安徽省宿州市淮海中学高二化学期末试卷含解析

安徽省宿州市淮海中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在d轨道中电子排布成

，而不排布成

，其直接的根据是（

）A.能量最低原理

B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图

D.洪特规则参考答案：D略2.不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B．盛装醋酸的试剂瓶用酒精洗涤C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D．盛装油脂的试剂瓶用热的纯碱溶液洗涤参考答案：D3.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)=10－6mol／L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略4.为了减少室内污染，保持室内空气清新，以下做法不可取得是

（

）

A在大雾天开窗通风

B炒菜时开启抽油烟机

C在室内养花

D尽量少吸烟或不吸烟参考答案：A略5.A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的各件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是

A．①③④

B．②③

C．①②③

D．①②③④参考答案：A略6.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆

反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡参考答案：D略7.以下物质；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)环己烷；(7)邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是:

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)(7)

C．(4)(5)

D．(3)(4)(5)(7)参考答案：C略8.邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有A．6种

B．5种

C．4种

D．3种参考答案：B略9.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（

）A．消去、加成、取代

B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代参考答案：A略10.下面所列问题中，与盐的水解无关的正确说法是

①明矾和FeCl3可作净水剂②实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强⑦NH4Cl和CH3COONH4的浓溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀A．④

B．③⑤

C．⑦

D．全有关．参考答案：C11.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO3－)略大于c(CO32－)

B．c(HCO3－)等于c(CO32－)

C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和

D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)参考答案：A12.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到160K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A.玻璃态水中也存在范德华力与氢键作用

B.玻璃态水的熔点是0℃C.玻璃态水中不存在氢键作用

D.玻璃态水是分子晶体，晶胞与冰相似参考答案：A13.在研究有机物结构的诸多方法中，红外吸收光谱、核磁共振氢谱、质谱是较常用的方法，有机物分子中不同环境中的氢原子，在发生核磁共振时出现的信号峰的化学位移不一样，信号峰的高低与相同环境下的氢原子个数成正比。根据以上原理，你认为：对-二异丙基苯[(CH3)2CH—(C6H4)—CH(CH3)2]的核磁共振氢谱应有几组不同的信号峰

A．2组

B．3组

C．4组

D．5组参考答案：B略14.已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是

A．已烯雌酚的化学式为：C18H20O2

B．可与NaOH和NaHCO3发生反应

C．1mol该有机物与溴水反应时可消耗5molBr2

D．该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面参考答案：B略15.下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（

）A.HCl

B.HF

C.HBr

D.HI参考答案：DHCl；HF；HBr；HI结构相似，氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最小，H-F键长最短，键能最大．HI键长最长，键能最小，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：

B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）浓溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析。

参考答案：①：（2）、（4）；②：（3）、（2）；③：（1）、（7）；④：（4）、（3）；⑤：（5）、（4）；⑥：（6）、（6）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极发生的电极反应为______________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________；参考答案：（8分）(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。(2)Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋。

略18.（1）配平下列反应的化学方程式，KMnO4+SO2+H2O═K2SO4+MnSO4+H2SO4其中，反应中转移5mole﹣，则消耗SO2mol．（2）某烷烃的分子量为72，跟氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为．参考答案：1.2；5；2；1；2；2；2.5mol；

2.考点：氧化还原反应方程式的配平；有机物结构式的确定．

分析：（1）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式，依据方程式判断转移电子数与消耗二氧化硫关系；（2）烷烃的通式为CnH2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式应为C5H12，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H，以此解答该题．解答：解：（1）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，要使得失电子守恒，则高锰酸钾系数为2，二氧化硫系数为5，依据原子个数守恒，方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，依据方程式每反应5mol二氧化硫，转移电子数为5mol×（6﹣4）=10mol电子，所以反应中转移5mole﹣，则消耗SO2物质的量为2.5mol；故答案为：2；5；2；1；2；2；2.5mol；（2）烷烃的通式CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，解得n=5，即分子式为C5H12．含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，结构简式应为；故答案为：．点评：本题考查了氧化还原反应、有机物结简式的确定，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、电子转移数目的计算方法、明确烷烃结构特点是解题关键，题目难度中等19.(12分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反

应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=

mol·L-1，C的物质的量为

mol；若反应经一段时间后，达到平

衡时A的转化率为

，如果这时将该密闭容器体积扩大1倍，则反应

速率的变化是

；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为

(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.

c(A)不随时问