福建省福州市官塘中学高一化学上学期期末试题含解析

福建省福州市官塘中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1..下列分子中，所有原子的最外层电子都为8的是(

)A.BeCl2

B.H2O

C.CCl4

D.CH4参考答案：C略2.美国LawtcceLirermre国家实验室的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合。参考答案：D3.下列物质（或其主要成分）的化学式不正确的是A．铝土矿

Al2O3

B．铜绿

Cu2(OH)2CO3C．赤铁矿石

Fe2O3

D．苏打

NaHCO3参考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：AC略5.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是A.NaCl和K2O2 B.HCl和H2O C.HNO3与NH4NO3 D.K2SO4与SO3参考答案：B【详解】A项，NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，K2O2中钾离子和过氧离子之间存在离子键，过氧离子中存在共价键，不符合题意，故不选A；B项，HCl分子中H与Cl原子之间存在共价键，H2O分子中H与O原子之间存在共价键，且只有共价键，符合题意，故选B；C项，HNO3分子中N与O，O与H原子之间存在共价键，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，NH4+和NO3-中存在共价键，不符合题意，故不选C；D项，K2SO4中钾离子与硫酸根根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，SO3分子中S与O原子之间存在共价键，不符合题意，故不选D。答案选B。

6.有以下六种原子：63Li、Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是A.63Li和Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.Li的质量数和147N的中子数相等参考答案：BA.63Li和Li属于同位素，在元素周期表中所处的位置相同，故A正确；B.146C和147N质量数相等，都是14，属于两种元素，不是同位素，故B错误；C.2311Na和2412Mg的中子数相同，都是12，属于两种元素，故C正确；D.Li的质量数为7，147N的中子数为14-7=7，二者相等，故D正确；故选B。7.无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定参考答案：A8.实验中欲快速制得H2，最好的方法是A.纯锌与稀H2SO4

B.纯锌和浓H2SO4C.纯锌与稀盐酸

D.粗锌与稀H2SO4参考答案：D略9.现有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是(

)A．K2SO4

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl参考答案：C略10.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（

）A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤参考答案：C略11.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）参考答案：C考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．解答：解：A．光合作用有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．炭烧取暖有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B错误；C．风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．电解冶炼有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．12.下列物质不属于铁合金的是（）A.不锈钢 B.碳素钢 C.生铁 D.氧化铁参考答案：D试题分析：A、不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A错误；B、碳素钢含有碳元素，所以属于铁合金，故B错误；C、生铁中含有碳，所以生铁属于合金，故C错误；D、氧化铁是纯净物不是混合物，所以氧化铁不属于合金，故D正确，故选D。13.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（

）A．Cl2、HBr、HCl、H2

B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2

D．H2、HCl、HBr、Cl2参考答案：A略14.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>ClB.稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF<H2O<NH3<CH4C.碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD.酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C参考答案：B试题分析：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱，故稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Cs＞K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl＞S＞C，故D错误，故选B．15.下列化学反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化铜反应

D．醋酸与氢氧化钠溶液反参考答案：A试题分析：A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应离子方程式为：H++OH－=H2O，故A正确；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．稀硝酸与氢氧化铜反应离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D．醋酸与氢氧化钠溶液反应离子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，故D错误；故选：A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）铜粉的作用是___________________；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_____________。（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_____(填化学式)。（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____________；（4）E装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______mLNO生成。参考答案：(1)除去空气中的氧气，防止干扰实验

增大铜粉与氧的接触面积使反应充分

(2)N2

(3)Cu+2NO－3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)0.0720

N2和NO

8.36解析：（1）铜粉的作用是除去空气中的氧气，防止干扰实验；将铜粉分散在是石棉绒中的原因增大铜粉与氧的接触面积使反应充分；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是N2；（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；因此D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）E装置中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）从E装置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则设硝酸浓度为C，发生的反应实质是H++OH-=H2O，所以25．00mL×C＝18．00mL×0．1000mol/L，解得C＝0.0720mol/L；E装置中生成的硝酸溶液体积为100mL，浓度为0．0720mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol×22.4L/mol＝0.08064L=80.64ml，而试管中原有50mLN2，二者之和为80.64mL+50mL＝130.64mL。而测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成，且生成的NO体积为139.00mL–130.64mL＝8.36mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负