福建省三明市尤溪县第一中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析

福建省三明市尤溪县第一中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温

2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

B．S元素发生还原反应

C．Cu2S只作还原剂

D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-参考答案：A略2.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（

）A.原子半径：T>R>W>ZB.T和R形成化合物的水溶液呈碱性C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应参考答案：A【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，选项A不正确；B.T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；C.化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，结合Y元素原子序数较小，可知为O3，从而进一步求解。

3.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后,

pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④参考答案：A略4.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：

B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：

D．甲酸甲酯的实验式：CH2O参考答案：D略5.下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是（）ABCD利用燃气烧饭古代制取陶瓷技术萃取得到玫瑰精油铁制品容易生锈燃料的燃烧是氧化还原反应用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀

参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．存在元素化合价的变化属于氧化还原反应；B．黏土在高温下发生化学变化；C．萃取属于物理变化；D．Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀．【解答】解：A．燃料的燃烧，有氧气参加，O元素的化合价发生变化，存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，故A正确；B．黏土中的硅酸盐在高温下发生化学变化，所以用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化，故B正确；C．玫瑰花中萃取玫瑰精油，是利用物质在不同溶剂中溶解性的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．在船身上装锌块，Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被变化，所以可避免船体遭受腐蚀，故D正确．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应、化学变化与物理变化、金属的腐蚀与防护等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征以及原电池原理．6.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:

（

）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A略7.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸参考答案：C略8.下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．苯和甲苯属于同系物

B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C．乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应

D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别参考答案：B略9.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略10.关于如图装置的叙述中，正确的是

A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体

B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体

C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D．溶液中向镁片方向定向移动参考答案：C11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAB.只有在标准状况下Na个氧气分子的物质的量才是1molC.常温常压下，22.4LN2气体的分子数小于NAD.20gD2O所含的中子数为9NA参考答案：C略12.不属于氮的固定的是（

）A、植物从土壤中吸收氮肥

B、大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质C、雷电将空气中的氮气转变为氮的化合物

D、合成氨参考答案：A13.在水溶液中能大量共存的一组离子是(

)A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应；B．镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；C．氢离子、钙离子与硅酸根离子反应；D．铝离子与次氯酸根离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+与Ca2+、SiO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+与ClO﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力14.下列实验装置图正确的是参考答案：C略15.钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、

、

等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是

。（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是

。（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用

。参考答案：答案：（10分）（1）烧杯

漏斗

（2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的CO2气体三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：（I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是

。

（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

（II）过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可以表示为Na2CO3·H2O2，它具有碳酸钠和双氧水的双重性质。下列物质可以是过碳酸钠变质，从而失去漂白效果。

请写出相应的化学方程式：①MnO2：

；②酸性KMnO4溶液：

；③稀盐酸：

。参考答案：略18.某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol?L﹣1的盐酸溶液；②用10mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL1.0mol?L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.090；④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）步骤①中，配制100mL1.0mol?L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）AC．A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②10mL量筒步骤③0.090（3）实验步骤⑤中应选用A（填字母）的量筒．A．100mLB．200mLC．500mL（4）读数时除恢复到室温外，还要注意①调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平，②读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平．（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L/mol．参考答案：

考点：气体摩尔体积．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关；（2）步骤②量取7.5mL1.0mol?L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；步骤③假设a全部是镁结合化学方程式计算得到；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol1mol0，0075moln（H2）n（H2）=0.00375molV（H2）=0.00375mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；（4）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应注意：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；（5）由（2）得气体的物质的量为0.00375mol，通过⑥的气体的体积为VmL，Vm===L/mol．解答：解：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小，故A符合；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响，故B不符合；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发使所配置的溶液的浓度偏低，故C符合；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响，故D不符合；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E不符合；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关，故F不符合；故答案为：AC；（2）步骤②量取7.5mL1.0mol?L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；步骤③Mg+2HCl═MgCl2+H2↑1mol2moln0.0075moln=0.00375mol故a=24g/mol×0.00375mol=0.090；故答案为：10mL量筒；0.090；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol1mol0，0075moln（H2）n（H2）=0.00375molV（H2）=0.00375mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；故答案为：A；（4）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应注意：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平；故答案为：调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平；（5）由（2）得气体的物质的量为0.00375mol，通过⑥的气体的体积为VmL，Vm===L/mol；故答案为：．点评：本题主要考查了一定体积的一定浓度的溶液的配制，在配制过程中要注意的一些事项都在本题中有所考查，气体摩尔体积的计算要抓住定义进行计算即可，试题的综合性较强．19.（16分）氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：

；（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4＋的操作、现象、结论：

；（3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：

；（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2（NH4）2Cr2O72Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；设计如图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在（忽略空气中O2的干扰）．限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管①图中试管口玻璃纤维的作用是

；②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式：

．

参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；（3）（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O；（4）①缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管；②；③2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（或8NH3+10H2O+4FeSO4+O2=4Fe（OH）3↓+4（NH4）2SO4）．

考点：性质实验方案的设计；铵离子检验；硝酸的化学性质．分析：（1）铜与稀硝酸反应氧化还原反应生成硝酸铜、NO气体和水；（2）检验铵根离子的方法一般为：向铵盐中进入氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有变蓝，从而判断是否含有铵根离子；（3）反应中Cr元素和N元素的化合价发生变化，根据化合价升降相等配平并写出该反应的化学方程式；（4）①反应中固体容易堵塞导管，且生成气体的气流不稳定，据此判断使用玻璃纤维的目的；②氨气极易溶于水，需要使用防倒吸装置吸收氨气，检验氨气和氧气，需要选用硫酸亚铁溶液，据此设计方案并画出装置图；③氨气与硫酸亚铁反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，据此证明存在氨气；氢氧化亚铁与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此判断反应中生成了氧气．解答：解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）通常用强碱溶液和湿润的红色石蕊试纸检验铵根离子，其操作方法、现象及结论为：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原