湖南省长沙市浏阳第五中学2022年高一化学模拟试卷含解析

湖南省长沙市浏阳第五中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（

）A.有漂白性 B.溶于水后溶液显酸性C.有氧化性 D.有还原性参考答案：B【详解】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。答案选B。2.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与盐酸CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B向次氯酸钙溶液通入过量CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO正确C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O错误，不满足Ca（OH）2的配比D过量铁屑溶于稀硝酸3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O正确

参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；C．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；D．过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，碳酸钙为沉淀属于强电解质，评价错误，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，评价错误，故B错误；C．石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，反应离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，评价错误，故C错误；D．过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选：D．3.下列物质属于纯净物的是（

）A．液氯

B．水玻璃

C．漂白粉D．铝热剂参考答案：A试题分析：A．液氯是氯气的液态，属于纯净物，A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，B错误；C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，C错误；D．铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，D错误，答案选A。4.X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据电子电子层结构相同则核外电子数相等，在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数=核外电子数+电荷数，在阴离子中，核内质子数=核外电子数﹣电荷数来分析．【解答】解：X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数，在阴离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数，则三种微粒中核电荷数一定不能相等，故选：D．5.表示金属冶炼原理的主要化学反应中，不可能有A.氧化还原反应

B.置换反应

C.分解反应

D.复分解反应参考答案：D金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。故A可能。金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，属于氧化还原反应；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；置换法：活泼金属把较不活泼金属从其盐中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，也是氧化还原反应。以上分析可知，B、C也有可能，故选D．6.可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是：（

）A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.

H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等参考答案：B7.下列说法中正确的是(

)A.糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B.人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D.“日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气参考答案：B分析：A.单糖、二糖和油脂不属于高分子化合物；B.味精中含有谷氨酸钠；C.明矾不能淡化海水；D.日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟。详解：A.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然有机高分子化合物，单糖、二糖以及油脂不属于高分子化合物，A错误；B.人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠，B正确；C.海水淡化能解决淡水供应危机，明矾可以净水，但不适用于淡化海水，C错误；D.“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，D错误；答案选B。8.固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（）A．反应前后的气体质量之比一定是1：3B．两种单质X、Y的摩尔质量之比是1：3C．在生成物Z中，X的质量分数为50%D．Z中X、Y两元素的原子个数比为3：1参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为B的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系．解答：解：容器的体积不变，其密度是反应前气体的3倍，m=ρM，则反应前后的气体质量之比一定是1：3，故A正确；B．由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故B错误；C．气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为Y的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，故C错误；D．由于不能确定X、Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据题给选项只能确定Y和Z的关系、X的质量，但不能确定固体和气体之间物质的量关系、原子关系，题目难度中等．9.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()

A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡

D．过氧化钠参考答案：A略10.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是

A．苯

B．氯水

C．CCl4

D．KI参考答案：A11.下列变化过程属于还原反应的是（

）A．MnO4-→Mn2＋

B．HCl→Cl2C．Fe2＋→Fe3＋

D．KClO3→O2参考答案：A试题分析：还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明钙物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。A中Mn元素的化合价降低，A符合题意。B中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂。C中铁元素的化合价也是升高到的，需要加入氧化剂。D中氧元素的化合价升高，但氯酸钾分解即可以生成氧气，不需要加入氧化剂或还原剂，答案选A。点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重知识的灵活性强，有利于考查学生的发散思维能力和灵活应变能力，该题的关键是要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。12.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A．若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D．S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．阳离子核外电子数=原子序数﹣电荷数，阴离子核外电子数=原子序数+电荷数；B．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强；C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料；D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．aX2+的核外电子数为a﹣2，bY﹣的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a﹣2=b+1，则a=b+3，故A正确；B．HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故B错误；C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故C正确；D．同一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故D正确；故选B．13.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．除去CO气体中的二氧化碳B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不和氢氧化钠溶液进行解；B、根据分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏的方法进行解答；C、根据向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒进行解；D、根据分离互不相溶的两种液体用分液的方法进行解答．【解答】解：A、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不和氢氧化钠溶液，所以可用氢氧化钠溶液除去CO气体中的二氧化碳，且气体从长导气管进，短管出，故A正确；B、分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏的方法，温度计应该在蒸馏烧瓶的支管出而不应该在液体中，故B错误；C、向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒，故C正确；D、分离互不相溶的两种液体用分液的方法，用到分液漏斗，且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，故D正确．故选：B．14.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是A.月波成露露成霜

B.雪融山顶响流泉C.粉身碎骨浑不怕

D.蜡炬成灰泪始干参考答案：DA.只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B.只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化；C.只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D.涉及燃烧类型的氧化还原反应。故选D。点睛：解答本题需要明确以下概念。产生新物质的变化属于化学变化。燃烧反应涉及氧气成为化合物的变化，涉及化合价的变化，故燃烧反应一定属于氧化还原反应。15.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据所给出的装置图回答下列问题：（1）写出下列玻璃仪器的名称：①

；②

。（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是

（填仪器序号）。（3）分离溴水中的溴应先选择装置

（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号，下同），进行操作A_______（填操作名称，下同）；再选装置

，进行操作B________；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：

(填字母)。A.常温下为液态

B.Br2在其中溶解程度小

C.与水互溶程度小

D.密度比水大

E.与Br2不反应

F.溶解Br2后呈现橙红色（4）右图为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol·L－1的稀硫酸210mL。

①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？_______（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：___________________。②所量取的浓硫酸体积为_______mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

。A.用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B.移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C.定容时仰视刻度线D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：（18分）（1）蒸馏烧瓶（1分），冷凝管（1分）ks5u（2）③④（2分）（3）Ⅱ（1分），萃取（或萃取分液）（1分），Ⅰ（1分），蒸馏（1分）；ACE（2分）（4）①无（2分），250ml的容量瓶（2分）②2.4mL（或2.5mL也可得分）（2分）③A（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同