贵州省遵义市正安第三中学高一化学下学期期末试卷含解析

贵州省遵义市正安第三中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A.BeCl2

B.NCl3

C.H2S

D.SF6参考答案：BA中，Be有两层电子层,电子数分别为2、2,Cl有三层电子层,电子数分别为2、8、7，形成BeCl2后,Be的两个最外层电子被Cl夺走,Cl-的电子数为2、8、8,Be2+的电子数为2，Be2+的最外层不符合8电子结构。A错误。B中，N有两层电子层,电子数分别为2、5，Cl有三层电子层，电子数分别为2、8、7，形成共价化合物NCl3后，N获得三个Cl的公用电子,最外层电子数变为8，每个Cl获得一个N的公用电子,最外层电子数也变为8，因此所有原子都符合8电子结构。B正确。C中，H有一层电子层,电子数为1，S有三层电子层，电子数分别为2、8、6，形成共价化合物H2S后，每个H的最外层电子数变为2，而S的电子数变为2、8、8，H原子的最外层不符合8电子结构，C错误。D中，氟原子最外面是8电子结构，硫原子是12电子结构，该物质的空间结构是双四棱锥，就是四个氟原子和一个硫原子共面，然后该平面上一上一下还有两个氟原子，D错误。2.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是A.将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D.大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率参考答案：C试题分析：A．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子，本身被还原为NO，但不会看到有生成，故A错误；B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，镁不反应，铝能反应放出氢气，故B错误；C．催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；D．固体的表面积不同，化学反应速率不同。大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量，若表面积不变，化学反应速率不变，故D错误。故选C。【名师点睛】分析外界条件对化学反应速率的影响，一定要从化学反应发生的本质上去理解，即反应物和生成物要发生有效碰撞。只有能影响有效碰撞次数的改变才会影响反应速率。通常影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，现逐一分析：一般来说，使用合适的催化剂，改变反应历程，可以降低化学反应的活化能，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内有效碰撞次数增多，可以很大程度的加快反应速率；升高温度，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；增大浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增加，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快。3.下列物质中，属于共价化合物的是（

）

A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH参考答案：B略4.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．溴苯

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳参考答案：C略5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快参考答案：B略6.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是铯C．单质熔点最低的是钠D．原子半径逐渐减少参考答案：B【考点】碱金属的性质．【分析】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B．金属性越强，单质的还原性越强；C．离子半径越大、离子电荷越小，金属键越弱，金属晶体的熔点越低；D．同主族自上而下原子半径增大．【解答】解：A．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故氢氧化物中碱性最弱的是NaOH，碱性最强的是CsOH，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，单质的还原性越强，故单质还原能力最弱的是钠，单质还原能力最强的是铯，故B正确；C．钠、钾、铷、铯的离子半径依次增大，金属键依次减弱，金属晶体的熔点依次降低，故C错误；D．同主族自上而下原子电子层增多，原子半径增大，故D错误．故选B．7.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(

)

A、t1时，只有正方向反应

B、t2时，反应到达限度C、t2-t3，反应不再发生

D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：BD略8.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的

A．氧元素的相对原子质量为12a/b

B．xg该氧原子所含的电子数为8x/aNA

C．1mol该原子质量为aNAg

D．yg该氧原子的中子数一定为8NAy/a参考答案：C9.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6

B．电子数为13

C．中子数为6

D．质量数为6参考答案：A略10.下列元素在自然界中只能以化合态存在的是A、C

B、Si

C、S

D、O参考答案：B11.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（

）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色红色白色沉淀白色溶液

参考答案：C试题分析：由图可知，a中发生二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选C。12.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O参考答案：C试题分析：一般活泼金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属元素之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属元素之间形成的是极性键。据此可知选项A中没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；选项B中没有非极性键的断裂与形成，B不正确；选项D中也没有非极性键的断裂与形成，D不正确，所以答案选C。点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，旨在考查学生对化学键以及化学键形成与断裂的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

13.下列说法正确的是

A．化合反应不一定是氧化还原反应

B．有单质参与(消耗或生成)的反应一定是氧化还原反应

c．氧化剂和还原剂只要相遇就一定可以发生氧化还原反应

D．氧化还原反应的本质是反应过程中元素的化合价发生变化参考答案：A14.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸

B.稀硫酸

C.浓硝酸

D.硫酸铜溶液参考答案：CFe与浓盐酸、稀硝酸、硫酸铜溶液均可持续反应至某反应物消耗完，则不能用铁罐装运；而常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁罐装运浓硝酸，故选C。点睛：本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答该题的关键，注意钝化发生了氧化还原反应。15.以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。(1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______。②C装置中发生反应的化学方程式为________。③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是______，试设计实验证明这种离子的存在________。④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_______(填代号)。参考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl

烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀

(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

离子键、共价键

(3)①Na2O2

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③NH4＋

取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋

④b分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；（2）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，根据氯化铵是还原产物判断；（3）①根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；②氨气发生催化氧化生成NO和H2O；③根据铵根的性质解答；④根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。详解：（1）先打开旋塞①，氯化氢与氨气混合生成氯化铵，因此B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，由于压强减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键。（3）①要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2。②C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。③反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是NH4＋，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋。④D装置起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置。则a、导管口没有插入水中，不能充分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b。点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键。注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。常见防倒吸装置如下图所示：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。参考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。19.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式