说明醋酸的电离程度大于水解程度，

+

c(OH)<c(H*),根据电荷守恒c(OH)+c(CH3C00)=C(H)+C(Na),

则c(Na)<c(CH3C00),故B错误；

C、Na2s溶液中，遵循质子守恒：c(OH)=c(HD+c(HSJ+2c(H2S),故C

正确；

D、pH=3的一元酸和pH=ll的一元碱等体积混和后的溶液的酸碱性和酸碱的强弱

有关，当酸是弱酸时，则c(OFT)<c(H),碱是弱碱时，c(OH')>c(H')，

只有是强酸强碱时，才存在c(OHD=c(H,),故D错误.

故选C.

26.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入IL0.15mol・LT的NaOH溶液中,气体被

充分吸收，下列关系不正确的是()☆☆☆☆☆

+

A.c(Na)>c(CO：])>c(HCO:i')>c(OH-)>c(H)

++

B.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC03')+2c(CO；)

2-

C.2c(Na)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(C03)]

2-

D.2c(OH)+c(C03)=c(HCOJ)+3c(H2C0:i)+2c(H')

【解答】

n(CO,)=―——=0.Imol,n(NaOH)=1LXO.15mol/L=0.15mol,分析可得

22.4L/mol

产物生成0.05molNa2cO3和0.05molNaHCO,,

2

A、CO1的水解程度>HCOJ的且水解程度都较小，则c(HCO;i')>c(C03')>

c(OH),则有c(Na)>c(HCOJ)>c(CO：1)>c(OH)>c(H+)，故A错

误；

B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c(Na-)+c(H+)=

2-

c(OH)+c(HCO/)+2c(C03),故B正确；

C、n(C0:)+n(HCO3)+n(H2C03)=0.ImoLn(Na*)=0.15mol,根据物料守

恒得，2c(Na)=3[c(H2CO3)+C(HC03)+C(C0>)],故C正确;

第16页(共21页)

+-

D、根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=c(OB-)+c(HCO3)+2c(CO/)①，

2-

根据物料守恒得2c(Na1)=3[c(H2CO3)+C(HCO3-)+C(C03)]②,将方程式

2

②-①义2得2c(OH)+c(C03')=c(HC(V)+3c(H2C03)+2c(HD,故D正确。

故选A.

27.25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

☆☆☆☆☆

A.0.1mol«L-1CILCOONa溶液与0.1moPL_1HC1溶液等体积混合:

c(Na)=c(CD>c(CH3C00)>C(OH-)

B.0.1mol«L-'NH4cl溶液与0.1mokl/'氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH/FLO)>C(NH；)>C(Cl)>c(OH-)

1

C.0.1mol*L'Na2cO3溶液与0.1moPL_NaHCOs溶液等体积混合：

Wc(Na)=c(C0>)+c(HCCO+c(HvCOf)

2

D.0.1moPL-1Na&O4溶液与0.1moPL-1HC1溶液等体积混合(H2c2。“为二元

+

弱酸)：2cgOf)+c(HC20/)+C(OH)=c(Na*)+c(H)

【解答】

11

A.0.1moPL-CH3COONa溶液与0.1moPL_HC1溶液等体积混合,溶质为醋酸

和氯化钠，醋酸为弱酸部分电离c(Na1)=c(Cl)>c(CH3COO)>C(OH),

故A正确；

B.0.1mol*L'NH,C1溶液与0.1mol・L"氨水等体积混合(pH>7),溶液显碱

性说明一水合氨电离程度大于钱根离子的水解程度，c(NHjHQ)<c(NH/),故

B错误：

C.0.1mol«L"Na2cO3溶液与0.1mol«L"NaHCO：,溶液等体积混合溶液中存在物

料守恒，2n(Na)=3n(C),钠离子总物质的量等于碳元素所有存在形式总和，

2

2c(Na)=3[c(CO3-)+c(HCO:5)+c(H2CO3)],则C错误；

D.0.1moPL-1Na&O,溶液与0.1moPL_1HC1溶液等体积混合得到等浓度NaCl

2-

和NaHCzO”溶液中存在电荷守恒，2c(C204)+c(HC20/)+c(0H)+c(Cl)

=c(Na*)+c(H+),故D错误。

第17页（共21页）

故选A.

28.常温下，向IL0.lmol・L'NH。溶液中，不断加入固体NaOH后，NH；与

阿巩0的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的

是()☆☆☆☆☆

【解答】

A.M点是向1L0.ImobL-'NH.Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化钠、

氯化镂和一水合氨混合溶液，镂根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一

元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铉溶液中水的电离程度，故A

正确；

B.在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)+n(Cl-)=n(H)+n(Na)+n(NH；),

n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na’)-n(Cl)=(a-0.05)mol,故B正确；

C.镂根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，小门X

+

C(NH4)

。器:拦、,*匕2,随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增

C(NH3*H20)C(NH3*H20)

大，平衡常数不变，则减小,故c错误；

+

C(NH4)

D.向1L0.lmol*L-'NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)=0.Imol

时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c(Na)=c(Cl)>c(OH'),溶液中存

在水的电离则溶液中，c(OH)>c(Cl)-c(NH3«H2O)=C(NH；),故D正确。

故选C.

第18页(共21页)

29.常温下，向ILpH=10的NaOH溶液中持续通入CO?.通入的CO2的体积(V)

与溶液中水电离出的0H离子浓度(e)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

()☆☆☆☆☆

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=lX1010mol/L

B.b点溶液中:c(H)=1X107moi中

2-

C.c点溶液中：c(Na)>c(C0:1)>c(HCO：J)

2

D.d点溶液中：c(Na)=2c(C03-)+c(HC(V)

【解答】

A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情

况，即pH即0的NaOH溶液，则c(H*)=1*即一，。14,而氢离子来源于水的电

离，所以水电离出的c(H)=lX10"°mol/L,故A正确；

B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H)VlXl(Tmol/L,

故B错误；

C、当水电离出的OFT离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的

2-

电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c(Na)>c(C03)>c(HCO/),

故C正确；

D、d点溶液中水电离出的OFT离子浓度lO-'mol/L,溶液呈中性，

+2

c(H)=c(OH'),结合电荷守恒c(Na*)+c(H*)=2c(C03)+c(HCOJ)

2

+c(OH),两式相减,得c(Na)=2c(C03)+c(HC03),故D正确。

故选B.

30.常温下,在10mL0.lmoPL_1Na2cO3溶液中逐滴加入0.Imokl/iHC1溶液,

溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(C02

因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是

()☆☆☆☆☆

A.在A点所示的溶液中：物版的献分数/%

2

c(Na*)+c