2020全国初中奥林匹克化学竞赛试题

2020全国初中奥林匹克化学竞赛试题

1．下列物质中属于单质的是_______。2．下列物质中，能够使酚酞指示剂变色的是________。3．下列物质中，不属于无机酸的是________。4．下列物质中，不属于碱的是________。5．下列物质中，不属于酸的是________。6．下列物质中，不属于氢氧化物的是________。7．下列物质中，不属于盐的是________。8．下列物质中，不属于氧化物的是________。9．下列物质中，不属于氯化物的是________。10．下列物质中，不属于硫酸盐的是________。三、解答题1．用化学式表示硫酸钠。2．写出硝酸银与氯化钠反应的化学方程式。3．写出氯化铁与氢氧化钠反应的化学方程式。4．将硝酸和氢氧化钠混合，会发生什么反应？写出化学方程式。5．将氢氧化钠和盐酸混合，会发生什么反应？写出化学方程式。6．将氯化银加入氯化钠溶液中，会发生什么反应？写出化学方程式。7．写出氯气与氢气反应的化学方程式。8．写出硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。9．写出氢氧化铜与硝酸银反应的化学方程式。10．写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式。11.实验安全措施在实验中，如果碱液或酸液流到桌面上，应立即用适量的中和剂中和。如果酒精灯内的酒精洒出并在桌面上燃烧，应立即采取灭火措施。在氢气还原氧化铜的实验中，操作完全还原氧化铜后应注意安全处理残留物。12.二氧化碳的实验在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，这是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而降低。要使上升的速度加快，可以加热水或降低试管的温度。13.铜器的氧化反应铜器在潮湿的空气中，会慢慢地生成一层铜锈，化学式为Cu2(OH)2CO3。该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2O+CO2→Cu2(OH)2CO3。14.黑火药的爆炸反应黑火药是由木炭、硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。化学方程式为2KNO3+3C+S→K2S+3CO2+N2。15.二氧化硫和三氧化硫的氧原子比质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比是3:4。16.铁中杂质的检测一块不纯的铁含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。5.6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2克氢气。通过计算可以确定此铁块中一定含有的金属杂质是镁。17.空气中氧气的含量空气中每100个分子中含有21个氧分子、78个氮分子、1个氩分子。据此可知氧气占空气质量的21%。18.洗涤碱的质量不足从商店买来0.5千克洗涤碱（Na2CO3·10H2O），放置一段时间后称量，发现不足0.5千克。这可能是由于洗涤碱吸收了空气中的水分导致的。19.氢氧化钠溶液的离子含量向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中50%的氢氧化钠反应。由反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是CO32->HCO3->OH->Na+。20.混合物的检测某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。做以下实验：①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤后滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。由此可以确定原粉末中一定含有氯化铜。21.二氧化碳的去除除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液，二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀。已知2℃时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为0.165克和3.89克。取两份各100克的水，分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液，并用来除去一氧化碳中的二氧化碳。通过计算可以得知，氢氧化钡的饱和溶液能除去更多的二氧化碳。23.在相同温度下，气体分子的运动速度与分子质量成反比。在容器A中充满了空气，当不断通入氢气时，导管B处会出现氢气的挤压现象。这是因为氢气分子比空气分子轻，运动速度更快，因此在导管B处会挤压空气分子。24.白磷在氧气中燃烧会产生白烟和强烈的光亮，产生大量热量。在三个不同的实验中，用白磷与铜、铁和锌反应，得出结论：白磷与金属反应时会放出大量热量并导致金属燃烧。25.铁在潮湿的空气中易生锈，但生锈不仅是水或氧气的单一作用，而是二者共同作用的结果。通过实验，我们发现在加入水的情况下，铁的生锈速度更快；同时，在加入氧气的情况下，铁也容易生锈。因此，铁的生锈是水和氧气共同作用的结果。26.取一定质量的某固体混合物，通过实验将其中的氯化钙和氯化钠分离并测定氯化钠的质量分数。实验步骤如下：首先调整天平的零点，将样品放在烧杯中并加入适量水，加入X试剂使得沉淀完全溶解，滤去杂质并加入Y试剂沉淀氯化钙，称取沉淀后的氯化钠并计算其质量分数。27.在测定氧化铜和氧化铁混合物中各成分的质量分数时，用氢气作为还原剂并用浓硫酸吸收反应生成的水。已知混合物总质量为24克，实验前试管和浓硫酸的总质量为130.5克，实验后为137.7克。通过计算，我们可以得出参与反应的氢气质量和混合物中氧化铜的质量分数。某学生在10℃下，取100克水配制出氯化钾的饱和溶液。另外，取50克水加入35.4克硝酸钠，配制成溶液。将两种溶液混合后，发现有晶体析出。通过计算，可以指出析出晶体是什么物质。稀醋酸和碳酸氢钠溶液混合后，用湿抹布扑盖，停止加热，继续通氢气，直到试管冷却为止。试管内的水中的二氧化碳已接近饱和，所以需要保证不离开水面，并不断摇动试管。2Cu＋H2O＋CO2＋O2==Cu2(OH)2CO33C＋S＋2KNO3==K2S＋N2↑＋3CO2↑根据计算，氢氧化钡溶液能除去更多的二氧化碳。在实验中，发出黄光、放出热量、生成白烟。缓慢氧化。在第三个实验中，白磷燃烧。可燃物质只有在与足够的氧气接触、温度达到着火点以上时，才能发生燃烧。实验：探究铁生锈的原因实验步骤：取一段6-7厘米长的铁丝，用砂纸擦净表面，分为3等份备用。取3支试管，第1支试管加热干燥后放入一段铁丝，用橡皮塞塞紧；第2支试管加满蒸馏水后放入一段铁丝，用橡皮塞塞紧；第3支试管加蒸馏水使铁丝的1/2浸入水中，3支试管都放在试管架上，过三四天后观察发生的变化。结果显示第1、2两支试管中的铁丝基本没有生锈，第3支试管中的铁丝，在水面处，生锈明显。说明铁生锈是水和氧气共同作用的结果。化学实验：制备氯化钠实验步骤：向一个装有样品的容器中加入碳酸钠溶液，静置后向上层清液滴加1-2滴碳酸钠溶液，不再出现浑浊时，证明碳酸钠溶液已过量。然后加入稀盐酸，除去过量的碳酸根，以得到纯净的氯化钠。化学计算：硝酸钾和氯化钾混合后是否会析出晶体混合溶液中的四种离子，也可能结合硝酸钾、氯化钠晶体析出。但是，原来的硝酸钠溶液就是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不