河北省邯郸市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-实验、结构与性质题

河北省邯郸市2020届-2022届高考化学三年模拟(二模)试

题汇编-实验、结构与性质题

一、实验题

1.(2020•河北邯郸・二模)黄连素抗菌能力很强，对急性细菌性痢疾和一些炎症有很好

的疗效。黄连素微溶于水和乙醇，较易溶于热水和热乙醇中，几乎不溶于乙酸。实验室

从中药黄连中提取黄连素的流程如图1所示，蒸储装置如图2所示，抽滤装置如图3所

示。回答下列问题：

滤液

图1

图2e。

(1)将中药黄连研细，放入A中，研细的目的是，B中加入无

水乙醇为溶剂，B仪器的名称为,C仪器的作用是。

(2)提取过程中为了加快萃取速率且防止温度过高使挥发出的乙醇燃烧产生危险，常采用

(填“热水浴”“冰水浴”或“酒精灯直接点燃”)加热A装置。

(3)抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶(a)、(b)、抽气泵组成，其抽滤原理为

，与普通过滤相比其优点除了加快过滤速度，还有。

(4)在化学里面,热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。如NaCI

溶液中混有KNO,,操作步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥，得到干燥的NaCI

晶体。

(5)若黄连中黄连素的含量为8%,制得精品中黄连素含量为85%,则通过此流程获得的

黄连素的产率为。

2.(2021.河北邯郸.统考二模)[Cu(NH3)4]SO「Hq常用作杀虫剂、媒染剂，某小组

在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示:

己知：①[CU(NH3)/SO「H2O为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程：

22+

[CU(NH3)/S0「H20=[CU(NH"『+SO；+H2O,[CU(NH,)4]'CU+4NH3O

②(NHJSO汨RMN&QSO.HQ在水中均可溶，在乙醛中均难溶。若向

[CU(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出[CU(NH3)4]SO4H2O晶体。

请回答下列问题：

⑴实验室用下图装置制备合成[CU(NH)]SO4•凡0所需的CuSO”溶液。

a—30%出02溶液

j

c47a稀硫酸

电加热器

AB

①仪器a的名称是一；仪器d中发生反应的离子方程式是—o

②说明检验装置A气密性的方法：―。

③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是一。

(2)方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有_(填化学式)杂质，

其原因是_(从平衡移动的角度回答)。

(3)方案2的实验步骤为：向[CMNHJ/SO,溶液中加入适量一(填试剂名称)，过滤、

洗涤、干燥。

(4)方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。

①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作

有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：

试卷第2页，共6页

吸滤瓶安全瓶

倾析法普通过滤法减压过滤法

减压过滤法相对于普通过滤法的优点为一（填序号，下同）。

A.过滤速度相对较快B.能过滤胶体类混合物C.得到的固体物质相对比较

干燥

②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是一。

A.蒸储水B.乙醇与水的混合液C.饱和（NHQ2SO4溶液

3.（2022•河北邯郸•统考二模）实验室可利用SO2与Ch在活性炭的催化下制取一种重

要的有机合成试剂磺酰氯（SO2cl力所用的反应装置如图所示（部分夹持装置省略），使

用甲装置既可以制备氯气，也可以制备SO2气体。已知：SO2c12的熔点为-54.1。沸

点为69TC,密度1.67g/mL；SO2c上遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生

白雾。

碱石灰

（1）请写出该实验的仪器连接顺序：-—-—（用

甲、乙、丙表示，可重复使用）。

（2）在实验前应该先对甲装置进行气密性检验，具体操作是。

（3）丙装置中仪器a的名称是,碱石灰的的作用o

（4）①甲装置中制备S02时，试剂X、Y的组合最好是（填字母代号）。

A.98%浓硫酸+CuB.70%H2s04+Na2sO3固体

C.浓HN03+Na2sO3固体D.70%H2sCU+Na2sO3浓溶液

②甲装置中制备Cl2的化学方程式是O

（5）SO2c12在潮湿的环境中对金属有强烈的腐蚀作用，结合方程式解释原因：o

(6)为测定所得产品的纯度，实验小组选用的方案是将一定体积的产品加入到足量

Ba(NO3)2溶液中，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，然后计算含硫量，结果计算测得含硫

量超过了100%,试分析造成这种结果的原因(每一步操作步骤均准确)。

二、结构与性质

4.(2020•河北邯郸•二模)科学家发现钳金按一定比例混合可以获得迄今为止最强的合

金。该合金的耐磨性比高强度钢高100倍，可用于制造新型发电系统，发动机和其他设

备。已知金为第六周期元素，与铜均属IB族。回答下列问题：

(1)基态Au原子中，核外电子占据的最低能层符号是,其价电子层的电子排

布式为,简要说明Au熔点低于Cu熔点的原因o

(2)金、氮两种元素的电负性如下表。AuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

元素AuCl

电负性2.543.2

(3)Au易溶于王水的原因是形成［AuClJ。［Au。］的配位数是一，该离子的结构式

为一。

(4)用PtA%作催化剂可完成甲醇脱氢，最优路径为

CH,OHfCH,0fCH2OtCHOfCO。等物质的量的甲醇与一氧化碳中b键的数目

比为。

(5)利用X—射线衍射法发现金(Au)晶体的晶胞如图所示。该晶体的密度为pg.cm。晶

胞的边长为apm,则阿伏加德罗常数为(用含P、a的代数式表示)mol」。

5.(2021•河北邯郸.统考二模)元素的金属性、非金属性及有关单质和化合物的性质与

其原子结构、分子结构等有着密切的联系。回答。下列问题：

(1)下列基态原子的核外电子排布式正确的是_(填序号)。

A.ls22s22p63s23p63d'4s'B.Is22s22P63s23d他

试卷第4页，共6页

C.Is22s22P63s23P63ds4slD.Is22s22P63s23P63d94s?

⑵第IA.IIA族部分元素氯化物的熔点如下表，从NaCl到CsCl熔点依次降低，但BeCl2

的熔点比MgCb的低，其原因是

氯化物NaClKC1RbClCsClBeCl2MgCI2

熔点/℃801776715645405714

(3)下列物质的变化破坏了极性共价键的是_(填序号)。乙酸中碳原子的杂化方式为

1mol乙酸分子中含有的u键和兀键的个数比为_；乙酸易溶于水的原因是相似相溶，

以及一。

A.二氧化硅晶体熔化B.乙酸溶于水C.干冰升华D.冰融化

(4)某晶体的晶胞如图所示,则该晶体的化学式为_；已知该晶体的晶胞边长为540pm,

阿伏加德罗常数的值为6.02x10”，则体积为io加3晶体的质量为_g例出计算式即可)。

6.(2022■河北邯郸•统考二模)研究表明TiCh一aNb、Cu(Inj、GaxSe2)是光学活性物质，具

有非常好的发展前景。

(1)已知锢的原子序数为49,基态锢原子的电子排布式为［Kr］；Ga、In、Se,第

一电离能从大到小顺序为。

(2)H2SeO3与H2sCh中酸性更强的是;原因是。

(3)3iGa可以形成GaCbxNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某

物质的溶液中加入足量AgNCh溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，

且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1:2.则该溶液中溶质的化学式为

(4)CU2+与N%形成的配离子为［Cu(NH3)4p+,在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在

的气态氨分子中键角略大，其原因是o

向［CU(NH3)4JSC>4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：

(5)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2s两种。己知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离

子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知

CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm,阿伏加德罗常数的值为NA。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。

②Cu2s晶体的密度为p=g-cm-3（列出计算式即可）。

（6）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为

Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中

Sm和As原子的投影位置如图2所示。回答下列问题：

OOo•

AsO或FSmFe

图2

①图中F和CP-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和l-x代表，则

该化合物的化学式表示为；

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐

标,例如图1中原子1的坐标为（；则原子2和3的坐标分别为、o

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.增加固液接触面积，加快反应速率分液漏斗冷凝回流、导气热水浴安全

瓶抽气泵使装置a、b中气体的压强减小，使过滤速率加快得到较干燥的沉淀趁热

过滤21.25%

【分析】(1)将黄连研细可以增加固液接触面积；球形冷凝管的作用为冷凝回流、导气；

(2)中药黄连有效成分黄连素微溶于水和乙醇，较易溶于热水和热乙醇，又由于乙醇的沸点

较低，为了减少乙醇挥发，宜用温度低于75℃热水浴加热；

(3)抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵组成，其原理为抽气泵使装置a、b中气

体的压强减小，使过滤速率加快。抽滤与普通过滤相比其优点是过滤速度快，得到的沉淀较

干燥；

(4)较高温度下硝酸钾溶解度非常大，为了防止硝酸钾结晶析出所以要趁热过滤；

(5)结合流程图1,黄连素的产率=(0.2x85%/10.0x8%)xl00%。

【详解】(1)将黄连研细可以增加固液接触面积，既加快反应速率，又使提取更充分，用分

液漏斗滴加有机溶剂无水乙醇，球形冷凝管的作用为冷凝回流、导气，故答案为：增加固液

接触面积，加快反应速率；分液漏斗；冷凝回流、导气；

(2)中药黄连有效成分黄连素微溶于水和乙醇，较易溶于热水和热乙醇，又由于乙醇的沸点

较低，为了减少乙醇挥发，宜用温度低于75c热水浴加热，故答案为：热水浴；

(3)抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵组成，其原理为抽气泵使装置a、b中气

体的压强减小，使过滤速率加快。抽滤与普通过滤相比其优点是过滤速度快，得到的沉淀较

干燥，故答案为：安全瓶；抽气泵使装置a、b中气体的压强减小，使过滤速率加快；得到

较干燥的沉淀；

(4)较高温度下硝酸钾溶解度非常大，为了防止硝酸钾结晶析出所以要趁热过滤，故答案为:

趁热过滤；

⑸结合流程图1,黄连素的产率=(0.2X85%/10.0X8%)X100%=21.25%,故答案为：21.25%。

【点睛】抽滤装置原理是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法，所

需装置所需品为布氏漏斗、抽滤瓶、抽滤胶管、抽气泵、滤纸等，抽滤与普通过滤相比其优

点是过滤速度快，得到的沉淀较干燥。

2+

2.分液漏斗2CU+O2+4H'_2CU+2H2O关闭止水夹k,从分液漏斗向锥形瓶

中加水至在漏斗颈内形成一段水柱，停止加水，静置一段时间，若水柱没有下降，说明装置

答案第1页，共8页

A的气密性良好受热均匀，易于控制加热温度Cu(OH)2或CU2(OH)2sO」蒸发浓

2+

缩过程中NH,挥发，使平衡［Cu(NHj4r.CU+4NH,,向右移动，Ct?+发生水解生成

Cu(OH)2或C4(OH)2so4乙醇ACB

【详解】(1)①仪器a为分液漏斗；仪器d中，铜单质在酸性条件下被氧化为CiP+,相应

的离子方程式为2Cu+C>2+4H+弊2。？*+2凡0；

②检验装置A气密性的方法为：关闭止水夹k,从分液漏斗向锥形瓶中加水至在漏斗颈内形

成一段水柱，停止加水，静置一段时间，若水柱没有下降，说明装置A的气密性良好；③

由于水具有较大的比热容，加热或冷却过程中温度的变化较为缓慢，所以水浴加热具有易于

控制温度的优点，且能够使被加热物质均匀受热；

(2)该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu(OHk或Cu?(OH%SO4杂质，

因为在蒸发浓缩过程中NH,挥发，使平衡［Cu(NHj1".Cu"+4NHj向右移动，Cu2+

发生水解生成CU(OH)2或CU2(OH)2SO4；

(3)根据题给信息②可知，加入的试剂应为乙醇；

(4)①减压过滤可加快过滤速度，并使沉淀比较干燥，因为胶状沉淀易穿透滤纸，沉淀颗粒

太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗

粒太小的沉淀，C项正确；

②［CulNHj/SO,Hq晶体易溶于水，难溶于乙醇等，所以可选用乙醇和水的混合液，不

能选用蒸馈水；若用饱和硫酸镀溶液洗涤，则会在［CU(NH3)/SO4-H2O晶体表面残留有硫

酸镀杂质，达不到洗涤的目的。

3.⑴甲一乙一丙一乙一甲

(2)用止水夹夹住甲装置的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打开漏斗旋塞,

一段时间后，液体不再滴下，说明装置气密性良好

(3)球形冷凝管吸收CL和SCh,防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入丙装置

(4)B2KMnO4+16HCl(^)=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O

(5)在潮湿的环境中，SO2c12与水反应SO2cl2+2H2OH2so4+2HC1,反应生成的酸腐蚀金属

(6)由于产品不纯，溶解了SOZ,SO?被硝酸钢氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导致测得含

答案第2页，共8页

硫量增大

【分析】由实验装置图可知，装置甲为70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫的装

置，也可以是高锌酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气的装置，装置乙中盛有的浓硫酸可以用于

干燥二氧化硫气体，也可以用于干燥氯气，装置丙中二氧化硫与氯气在活性炭作用下反应制

备磺酰氯，装置中球形冷凝管用于冷凝回流磺酰氯，干燥管中盛有的碱石灰用于吸收氯气和

二氧化硫，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入丙装置导致磺酰氯发生水解，则仪

器的连接顺序为甲T乙T丙一乙一甲。

(1)

由分析可知，实验的仪器连接顺序为甲一乙一丙一乙一甲，故答案为：甲一乙一丙一乙一甲；

(2)

该实验是有气体制备和参与的实验，实验实验前应该先对甲装置进行气密性检验，具体操作

为用止水夹夹住甲装置的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打开漏斗旋塞，

一段时间后，液体不再滴下，说明装置气密性良好，故答案为：用止水夹夹住甲装置的导气

管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打开漏斗旋塞，一段时间后，液体不再滴下，

说明装置气密性良好；

(3)

由分析可知，丙装置中仪器a为球形冷凝管，干燥管中盛有的碱石灰的作用是用于吸收氯气

和二氧化硫，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入丙装置导致磺酰氯发生水解，故

答案为：球形冷凝管；吸收Cb和SCh，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入丙装置；

(4)

①甲装置是固液不加热制备气体的装置，所以不能选用共热才能反应生成二氧化硫的铜和浓

硫酸制备二氧化硫；二氧化硫是具有还原性的气体，所以不能选用具有强氧化性的浓硝酸与

亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫；二氧化硫易溶于水，所以不能选用不利于气体逸出的亚硫

酸钠浓溶液制备二氧化硫，应选用亚硫酸钠固体；98%浓硫酸中硫酸主要以硫酸分子形式存

在，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠固体的反应速率慢，不利于二氧化硫的生成，所以应

选用70%较浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，故选B；

②由分析可知，甲装置中制备氯气的反应为高镒酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化镐、

氯气和水，反应的化学方程式为2KMnC>4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5C12T+8H20,故答案

为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MnCl2+5Cl2T+8H2O；

答案第3页，共8页

(5)

由题意可知，在潮湿的环境中，磺酰氯发生水解反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式

为SO2cl2+2H2OH2so4+2HCL反应生成的酸会对金属有强烈的腐蚀作用，故答案为：在潮

湿的环境中，SO2c12与水反应SO2cl2+2H2OH2so4+2HC1,反应生成的酸腐蚀金属；

(6)

将一定体积的产品加入到足量硝酸钢溶液中，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，然后计算含硫

量，结果计算测得含硫量超过了100%说明磺酰氯溶解了二氧化硫，二氧化硫溶于硝酸钢溶

液时生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下二氧化硫被硝酸钢氧化为硫酸，导致反应生成的

硫酸钢沉淀量增大，使得测得含硫量增大，故答案为：由于产品不纯，溶解了SO2,S02被

硝酸钢氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导致测得含硫量增大。

4.K5d106s'Cu的离子半径比Au的小，Cu的金属键更强，熔点Cu>Au共

7.88x1()32

价4｛或)5:1

a,P

【分析】(1)根据“金为第六周期元素，与铜均属1B族”，结合Cu分析；

(2)一般情况，电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键；电负性差值小于1.7的

两种元素化合时，形成共价键；

(3)C「是Au的配体，［AuCL「中C1右下角的数字就是配位数；

(4)甲醇存在5个。键，一氧化碳中存在1个。键和2个兀键；

(5)晶胞中Au原子处在立方体的各个顶点和每个面的中心位置上，据此判断晶胞具有面心立

方结构，结合m=pV计算。

【详解】(1)金为第六周期元素，金原子核外有6个电子层，核外电子占据的最低能层是第

一能层，能层符号是K；金为第六周期元素，与铜均属IB族，则金的价电子层的电子排布

式为5d">6s「Cu的离子半径比Au的小，Cu的金属键更强，熔点Cu>Au,故答案为：K；

5d">6s。Cu的离子半径比Au的小，Cu的金属键更强，熔点Cu>Au；

(2)一般情况，电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键：电负性差值小于1.7的

两种元素化合时，形成共价键；C1与Au的电负性之差为3.2-2.54=0.66,电负性差值小于

1.7,故AuCl属于共价化合物，故答案为：共价；

(3)C「是Au的配体，［Au。/中Cl右下角的数字就是配位数，［AUC14］中配位数是4,其

答案第4页，共8页

结构式为[。><3或LXJ)，故答案为：4；[»<*或

Cl、7Cl

[、AL];

<L、a」

(4)甲醇存在5个。键，一氧化碳中存在1个。键和2个兀键，等物质的量的甲醇与一氧化

碳中。键的数目比为5:1,故答案为：5:1；

(5)晶胞中Au原子处在立方体的各个顶点和每个面的中心位置上，据此判断晶胞具有面心立

I8xU6x1|xl97

方结构。根据密度公式p=k_§_____2J____0cm7，

L(ax10*°

8x--+6xljxl97

7.88x1()32

82)驾竺mo『，故答案为:

Nmof'

Ap(axlO-10)3a3Pa3P

【点睛】晶胞中粒子位于顶点的，同为8个晶胞所共有，即:粒子属于该晶胞；晶胞中粒子

O

位于棱上的，同为4个晶胞所共有，即!粒子属于该晶胞；晶胞中粒子位于面上的，同为2

个晶胞所共有，即:粒子属于该晶胞；晶胞中粒子位于内部的，整个粒子都属于该晶胞，即

1粒子属于该晶胞。

5.C从NaCl到CsCl均为离子晶体，阳离子半径逐渐增大，离子键逐渐减弱，熔点

降低；但BeCL是分子晶体，MgCL是离子晶体，分子晶体的熔点低于离子晶体ABsp\

97x4x10

2231,

sp7：1乙酸分子与水分子间能形成氢键ZnS60?X10X(540X10")

【详解】(1)A.根据构造原理可知原子的核外电子排布式应该为Is22s22P63s23P64s2,A错误;

B.根据构造原理可知原子的核外电子排布式应该为是Is22s22P63s23P63d24s2；

C.原子核外电子排布遵循构造原理，C正确；

D.原子核外3d轨道全满时原子处于稳定状态，则其电子排布式应该是

ls22s22p63s23p63d104s',D错误；

故合理选项是C；

(2)NaCkKCkRbCkCsCl均为离子晶体，由于金属阳离子半径按Na+、K\Rb\Cs+顺

答案第5页，共8页

序逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，断裂离子键消耗的能量就越低，物质的熔点就越

低，所以从NaCl到KC1、RbCl、CsCl逐渐降低；而BeCL在固态时属于分子晶体，分子之

间通过分子间作用力结合，分子间作用力比化学键弱，因此其熔沸点比较低；而MgCb属

于离子晶体，Mg2+与cr通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用力，断裂消耗能量

较高，所以BeCL的熔点比MgCk低；

(3)A.SiCh为共价晶体，熔化时将破坏Si-O共价键，Si-0属于极性共价键，A符合题意；

B.乙酸溶于水时电离产生H+和CH3co。，破坏的是H-0共价键，H-0共价键属于极性共

价键，B符合题意；

C.干冰是固体C02,由分子通过分子间作用力结合而成。干冰气化破坏的是分子间作用力，

与分子内的共价键无关，C不符合题意；

D.冰是固体H2O,由分子通过分子间作用力结合而成。冰熔化破坏的是分子间作用力，与

分子内的共价键无关，D不符合题意；

故合理选项是AB；

乙酸是由分子构成的物质，结构简式是CH3co0H,其中甲基(-CH3)中的碳原子形成4个单

键，杂化轨道数目为4,采用的是sp3杂化：竣基(-COOH)中的碳原子形成3个6键，杂化

轨道数目为3,采用的是sp2杂化，因此乙酸分子中C原子杂化类型为sp3、sp2杂化；

在1个CH3C00H分子中含有7个。键和一个K键，因此在一个CH3C00H分子中含有的o

键和兀键的个数比为其个数比为7：1；

乙酸分子、水分子都是极性分子，且乙酸分子与水分子间会形成氢键，增加了分子间的作用

力，因此乙酸易溶于水；

(4)晶胞中Zn在8个顶角和6个面心上,所以每个晶胞中含有Zn原子个数为8x：+6x：=4,

在每个晶胞内部含有4个S原子，晶体中Zn、S原子个数比为4：4=1：1,所以该晶体的化

005+32)g/mol4?

学式为ZnS；每个晶胞的质量为羽=期^—=602?”g，晶胞体积为

m4?97」

V=(540xl0-%m)3,则晶胞密度p=u=602?/0?(540f，器m,，故体积为lOcnP的晶

97?10q34?

ftm

体的质量皿晶体尸6.02?2310?(540T5T/)236.02?盼>3(5，。

6.(1)4d1°5s25PlSe>Ga>In

(2)H2SO3H2SeO3与H2SO3均可写为(HO)2RO,非羟基氧个数相同，由于S的电负性

更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是H2s03

答案第6页，共8页

(3)[Ga(NH3)4Cl2]Cl

(4)NH3中的孤电子对与Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对N—H成键电子对斥力减弱，故

N—H键角变大减小溶剂极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度

⑸凡一-

3,l)

⑶-NAxb'xlO'

(6)SmFeAsOi-xFx(g，0)(0,0,g)

222

【解析】⑴

锢的原子序数为49,则其电子排布式为Is22s22P63s23P63di°4s24P64d1°5s25pl简化电子排布

,02

式为[Kr]4d5s5p';Ga与In同主族，Se与Ga同周期，同一主族从上到下第一电离能逐

渐减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第HA族、第VA族元素

第一