江苏省中考化学试题汇总（13份word版含答案及解析）

江苏省连云港市2018年中考

化学试题

可能用到的相对原子质

量：H-lN-140-16Na-23S-32C1-35.5Cu-64Ag-108

一、选择题（本题包括12小题,每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合

题意）

1.每年的5月31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是

A.吸烟损害大脑，使人记忆力减退

B.长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病

C.吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害

D.香烟烟气中的C0、尼古丁等对人体危害很大

【答案】C

【解析】A、吸烟损害大脑，使人记忆力减退，故A正确；B、长期吸烟易患肺气肿、肺癌等

疾病，故B正确；C、吸烟有害健康，但“二手烟”对人体危害更大，故C错误：D、香烟

烟气中的C0、尼古丁等对人体危害很大，故D正确。

点睛：吸烟危害健康，尽量少吸烟或不吸烟，特别是在公共场所不要吸烟。

2.下列过程中包含化学变化的是

A.酒精挥发B.冰雪融化C.干冰升华D.金属氧化

【答案】D

【解析】化学变化是指变化时生成J'其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变

化。A、酒精挥发，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B、冰雪融

化，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；C、干冰升华，仅是物质状

态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；D、金属氧化，生成了其他物质，属于化学

变化。

点睛：物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，有其他物质生成属于化学变

化，没有其他物质生成属于物理变化。

3.下列图示实验操作中，正确的是

【答案】A

【解析】A、酒精灯应用火柴点燃，故A正确；B、量筒读数应平视，视线应与凹液面最低

处保持水平，故B错误；C、倾倒液体，试管应倾斜，标签对着手掌心，瓶塞倒放，故C错

误；D、滴管应悬空竖直，以免污染药品，故D错误。

点睛：严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。

4.下列化学用语表示正确的是

A.3个铁离子：3Fe”B.1个臭氧分子：03

C.锯酸钾的化学式：KMnO,D.氟离子的结构示意图：④))/

【答案】B

【解析】A、3个铁离子是3Fe",Fe"是亚铁离子，故A错误；B、1个臭氧分子是0”

故B正确；C、高锯酸钾的化学式是KMnO”锌酸钾的化学式是心\仙0一故C错误：D、氯

原子的结构示意图：［MJ),:/,故D错误。

点睛：高镒酸钾的化学式是KMnO”镒酸钾的化学式是KNnO,。铁离子是3Fe”,Fe24是亚铁

离子。

5.下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是

A.白糖B.白面C.白酒D.白开水

【答案】C

【解析】不属于人体所需基本营养素的是白酒，.白糖、白面、白开水均是人体所需基本营

养素。故选C。

6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.倍耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈

B.石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极

C.乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料

D.聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬

【答案】A

【解析】A、铭耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈，故A正确；B、石墨很软，有

光泽和滑腻感，可用于制作铅笔芯，故B错误；C、乙醇易挥发、易溶于汽汕，具有可燃性,

可掺入汽油中作燃料，故C错误：D、聚四氟乙烯塑料熔点高，可用作不粘锅的内衬，故D

错误。

点睛：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

7.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入

稀捻酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是

A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

【答案】D

【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y

和Z活泼；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z

活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为X0,故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液

中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形

式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z,故D正确。

点睛：金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形

式存在。

8.下列排序正确的是

A.空气中物质的含量：►

由力到多

……iiso；N«a：iu0H

B.溶液的pH：'}’4——：-----

・小到大

氮元素的化合价：电州'"吧

C.

曲做则禹

D.硫元素的质量分数：―—而：

曲小引大

【答案】B

【解析】A、空气中物质的含量由少到多的是二氧化碳（0.03%）,氧气（21%）,氮气

（78%）,故A错误；B、溶液的pH值由小到大的是硫酸（pH<7）,氯化钠（pH=7）,

氢氧化钠（pH>7），故B正确；C、氮元素的化合价由低到高的是氨气（-3）,氮气（0）,

硝酸（+5）,故C错误：D、硫元素的质量分数由小到大的是硫酸钠（22.5%）,亚硫酸钠

（25.4%）,硫化钠（41%）,故D错误。

点睛：pH>7溶液呈碱性，pH<7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性。

9.物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如下：

O表示乱及于

A亲《摩干

下列说法正确的是

A.物质c是一氧化碳B.该反应不符合质量守恒定律

C.该反应前后，原子的种类发生改变D.该反应前后，分子的个数保持不变

【答案】D

【解析】根据所学知识和题中信息知，02+CH4一亭件c+HzO。A、根据质量守恒定律

知，物质c不一定是一氧化碳，也可能是二氧化碳，故A错误；B、该反应符合质量守恒定

律，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故B错误；C、该反应前后，原子的种类

没有发生改变，故C错误；D、该反应前后，分子的个数不一定保持不变，故D错误。

点睛：任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子的划分，原子的

重新组合。

10.下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A稀释浓硫酸将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌

B除去co2气体中的HCI将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶

C鉴别化肥KNO$和NH.,NO：i取样,加Ca（0H）2固体混合研磨，闻气味

D除去FeCb溶液中的CuCk加入过量的Fe粉，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

选项实验目的实验方案

将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，浓硫酸密度比水

A稀释浓硫酸

大，稀释时放热，故A正确；

将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和

B除去CO?气体中的HC1

氯化氢均与NaOH溶液反应，故B错误；

取样，加Ca(0H”固体混合研磨，闻气味，硝酸镀与

C鉴别化肥KN03和NH..N03

Ca(OH)z反应生成有刺激性气味的气体，故C正确；

加入过量的Fe粉，充分反应后过滤，铁与CuCl2反应

D除去FeCb溶液中的CuCk

生成氯化亚铁和铜，故D正确。

点睛：钱盐遇到氢氧化钙发生产生氨气，这是我们检验镂盐常用的方法。活泼的金属可以把

不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。

11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是

时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲〉乙

B.TJC时，将甲、乙的饱和溶液均降温到TJC,得到的溶液仍饱和

C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D.T/C时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

【答案】AD

【解析】根据所学知识和题中信息知，A、T/C时,甲溶解度大于乙，取等质量的甲.乙分别配制成饱

和溶液,所需水的质量：乙〉甲.故A错误；B、甲和乙溶解度均是随温度的升高而增大,T/C时,将

甲,乙的饱和溶液均降温到LT：.得到的溶液仍饱和.故B正确；C.甲溶解度随温度的升高而增大,

丙溶解度随温度的升高而变化不大,若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲,故C正

确；D、时，甲和乙溶解度均大于30g,甲.乙各30g分别加入100g水中,均形成不饱和溶液，

故D错误.

点睛：溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的

情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的

大小•若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度

曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进

行有关的计算。

12.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不

符合上述要求的一组物质是

选项甲X

AH2O

BCaCO

co23

CFeFe304

DNaOHNaNO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

选项甲X

A0,HQ,氢气燃烧生成水，水通电分解生成氧气，故A正确；

CaCO”二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙白色沉淀，碳酸

BC02

钙高温分解生成二氧化碳，故B正确；

FeQ”铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，Fe仙与氢气

CFe

或二氧化碳高温反应生成铁，故C正确；

NaNO；„NaOH与稀酸反应生成硝酸钠，硝酸钠不可能一步

DNaOH

通过反应生成氢氧化钠，故D错误。

点睛：掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。水通电分解生成氧气和氢气，Fe3O,

与氢气或二氧化碳高温反应生成铁，碳酸钙高温分解生成二氧化碳。

二、非选择题（本题包括4小题,共36分）

【环境与化学】

13.坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，

水更清，空气更清新”是我们共同的追求。

（1）“山更绿”离不开绿色植物。

①植物的光合作用需要吸收空气中的水和,可有效减缓温室效应。

②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。

⑵“水更清”就得保护好水资源。

①下列关于水的说法正确的是（填字母）。

a.工业废水需经处理达标后才可排放

b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药

c.天然水只要通过处理后变清即可饮用

d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂

②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等

死亡。这里的营养元素主要指（写出一种即可）。

（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染。

①目前未计入空气污染指数监测项目的有（填字母）。

a.一氧化碳b.二氧化氮c.可吸人颗粒物d.稀有气体

②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO?等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：

N0+N02+2NaOH=2X+H2O»X的化学式为。

【答案】⑴.COK二氧化碳）（2）.S（U二氧化硫）⑶.a⑷.N（氮）或P（磷）

（5）.d（6）.NaNOz

【解析】（1）“山更绿”离不开绿色植物。①植物的光合作用需要吸收空气中的水和O）2（二

氧化碳），可有效减缓温室效应，水和COz是植物光合作用的原料，二氧化碳是产生温室效

应的主要气体。②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的SOK二氧化硫）进入大气后可形成

“硫酸型”酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性。（2）“水更清”就得保

护好水资源。①a、工业废水需经处理达标后才可排放，以免污染环境，故a正确；b、为保

护好水资源，合理使用化肥和农药，不是禁止使用化肥和农药，故b错误；c、天然水通过

处理后变清不一定就能即可饮用，可能溶有有些杂质或细菌，故c错误；d、为了改善水质，

可向其中加入适量的净水剂和消毒剂，不可过量，故d错误。②“赤潮”或“水华”主要是

由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指

N（氮）或P（磷），N（氮）或P（磷）是藻类生长所需的营养元素。（3）“空气更清新”需要监测防

治大气污染。①目前未计入空气污染指数监测项目的有稀有气体，一氧化碳、二氧化氮、可

吸人颗粒物均属于空气污染指数监测项目。②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、N0?等有害

气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，NO+NO2+2NaOIl=2X+H;1O»根据质量守恒定律知，X的化学式

为NaNOz。

点睛：保护环境人人有责。山更绿离不开绿色植物，水更清就得保护好水资源，空气更清新

需要监测防治大气污染。藻类大量繁殖的主要原因是N（氮）或P（磷）营养元素的大量富集。

【厨房中的化学】

14.（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是。

（2）家用液化气的主要成分之一是丙烷03上），丙烷属于（填字母）。

a.氧化物b.化合物c.无机物d.有机物

（3）热水壶中水垢的主要成分是CaCO：,和（填化学式），可用食醋洗涤。食醋的重

要成分是醋酸（设其化学式为HA）,写出其与CaCO：；反应的化学方程式：。

（4）利用厨房中的物品鉴别食盐和苏打：取一固体于碗中，加入（填物质名称），若

有一，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。

【答案】⑴,隔绝空气（或氧气）⑵.b、d（3）.Mg（OH）2（4）.

CaC03+2HA=CaA2+CO2t+H,0⑸.食醋（或白醋）（6）.气泡产生

【解析】（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气），这是灭火所

采取的措施之一。（2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（CSHJ,丙烷属于有机物化合物。故

选b、d。（3）热水壶中水垢的主要成分是CaCOs和Mg（OH）z,可用食醋洗涤。食醋的重要成分

是醋酸（设其化学式为HA）,其与CaCO,反应的化学方程式是CaCO3+2HA=CaA3+CO2t+HQ。

（4）利用厨房中的物品鉴别食盐和苏打：取一固体于碗中，加入食醋（或白醋），若有气泡产

生，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐，食醋与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。

点睛：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，灭火常用的方法是设立隔离带或隔绝空气或降

低可燃物周围环境的温度使其低于可燃物的着火点。

【生产中的化学】

15.过氧化钙（CaOj是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣［主要成分为Ca（0H）2,含少量

CaC03为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：

NH4cl溶液HQ：溶液

能流域液

【查阅资料】LCa（OH）2+2NH£l=CaC12+2NH3•比0

II.CaCL+2NH3•H20+H202+6H20=CaO2•8H20I+2NH.（C1

III.CaO「8比0在水中不太稳定，会缓慢分解。

（1）“提取Ca（OH）」时反应的基本类型是_；Ca（0H）2的俗名为；“过滤1”

所得滤渣的主要成分是。

（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：

滤纸边缘略低于漏斗口、。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用（填

仪器名称）。

⑶在其他条件不变的情况下，制备Ca02-8H20的反应时间⑴对其产率（w）的影响如图所示。

103040)0//min

①平均反应速率最快的时间段为:（填字母）。

a.0〜lOminb.10〜20minc.20〜30nlind.30〜40min

②30min后，w开始下降的主要原因是。

（4）为了测定加入的NH（C1溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH,C1溶液于烧杯中，加入稍

过量的AgNOs溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计

算确定该溶液中NH..C1的质量分数（精确到0.1%）―。

【答案】⑴.复分解反应（2）.熟石灰（或消石灰）⑶.CaCO式碳酸钙）⑷.液

面低于滤纸边缘（5）.pH计（酸度计或pH测定仪）⑹.a⑺.CuO?♦8比0在水中不

太稳定会缓慢分解⑻.17.8%

【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）“提取Ca（OH）」时反应的基本类型是复分解反应;

Ca（OH）2的俗名为熟石灰（或消石灰）。“过滤1”所得滤渣的主要成分是CaOU碳酸钙）。（2）

在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸

边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用pH计

（酸度计或pH测定仪）。（3）由图中信息知，①平均反应速率最快的时间段为0〜lOmin,故

选a。②30min后，w开始下降的主要原因是CuO?•8上0在水中不太稳定会缓慢分解。（4）测

定加入的NH.C1溶液中溶质的质量分数：

NH,Cl+AgNO;,=AgCl4+NH4NO3

53.5143.5

30.OgXx14.35g

53.5143.5

-------=------,x=17.8%

30.0gxx14.35go

点睛：Ca（OH）。的俗名为熟石灰（或消石灰）。精确测定溶液的pH,常使用pH计（酸度计或pH

测定仪）。

【走进化学实验室】

16.水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。

（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥

氢气的装置，正确的连接顺序为（用接口处字母填写）。

(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。

①氢气在点燃前一定要o

②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是o

在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为L。

(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反

应)。

电解时，水中需加入少量的NaOH,其作用是o通电一段时间后，发现甲、乙两

量简中收集的气体体积比略小于1：2,其原因可能是(写出一条即可)。

(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。

他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿

的主要成分)生成。该反应的化学方程式为。

(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。

装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m,装置B和其中物质在反应前后的质

量差为叱，据此可计算出水中0、H元素的质量比为(用含m„nt的代数式表示)。

实验时该比值往往略小于8：1,原因可能是(写出一条即可)。

【答案】⑴.b、c、d、g(2).验纯(3).烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生(4).

2.5（或2.38）（5）.增强导电性（6）.在相同条件下，较比稍易溶于水（7）.

3Fe+4H：0^tFeQi+4压⑻.------（9）,空气中的乩0、CO?等进入B中（或装置A中

nij-nij

生成的Cu又部分被氧化）

【解析】（D实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氧气。制取干燥氢气的装置，正确的连

接顺序为b、c、d、g»（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。①氢气在点燃前

一定要验纯，若不纯，有可能爆炸。②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩-冷而干燥的

小烧杯，可观察到的现象是烧杯内壁有水珠（或雾滴）产生，氢气燃烧生成了水。在相同条件

下，欲使1L氨气完全燃烧，所需空气至少约为：0.5L+21%=2.38L。（3）电解时，水中

需加入少量的NaOH,其作用是增强导电性。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的

气体体积比略小于1：2,其原因可能是在相同条件下，较压稍易溶于水。（4）拉瓦锡还用

另一实验证明了水的组成。水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表

面有黑色固体（磁铁矿的主要成分）生成。该反应的化学方程式为3Fe+4HQ高温Fe30,+4H2o

mi

（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。出水中0、H元素的质量比为------。

m2-nij

实验时该比值往往略小于8：1,原因可能是空气中的HQ、CO?等进入B中（或装置A中生成

的Cu又部分被氧化）。

点睛：水是由疑、氧两种元素组成的化合物。电解时，水中需加入少量的NaOH,其作用是

增强导电性。

江苏省南京市2018年初中毕业生学业考试

化学试题

注意事项：

1.本试卷1至15题为选择题，共30分。16至21题为非选择题，共50分。全

卷满分80分.考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷

上无效。

2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人

的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题

卡及本试卷上。

3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用

橡皮擦干净后.再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔

写在答题卡的指定位置。在其他位置答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共

30分）

1.在人体所含的元素中，质量分数最高的是

A.氢B.氧C.钙D.铁

【答案】B

【解析】人体中含量最多的是水，人体所含的元素中，质量分数最高的是氧。故选B。

2.今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是

®®®

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、禁止烟火；B、易燃物；C、易爆物；D、禁止吸烟。故选D。

3.下列属于天然有机高分子材料的是

A.塑料B.棉花C.涤纶D,不锈钢

【答案】B

【解析】A、塑料属于有机合成材料；B、棉花属于天然高分子材料；C、涤纶属于有机合

成材料；D、不锈钢属于金属材料。

点睛：塑料、橡胶和合成纤维均属于有机合成材料。金属材料包括金属和合金。

4.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是

A.铁B.银C.铜D.铝

【答案】C

【解析】A、铁通常状况下，颜色呈黑色；B、银通常状况下，颜色呈银白色；C、铜通常

状况下，颜色呈紫红色；D、铝通常状况下，颜色呈银白色。

5.下列做法有利于保护水资源的是

A.生活污水直接排放B.生活中节约用水

C.大量开采使用地下水D.大量使用化肥和农药

【答案】B

【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝

贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地

下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。

点睛：水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。

6.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，镒离子是细胞内天然免疫激活剂和警报

素。在元素周期表中镭元素的某些信息如图所示，下列有关镒的说法不正确的是

/71

25Mn

*@正涌教岂

A.原子序数为25B.属于金属元素

C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94g

【答案】D

【解析】根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25,故A正确；B、属于金属元素，

故B正确；C、原子核内质子数为25,原子核内质子数等于原子序数，故C正确；D、相对

原子质量为54.94,相对原子质量没有单位，故D错误。

点睛：原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。

7.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质

子数小于核外电子数是阴离子。粒子结构示意图中，表示阳离子是C。

8.碳酸钠的俗称是

A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.小苏打

【答案】C

II?新1A,烧*是总气化钠的俗称；B•»肖石茨是W氨化眄的俗麻；C、纯修是破假铀的俗称；D'小苏

打是碳酸■衲的俗称

9.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是

A.隔绝空气B.降低可燃物的着火点

C.清除可燃物D.升高可燃物的着火点

【答案】A

【解析】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。

10.下列物质所对应的用途不正确的是

A.大理石一一用作建筑材料B.钛合金一一制造人造骨

C.氢氧化钠——治疗胃酸过多D.熟石灰一一改良酸性土壤

【答案】C

【解析】A、大理石一用作建筑材料，故A正确；B、钛合金一制造人造骨，钛合金与人体

具有很好的相容性，故B正确；C、氢氧化钠一属于强碱，不可治疗胃酸过多，故C错误；

D、熟石灰一价格便宜，改良酸性土壤，故D正确。

点睛：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是

A.称取粗盐后，把粗盐研磨细

B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D.蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅

【答案】A

【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶

解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上：蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞

溅。玻璃棒的用途不正确的是A,称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。

点睛：玻璃棒的作用①搅拌②移物③蘸取测定待测液酸碱性④引流。

12.下列叙述正确的是

A.用活性炭可将硬水软化B.用甲醛水溶液做食品保鲜剂

C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢D.用汽油可除去衣服上的油污

【答案】D

【解析】A、用活性炭不可将硬水软化，日常生活中常用加热将硬水软化，故A错误；B、

不可用甲醛水溶液做食品保鲜剂，甲醛有毒，故B错误；C、用食醋除去热水壶内壁的水垢,

食醋与水垢反应生成可溶性物质，故C错误；D、用汽油可除去衣服上的油污，利用相似相

溶原理，故D正确。

点睛：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可吸附钙镁离子，不可将硬水软化。食

醋与水垢反应生成可溶性物质，可以除垢。

13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是

A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

B.在a曲线所示的实验中，若用酚醐做指示剂，酚醐溶液由红色变为无色

C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c

【答案】A

【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓

度越大，V时所得溶液的pH越大，故A正确；B、在a曲线所示的实验中，若用酚酚做指示

剂，酚酰溶液由无色变为红色，酚酰遇碱变红，遇酸不变色，故B错误；C、在a、b、c三

种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故C错误；D、在a、b、c三

种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c,故D错误。

点睛：pH>7溶液呈碱性，pH<7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性。酚配遇碱变红，遇酸不

变色。

14.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是

2

A.Cu\H\SOMCIB.Ba"、Na\CI\N03

C.K\Ca2\OH、CO?-D.Na'、H\HCO3、NO：,

【答案】B

【解析】A、C心呈蓝色、H\SO产、CL；B、Ba2\Na\CI、NOJ,在水中一定能大量共

存，并形成无色溶液；C、K'、Ca"和C（V-反应生成碳酸钙白色沉淀、OH；D、Na、斤和HCCV

反应生成二氧化碳气体、N03o

点睛：灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。

15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程

中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分

数。下列数据正确的是

A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%

【答案】A

【解析】由题中信息知，甲三乙+丙。a=56%,b=4%,c=18%,d=10%。故选A。

二、（本题包括2小题，共13分）

16.某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。

a

元

崇

的

化

专

虱化物«w

物砍类》i

(D写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个：、—

(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是。

(3)在纯净物中，根据,可以把它们分成单质和化合物。

(4)氮气是由________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。

(5)完成鉴别硫酸钾和硫酸镂两种固体化肥的实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

———

【答案】(1).N20(2).HNO3(3).NH3•H20；(4).NaN03；⑸.组成元素的异

同；(6).分子；(7).取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨

(8).一只研钵中有刺激性气味气体放出；

另一只研钵中无刺激性气味(9).有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸筱；无刺激性气

味气体放出的原样品是硫酸钾。

【解析】(1)根据化合价的变化趋势知，图中A、B、C点对应物质的化学式是：N2、HNO,、

NII:1•H20»(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO”NaNO&中氮元素化合价是+3

价。(3)在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。(4)氮气是由分

子构成的。(5)完成鉴别硫酸钾和硫酸镇两种固体化肥的实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

取样，分别放入研钵内，各一只研钵中有刺激性气味气有刺激性气味气体放出的原

加入少量熟石灰粉末，混合、体放出；样品是硫酸镀;无刺激性气味

研磨另一只研钵中无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。

点睛：根据纯净物组成元素的不同，可以把它们分成单质和化合物。钱盐与碱反应生成刺激

性气味气体放出的氨气。

17.2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观

测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我

国空气质量状况。

(1)下列属于空气污染物的是。

A.臭氧B.一氧化碳C.PM25D.PM10

(2)化石燃料是(填“可再生能源”或“不可再生能源”),它们燃烧会造成空气污

染，应合理利用与开发。

(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是。

A.二氧化硫B.氮气C.二氧化氮D.一氧化碳

(4)小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH,其数据如下图所

示，则所降雨水________(填“是”或“不是")酸雨。

【答案】⑴.ABCD；(2).不可再生能源；⑶.AC；(4).是

【解析】(D属于空气污染物的是臭氧、一氧化碳、PM-、PM*故选.ABCD。(2)化石燃料是

不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。(3)气体排放到空气中会形

成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮，它们与水反应分别生成亚硫酸和硝酸。故选AC。(4)所

降雨水是酸雨，pH值小于7。

点睛：pH>7溶液呈碱性，pH<7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性。二氧化硫和二氧化氮是

形成酸雨的主要气体。

18.下表是NaCl、KN03在不同温度时的溶解度：

温度凡©正确10

2030405°60

NaCI35.735S36.0363

溶制度々36.637.0

KNO,13320.9

31.645.863.985.5

(1)根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。(在答题卡

的坐标纸上绘图)

(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶

解度大小相等。

(3)20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到(填“饱和”或

“不饱和”)溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为。

(4)在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是。

【答案】⑵.24；(3).不饱和;

(4).20%⑸.在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。

[Hffl根据所学知识和覆中信息知.出根捌4中的皴据*化钠和硝酸钾购种物质的溶解度曲线是

在50g水中加入12.5g晴i»怦固体.允分携样后得到坏饱和溶液,此时该溶液中溶质的度步分散为

50t5axi00%=20%；⑷在arc时.硝酸髀的溶统度是n%.这句话的含义是在60t时,ioog

水里般多能容解110g4健惮

根据物质溶解度表画出物质的溶解度曲线是对学生的基本要求。溶解度和溶质质量分数是两

个本质不同的概念。

三、(本题包括2小题，共18分)

19.碳及其氧化物性质的应用。

(1)如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消

失，说明木炭具有能力，其原因是木炭具有的结构。

(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______.

(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式

将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量

恰好等于时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。

(4)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理

由是。

(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的

质量至少是多少一？（在答题卡上写出计算过程）

【答案】（1）.吸附；（2）.疏松多孔（3）.碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化

学性质不活泼。⑷.C+Oz点样⑩，生成的二氧化碳中碳元素的质量⑸,澄清石灰水、

氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同：（6）.氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小,

氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。⑺.6g。

【解析】（D向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失,

说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。（2）

在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，

碳的化学性质不活泼。（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，

反应的化学方程式是C+0?点燃CO,,；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测

定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是

由碳元素组成的单质。（4）检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠

溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同，澄清石灰水变浑

浊，氢氧化钠溶液无明显现象。

（5）解：设要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x

C+2CuO宜逼2Cu+C02t

12160

X80g

点睛：木炭具有疏松多孔的结构，决定了木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。检验二氧

化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液。

20.图中A〜M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、0、Na、S、ChK、Fe中一种或几

种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3.固态E叫

做“干冰”；A、I）、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用

的发酵粉的主要成分之一。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质

间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：G,Bo

(2)写出H-I反应的化学方程式o

(3)写出A与D反应的化学方程式。

—-MnO,

【答案】⑴.NaHCQ"(2).Fe203(3).2KC1O3==2KC1+3O2t(4).

A

t

K2CO3+H2SO.I==K2SO.1+H2O+CO2

【解析】B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3,B是氧化铁，C

是氯化钾；固态E叫做“干冰”，E是二氧化碳，F是一氧化碳；A、D、H均由三种元素组

成，A是硫酸，D是碳酸钾，H在实验室可用于制取氧气，H是氯酸钾，I是氧气；G是焙制

糕点所用的发酵粉的主要成分之一，G是碳酸氢钠，M是水。(D化学式：G是NaHCO”B是

Fe。。(2)H-1反应的化学方程式是2KC10:t=i2KCl+302t»(3)A与D反应的化学方程式

A

是K2CO3+H2s0」==K2sO4+H2O+CO2to

点睛：掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。二氧化碳固体俗称干冰，碳酸氢钠

是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

四、(本题包括1小题，共14分)

21.兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】

(1)铝与稀盐酸反应。

①用图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为

②用B装置收集氢气的原因是o

(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是—

【提出问题】

铝能否与水反应生成氢气？

【查阅资料】

物质钠与水铝与水汞与水

能否发生反应能反应能反应不反应

【交流与讨论】

(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生

活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为。

(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)o除上述方法外，还可以将铝片浸入

氯化汞(HgCL)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生

成。

【实验探究】

(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl。溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到

蒸储水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换

反应的化学方程式为。

(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气