河东区2023年高三化学二模

高三化学试卷第3页（共6页）高三化学试卷第4页（共6页）高三化学试卷第1页（共6页）高三化学试卷第2页（共6页）密封装订线密封线内不要答题密封装订线密封线内不要答题学校班级姓名理综试卷（化学部分）化学分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，满分100分。答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共36分）本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意1．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是A.农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D.淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2．下列叙述均正确且前后有因果关系的是A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D．非金属性：Cl>S，酸性：HClO>H2SO43．下列说法正确的是A．反应A(g)⇋2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/molB．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%D．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，EQ\F(c(F-),c(H+))始终保持增大4．下列图与对应的叙述相符的是A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂时，反应过程中的能量变化B．图2表示常温下，等量锌粉与足量、等浓度盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大5．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）7.（14分）下表给出五种短周期元素的相关信息。元素相关信息A常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用请按要求回答下列问题：（1）D元素核外电子排布；（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：

。(4)一定条件下，在水溶液中1molE－、EOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是(填离子符号)。离子反应y→x＋m的热化学方程式为(用离子符号表示)。（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是（填离子符号）8.(18分)新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：密封装订线密封线内不要答题（1）Ⅱ中含氧官能团的名称密封装订线密封线内不要答题（2）反应②的化学方程式（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式（4）下列说法正确的是A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃B.Ⅱ能发生银镜反应C.1molⅡ能与4molH2发生加成反应D.反应③属于酯化反应（5）反应③的反应类型反应；A的分子式（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式（7）反应④的反应类型是反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式高三化学试卷第5页（共6页）高三化学试卷第6页（共6页）密封装订线密封线内不要答题9．(18分)在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2密封装订线密封线内不要答题请回答下列问题：(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为。(2)由锌块制备锌粉的目的是；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉。鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为；分散系A为(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。(3)流程②步骤中的化学方程式为。(4)流程③的分离方法步骤为、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是；过滤前加入NaCl固体的作用是。(5)将等体积0.04mo1·L-1AgNO3溶液和0.02mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式。10．(14分)草酸(H2C2O4(1)H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)△H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式K=；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（）A.恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态B.恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态C.气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态D.气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g)⇋2CO(g)+2H2(g)△H>O。常温下，在2L的密闭容器中通入4molCH4气体和6molCO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol·L-1。①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=mol·L-1min-1。②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是。(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式