广东省广州市2023年普通高中毕业班综合测试（一）（一模）化学试题附标准答案（解析）

秘密★启用前

试卷类型：A

2023年广州市普通高中毕业班综合测试(一)

化学

本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位

号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题

卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内

相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改

液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Fe56

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4

分。每小题只有一个选项符合题意。

1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是

2.中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述

正确的是

A.空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料•，SiC属于无机非金属材料

B.核心舱太阳能电池采用碑化钱(GaAs)材料，GaAs属于金属材料

C.飞船火箭使用偏二甲助E(CH3)2N-NH2］作燃料，(CH3)2N—NH2属于煌类

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D.飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体

3.实验室用MnOz和浓盐酸反应制备C12并回收MnCb，下列装置能达到实验目的的是

A.用①收集CL

B.用②吸收尾气Cl2

C.用③分离MnCh和MnCb溶液

D.用④蒸干MnCb溶液制MnCh•4H2O

4.四氯化褚(GeCl。是光导纤维的常用掺杂剂，楮与硅同族。下列说法不正确的是

A.基态Ge原子价层电子排布式为4s24P2

B.GeCL，的熔点比SiC14低

C.GeCL,的空间构型为正四面体

D.第一电离能大小：Cl>Si>Ge

5.以熔融盐(CaCL、NaCl)为电解液，以石墨为阳极，电解TiCh和SiCh获取电池材料TiSi,下列说法

正确的是

A.阳极上SiCh被还原

B.阴极发生的反应为2。一一2屋=。2t

C.电解时，阳离子向阳极移动

D.理论上每生成ImolTiSi电路中转移8mol电子

6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A工人用明矶处理废水A1(OH)3是两性氢氧化物

B工人用C1O2消毒自来水C1O2具有强氧化性

C雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品HF可与SiCh反应

D酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫SO2可以杀菌和抗氧化

7.苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3CI)。下列叙述正确的是

A.C6H5NH2中碳原子的杂化轨道类型为sp3

B.O.01mol-L1C6H5NH3cl水溶液加水稀释，pH降低

C.0.01mol•L1C6H5NH3cl水溶液中：c(CD=c(C6H5NH3+)+c(H+)

第2页共14页

D.C6H5NH3cl在水中的电离方程式为：C6H5NH30=C6H5NH3++CI

8.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法-正确的是

l

i

NaOH溶液

A.装置a中出现红棕色气体，只体现HN03的酸性

B.一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅

C.注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2

D.装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物

9.2022年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素,

原子序数依次增大且均不大于20。X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价

为+1,Z和E同族。下列说法不正确的是

A.原子半径：E>Y>Z

B.X和Y可形成含有非极性键的离子化合物

C.Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱

D.简单气态氢化物稳定性：X>W

10.载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如外太空

图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正

确的是

A.用于循环的氢原子利用率为100%

B.太阳能可作为反应①和②的能量来源

一定条件

C.反应①为CO2+4H2CH4+2H2O

D.等物质的量的HzO和CH,含有的电子数相同

11.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

+3+

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2t

B.CuCL溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuSI

2+

C.SO2通入酸性KMnCU溶液中：5SO2+4H*+2MnO4=5SO?+2Mn+2H2O

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2+

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3+2H=S02t+SI+H20

12.在CoO/MnCh催化下醇的氧化氧化反应如图所示。下列叙述正确的是

A.熔点：i>n

B.键角：H2O>NH3

C.I和II分子中◎键数目相同

D.II含有的元素中N的电负性最大

13.恒容密闭容器中，以硫(S8)与CH4为原料制备CS2,S8受热分解成气态S2，发生反应2s2(g)+

CH4(g)-'CS2(g)+2H2S(g)CH4的平衡转化率、S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.A//>0

B.温度升高，S8分解率增大，S2体积分数增大

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动

D.其他条件相同，S2体积分数越大，CH4平衡转化率越小

14.下列实验对应的现象和结论都正确的是

选项实验现象结论

向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)食品脱氧剂样品

A紫红色褪去

中加入硫酸后滴加酸性KMnCU溶液中含Fe2+

向FeSCU溶液中滴入KSCN溶液,加入H2O2后溶液变Fe2+既有氧化性又有

B

再滴加H2O2溶液成血红色还原性

溶液变蓝、有黑色固

C向FeCb溶液加入铜片金属铁比铜活泼

体出现

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向FeCb溶液中加入KI溶液后滴加

3+

D溶液变为蓝色氧化性:Fe>I2

几滴淀粉溶液

15.新型Li—Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极

a的反应为：

Li|-.vFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

下列说法不正确的是

A.充电时，Mg电极为阴极

B.放电时，Li卡从I室向II室迁移

C.放电时，II室Li2s溶液的浓度增大

D.每消耗ImolMg,电极a质量理论上增加14g

16.以酚醐为指示剂，用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L1一元酸HA的溶

液。溶液中，pH、分布系数(3,比如A的分布系数：6(A)=——空^——)随乐2(^的变化关系

c(HA)+c(A-)

如图所示，下列叙述不正确的是

-NaOH/mL

A.曲线①代表3(HA),曲线②代表3(A-)

B.K,(HA)的数量级为IO"

C.滴定过程中，溶液中小匕)不断减小

c(HA)

D.滴定终点时,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HF)

二、非选择题：共56分。

17.(14分)

醋酸钠(CH3coONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。

1

⑴配制250mL0.10mol-LCH3coONa溶液，需要称量醋酸钠晶体(CH3coONa-3H2O,M=

136g•mo「)的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、(从下

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列图中选择，写出名称）。

（2）某小组探究外界因素对CHiCOONa水解程度的影响。

甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为0.lOmol­L'）；

i.实验和（填序号），探究加水稀释对CH3coONa水解程度的影响;

ii.实验1和3,探究加入NHJ对CH3coONa水解程度的影响；

iii.实验I和4,探究温度对CH3coONa水解程度的影响。

序号温度（）

V（CH3COONa）/mLV（CH3COONH4）/mLVH2O/mLpH

125℃40.000A,

℃

2254.0036.0A2

325℃20.010.0aA3

440℃40.000A4

①根据甲同学的实验方案，补充数据：a=o

②实验测得AAA3,该结果不足以证明加入NHJ促进了CH3coONa的水解。根据（填一

种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入NHJ能促进CH3coONa的水解。

③已知CH3coONa水解为吸热反应，甲同学预测AI<A4，但实验结果为AI>A4。实验结果与预测

不一致的原因是。

（3）小组通过测定不同温度下CH3coONa的水解常数心确定温度对CH3coONa水解程度的影响。

查阅资料：的=°（°”）♦,co为CH3coONa溶液起始浓度。

c0-c（OH-）

试剂：0.lOmol•L1CH3coONa溶液、0.lOOOmol•L1盐酸、pH计。

实验：测定40℃下CFhCOONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验。

序号实验记录的数据

取20.00mLCH3coONa溶液，用0.1000

5消耗盐酸体积为VmL

mol•1/1盐酸滴定至终点

6测40℃纯水的pHb

7c

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在50C和60℃下重复上述实验。

数据处理：40℃下，Kh=(用含V、b、c的计算式表示)

实验结论：Kh(6(rC)>Kh(50℃)>Kh(40"C),温度升高，促进CH3coONa水解。

18.(16分)

秘的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含钿矿渣(主要成分是CuBi2()4、CuO、

Fe2O3>AI2O3、Si。?等)中提取高纯Bi2s3的工艺如下：

盐酸NaOH溶液NaOH溶液CH3CSNH2溶液

浸出渣淀液溶液乙酰胺溶液

已知：

①乙酰胺(CH3coNH?)有臭味、有毒，熔点为82.3℃,沸点为221℃,可溶于水。

3|3+31

②常温下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0X10,BiOCl+H2OBi+2OH-+Cr1.6XIO-0

③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

离子Fe3+AI3+Cu2+

开始沉淀的pH1.53.64.5

沉淀完全的pH3.24.76.7

回答下列问题：

⑴CuBi2O4中的Cu的化合价为+2,则Bi的化合价是o

(2)“沉秘”时加入NaOH溶液，Bi?+转化为BiOCl沉淀的离子方程式是。往“沉蛙”所

得滤液中加入铁粉可回收其中的(填化学式)金属。

(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的(填

化学式)杂质。

(4)“转化”分两步进行：第一步BiOCl转化为Bi(OH)3,反应的离子方程式为;第二步

△

Bi(OH)3受热分解，2Bi(OH)3-Bi2O3+3H2O。常温下，当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液

中C厂浓度为0.04moi•LI则此时溶液的pH为

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺

(CH3CSNH2)。

(6)铝酸秘(BizMoOj可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)

如图所示，晶胞参数为anm,anm,cnm,晶胞棱边夹角均为90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，

称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为(L,-,0),则原子2的坐标

22

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为。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，Bi2MoO6的式量为M，则BizMoO,）晶体的密度为g-cm

3（列计算式）。

19.（14分）

乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a)C2H50H(g)'*CH4(g)+CO(g)+H2(g)A/7i

1

b)2CH4(g)+3O2(g)*2CO(g)+4H2O(g)△42

c)CO(g)+H2O(g)-82(g)+H2(g)

d)CH(g)+HO(g)-'CO(g)+3H2(g)

42AW4

⑴若发生反应C2H50H（g）+；02（g）=2CO（g）+3H2（g）AH5）可提高乙醇中氢原子的利用率,

反应的A“5=（用代数式表示）。

（2）用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为Kp,各反应的IgKp随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有（填字母）。

②平衡常数大于时可认为反应完全，则1500K时，反应完全进行的有（填字母）。

50

6

O6.

5

编O.4

全O.

出O.3

£O.

与2

琴

—

-10

°500Ti10001500

50010001500

温度/K温度/K

图1图2

（3）恒压条件下往反应容器中通入2.OmolC2H50H和少量。2，平衡时体系中各物质（CH4、小、CO、

CO2、比0）的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示CO的曲线为（填“m"或）。

②下列说法正确的是（填编号）。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应d的”增大，v逆减小

C.达到平衡时分离出部分H2O,反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时比的物质的量增加

③AK下达到平衡时C2H50H和。2均反应完全，CH』、山和HaO的物质的量分数分别为0.20、

0.32、0.12,则平衡时H2的物质的量为moh反应c的平衡常数K=。

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20.（12分）

⑵ImolIV中手性碳原子的个数是,NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)。化合物

HO

,〈X的分子式是

⑶已知Ph3P=CH2+H=Ph3P=O+lH（Ph表示一C6H5）,则III的结构简式是.

（4）v-*vi的化学方程式是.

⑸符合下列条件的化合物II的同分异构体有.种。

a.含有结构单元

b.含有一CHO

c.苯环上有两个取代基

(6)参考上述信息，写出以苯甲醉和Ph3P=CHC00C2H5为原料制备的合

成路线。

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化学参考答案

1-5CACBD6-10ADBCA11-16DABDCC

17.(14分)

(1)3.4g（1分）

“3.40g”得1分。

“3.4”得1分。

烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶（2分）

全对2分，写对1个或2个得1分。

“250mL容量瓶”写“容量瓶”不扣分。

“胶头滴管”写成“滴管”不扣分。

错别字不得分。

（2）12（1分）

“21”得1分。其余答案不得分。

①。（2分）

答案唯一，其他答案不得分。

②CH3coOH（2分）

写醋酸给1分。答案唯一，其他答案不得分。

③温度升高，CH3coONa溶液水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致

c（H+）增大，pH减小。（2分）

“温度升高，水的电离程度增大”得2分。

“温度升高，水的离子积Kw增大”得2分。

（3）测40℃时0.10mol-L'CHaCOONa溶液的pH（2分）

“测40c时CH3coONa溶液的pH”得2分。

“测O.lOmol-L1,CH3coONa溶液的pH”得1分。

102b

（77F）io2c-4b

.....-或（2分）

O.lOOOxV10-2b--0.005V-10c-2b

nr

10

rio-2bY

或就匕产得出合理即给分。

i(r

18.(16分)

(1)+3(1分)

“3”得1分。

3+

(2)Bi+2OH+Cl=BiOCll+H2O(2分)

化学方程式中化学式均正确得1分，配平正确得1分。

“二”不扣分，漏写“1”不扣分。

Bi3++H2O+CIHBiOCl+2H+得2分。

Cu(1分)

多写“Fe”不得分也不扣分。

多写其他物质得0分。

(3)Fe(OH)3(2分)

“Fe3+”得1分。

多写含“Na+”，“。”的物质不得分也不扣分。

多写A1(OH)3等其他物质，多写1种扣1分，扣完为止。

(4)BiOCl+OH+H20nBi(OH)3+C「(2分)

不扣分。

“BiOCl+H2O=Bi3++2OH+C「，Bi3++3OIT=Bi(OH)3”全对得2分

13(2分)

答案唯一。其它答案得0分。

(5)蒸储、冷却(2分)

“蒸储”得2分。

“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”得1分。

“蒸发”得0分。

其他答案得0分。

⑹①([,[,少(2分)

444

答案唯一。其它答案得0分。

11

②」（2分）

其他形式的正确答案均得2分。

19.（14分）

12

（1）AH+-AW,+-A/7（2分）

I634

其他答案得。分

（2）①ad（2分）

选对一个得1分,选错一个扣1分,不出现负分。

②ab（2分）

选对一个得1分,选错一个扣1分,不出现负分。

⑶①〃（2分）

其他答案得0分

②AD