湖南省邵阳市潭府乡中学高一化学月考试题含解析

湖南省邵阳市潭府乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质性质变化的比较，正确的是A．非金属性强弱:C>Si>P

B．原子半径大小:Na>S>OC．金属性性强弱:Mg>Na>LiD．还原性强弱:F－>Cl－>I－参考答案：B2.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1(1)试写出红磷转化为白磷的热化学方程式

；(2)由此可知白磷的稳定性比红磷

。(填写“强”或“弱”)参考答案：4P(s、红磷)＝P4(s、白磷)

△H＝+29.2kJ·mol－1

弱略3..已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10“○”代表原子“____”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是(

)（未配平）A.G是最活泼的非金属单质

B.L中的化学键是极性键C.E能使紫色的石蕊试液变蓝

D.M的化学性质活泼参考答案：D略4.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是(

)A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P参考答案：C略5.下列物质属于同系物的一组是（

）A．CH4与C2H4

B．CH3－CH==CH－CH3与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8

D．O2与O3参考答案：C略6.关于下列装置说法正确的是（

）A.装置②中滴入酚酞，a极附近变红 B.装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D.装置④中发生吸氧腐蚀参考答案：A【分析】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀。【详解】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酞后a电极附近溶液呈红色，故A正确；B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置③精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误；故选A。【点睛】本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价，解题关键：明确实验原理，知道各个电极上发生的反应，易错点D：注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求。

7.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是A．金属的活动性大小

B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低

D．金属的导电性强弱参考答案：A略8.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（

）

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．在地球上，铝矿资源比较丰富

C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D略9.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

（

）

A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；⊿H＝2（a—b—c）kJ·mol－1B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；⊿H＝2（b—a）kJ·mol－1C．N2（g）＋H2（g）＝NH3（l）；⊿H＝（b＋c—a）kJ·mol－1D．N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）；⊿H＝（a＋b）kJ·mol－1参考答案：A略10.含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质

B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质

D．只有非极性键的物质参考答案：D试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以含有离子键的物质一定是离子化合物。由于由同一种元素的形成的共价键是非极性键，所以选项D中一定是单质，答案选D。点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键含义以及化学键与物质关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。11.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶nC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD.25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m参考答案：D标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。A、在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比等于摩尔质量之比，则为m∶n，选项A正确；B、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比，则为m：n，选项B正确；C、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，选项C正确；D、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为n：m，选项D不正确。答案选D。12.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、NH4Cl

B.NaOH、

NaClO

C.CaO、

Na2O2

D.MgCl2、

Mg(OH)2参考答案：BA、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，A错误；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，C错误；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，D错误，答案选B。13.向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是()A．Fe有还原性B．FeCl2中Fe2＋具有还原性C．KMnO4具有还原性D．盐酸有还原性参考答案：B解析：溶液褪色是因为Fe2＋具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋还原生成无色的Mn2＋。14.下列叙述中正确的是（

）A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B.具有共价键的化合物是共价化合物C.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

D.具有离子键的化合物是离子化合物参考答案：D15.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏

B．萃取、分液

C．分液、萃取

D．蒸馏、分液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质。(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为

。(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：

假设1：Na2SO3样品完全变质；

假设2：Na2SO3样品完全没有变质；

假设3：

。补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。实验操作现象和结论步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色①结论：样品中有

离子，假设1不成立。②褪色的离子方程式为：

。步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；③现象：若

；结论：假设2成立。…………(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。(1)检查B装置气密性的操作为

。(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是

。(3)除已称量的agNa2SO3样品外，实验中还应测定的数据是

处(填图中字母)装置实验前后的质量差。参考答案：(I)2Na2SO3+O2==2Na2SO4

。(II)假设3：

Na2SO3部分变质

。

①SO32-离子，

②5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

。

③现象：若加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成

；(III)(1)

关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好

(合理即可)

。(2)

将装置中的SO2全部排入U形管中吸收

。

(3)

D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第

一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O）

B：钙（Ca）

C：钠（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略18.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。参考答案：

19.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，