高中化学-化学反应的快慢教学设计学情分析教材分析课后反思

化学反应的快慢教学设计一.教材分析整个高中教材将此部分知识分解为必修部分和选修部分，必修部分也就是本节内容是在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角继续认识化学反应。在本节对此部分知识要求和难度比较低。与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。关于本节内容在选修部分还要深入学习。通过本节学习，使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面。二．学情分析：学习本节课前学生已经具备了下列知识基础1、知道化学反应的根本特征；2、知道化学反应能否发生决定与反应物本性，受外界条件的影响；3、具有观察、描述和比较化学反应现象的能力；三.教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。（二）过程与方法目标1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。2.在分析化学反应速率影响因素的过程中，要对学生进行科学方法的教育，学习如何提出问题、收集事实、处理事实、分析事实得出结论、应用结论解决新问题。（三）情感态度与价值观目标通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。四．教学重点、难点重点:化学反应速率概念的理解及其应用难点:影响化学反应速率的因素五．教学准备(1)多媒体：化学反应快慢课件(2)学生分组5．教学方法问题推进、分组讨论、分析类比六．教学过程设计与实施[引入]在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：[多媒体展示]投影图片看《溶洞的形成》《铯与水的反应》视频引入本节课。[板书]化学反应的快慢[多媒体展示]学习目标【设疑自探】阅读课本40-42页，找出化学反应速率的概念，并完成讲义自探检验。[学生]爬黑板展示自探检验。[教师提问]如何判断这些化学反应进行的快慢？[学生]通过化学反应时产生的现象，比如气泡产生的快慢，溶液颜色的变化，液体的浑浊程度等来定性判断。[教师提问]这种描述反应快慢的方法是否准确？[学生]不准确[教师问]物理学上，我们用什么来描述物体运动的快慢？概念怎么讲?其公式呢？[学生齐声回答]物理学上，我们用速率来描述物体运动的快慢；它表示物体在单位时间内通过的位移；其公式为v=⊿s/⊿t。[提出问题]那么我们用什么来描述化学反应的快慢呢？[学生回答]化学反应速率[过渡]化学反应速率是否也有一个明确的概念和固定的公式呢？下面请同学阅读课本39—40页。[提出问题]化学反应速率用什么公式来表示？在使用此公式时应该注意什么问题？[师生讨论]注意点：1.化学反应速率要指明具体物质，且取正值。2.表示气体或溶液的化学反应速率，不能用于表示固体或纯液体。3.指平均速率[板书]一、化学反应速率1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加2．表达式：vB＝ΔcB/Δt3．单位mol·（L·min）－1或mol·（L·s）－1（浓度·时间-1）注意：1.化学反应速率要指明具体物质，且取正值。表示气体或溶液的化学反应速率，不能用于表示固体或纯液体。3.指平均速率[多媒体展示]【解疑合探】合探要求完成例1和拓展应用1，并总结方法规律。学以致用：例1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？拓展应用1：在2L容器中发生反应：N2+3H2==2NH3，0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)。[师生互动]两位学生主动上台板演，其余学生动笔，教师在巡视完大部分学生的答题情况后,引导学生一起对两位上台板演的同学的答案进行点评，点评过程中着重强调单位的正确书写及解题的规范化。[教师整合总结]规律结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。[多媒体展示][规律应用]（1）可快速求出反应速率；（2）根据反应中物质的速率求系数。[学生抢答]变式训练：已知反应A+4B=2C+？D在一段时间内的的反应速率分别为：V(A)=0.15mol/(L·S)，V(D)=0.45mol/(L·S)求：①V(B)②D的系数为多少？[多媒体展示]拓展应用2：比较不同条件下化学反应速率的快慢已知反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（1）V(A)=1.0mol/(L·min)；（2）V(B)=3.6mol/(L·min)；（3）V(C)=2.4mol/(L·min)；（4）V(D)=0.06mol/(L·S)；该反应进行的快慢顺序为______________________。[学生小组讨论]比较同一反应，不同条件下的反应速率时，应转换成同一种物质,并统一单位。[学生代表总结]技巧：一般把速率转换成系数为1的物质。[教师]点评学生表现【质疑再探】[过渡讲述]化学反应速率是有快慢之分的，且在实际生产及生活中，有些反应我们希望它越快越好，而有些反应我们希望它越慢越好，下面请同学们联系生活实际并结合分组实验探究，讨论影响化学反应速率的因素主要有哪些？[多媒体展示]几组对比反应[追问]哪些因素会影响化学反应速率？[学生回答]金属的活动性，催化剂，接触面积[设疑]除了上述因素外，还有哪些因素影响化学反应速率？[多媒体展示]化学反应的快慢实验视频[提问]那说明影响化学反应速率的因素有内因和外因，什么是内因，什么是外因?哪个是主要因素？[学生回答]物质本身的性质[教师解释]这正如我们学生上学，内因不起作用，外因再努力也无济于事。[学生合作探究]影响化学反应快慢的因素有哪些？这些因素是如何影响化学反应速率的。[学生总结][多媒体展示][学生总结教师板书]二、影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质外因：浓度、催化剂、反应物的接触面积、温度等例2：学生抢答并讲解[课堂小结]1、vB＝ΔcB/Δt﹙1﹚反应速率要指明具体物质且取正值﹙2﹚表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体﹙3﹚指平均速率﹙4﹚同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比。2、影响化学反应速率的因素﹙1﹚内因：物质本身的性质﹙2﹚外因：浓度、温度、接触面积、催化剂等。[教师]大力赞赏了学生的表现之后，与学生一起完成了课堂练习，随后留5分钟时间让学生自行归纳本节课的收获，教师巡视督促学生做好课堂笔记。[作业布置]快乐体验七、板书设计一、化学反应速率1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加2．表达式：vB＝ΔcB/Δt3．单位mol·（L·min）－1或mol·（L·s）－1（浓度·时间-1）注意：1.化学反应速率要指明具体物质，且取正值。2.表示气体或溶液的化学反应速率，不能用于表示固体或纯液体。3.指平均速率二、影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质外因：浓度、催化剂、反应物的接触面积、温度等八．教学反思前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应”让学生自己找出来”,便于学生主动获取知识；在新课程改革的热潮中，我也力争摒弃以教定学的传统教育课堂，开始实施疑、导、展、探、练的新教学模式，初步体会到新课程改革下知识传授者的角色变化，感受到教师在学生合作学习的过程中的组织者作用。教学中教师要能活用教材，不该做教材和参考书的“留声机”，而是要针对学生的心理特点和已有条件、知识、对教材进行科学的和艺术的处理，从而形成可操作的实际教学。但受传统教育课堂的影响以及学生水平的限制，仍无法大胆将课堂放给学生，这将是我以后改进的地方。学情分析学习本节课前学生已经具备了下列知识基础1、知道化学反应的根本特征；2、知道化学反应能否发生决定与反应物本性，受外界条件的影响；3、具有观察、描述和比较化学反应现象的能力；效果分析本节课，利用视频和动画演示提高了学生的学习兴趣。在这节课中我转变传统的教学观念，采用了“三疑三探”的教学模式，把课堂还给学生，引导学生设疑自探（自主学习）、解疑合探（合作学习）、质疑再探（探究学习），引导学生积极参与、独立思考、自由表达、愉快合作，让学生在心理上处于兴奋和抑制的最佳状态，让学生充满求知的愉悦感，调动起学生的良好情绪，最大限度激发学生的主题意识和主题精神。本课堂基本做到让每个学生都动了起来，学生通过小组合作，展示自我，不仅锻炼了学生口语交际能力，而且能够充分发挥出学生的潜力。教材分析整个高中教材将此部分知识分解为必修部分和选修部分，必修部分也就是本节内容是在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角继续认识化学反应。在本节对此部分知识要求和难度比较低。关于本节内容在选修部分还要深入学习。通过本节学习，使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面.1.加快反应速率可以采取的方法是（

）

A．升高温度

B．减小压强

C．降低温度D．减小反应物浓度2.反应在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol.求：（1）1min内，以NH3表示的化学反应速率______________.（2）以O2表示的化学反应速率__________。（3）以NO表示的化学反应速率__________。（4）以H2O表示的化学反应速率__________。（5）分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比_______。3.在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L•s)，B的反应速率为1mol/(L•s)，C的反应速率为1.5mol/(L•s)。则该反应的化学方程式为：4.在密闭容器内有化学反应，下列措施中能使化学反应速率增大的是（）A、保持容器容积和温度不变，加入少量固态NaHCO3B、保持容器容积和温度不变，充入He气体C、保持容器温度和压强不变，充入He气体D、保持容器容积和温度不变，充入NO气体5.对于反应，能增大正反应速率的措施是（）A、通入大量O2 B、增大容器容积C、移去部分SO2 D、降低体系温度参考答案：A(1)0.06mol/(L•min)（2）0.075mol/(L•min)（3）0.06mol/(L•min)（4）0.09mol/(L•min)（5）4：5：4：6A＋2B＝3CAA课后反思前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应”让学生自己找出来”,便于学生主动获取知识；在新课程改革的热潮中，我也力争摒弃以教定学的传统教育课堂，开始实施疑、导、展、探、练的新教学模式，初步体会到新课程改革下知识传授者的角色变化，感受到教师在学生合作学习的过程中的组织者作用。教学中教师要能活用教材，不该做教材和参考书的“留声机”，而是要针对学生的心理特点和已有条件、知识、对教材进行科学的和艺术的处理，从而形成可操作的实际教学。但受传统教育课堂的影响以及学生水平的限制，仍无法大胆将课堂放给学生，这将是我以后改进的地方。课标分析（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想·质疑”、