高中化学-化学能与热能教学课件设计

高中化学高一年级人教版化学必修Ⅱ

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能古代制陶图石油气的燃烧火箭升空新型燃料电池汽车人们从没间断对化学反应研究与探索,究竟化学反应的魅力何在?研究化学反应的目的是什么？1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量

推动人类社会不断的进步。思考反应中有新物质生成同时，伴随着能量变化，能量的形式有多种，如热能、光能、电能、声能等。化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。学习目标1.了解化学反应中能量变化的主要原因2.掌握化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素一、化学反应中能量变化的原因第一节化学能与热能小视频：氢气与氯气的反应思考：

为什么化学反应中物质变化的同时会伴随着能量变化？能量从何而来？一、化学反应中能量变化的原因启发设问：以氢气与氯气的反应为例：1、反应中各物质中的原子间通过什么化学键结合？2、化学反应的本质是什么？H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开光照

化学反应的本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一、化学反应中能量变化的主要原因H····Cl··

：＋→Cl····

H····想一想：一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？化学键断裂―――吸收能量化学键形成―――放出能量在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知拆开1molH－H、

Cl－Cl、H－Cl分别需要吸收436kJ、247kJ、431kJ的能量，判断该反应是反应

放出能量则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋247kJ＝683kJ，

(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，E（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol436kJ/mol(H2)243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2

==2HCl反应为例：反应历程E

反应物总E

生成物总+放出能量+E

反应物E

生成物吸收能量反应历程放出能量吸收能量甲烷燃烧要放出热量，CH4+2O2

→CO2+2H2O试从化学键和物质所含能量的角度分析原因，并说明反应过程中能量的转变形式。思考与分析拓展空间

1、物质所具有的化学键键能大小与稳定性的关系？

2、物质所具有的能量高低与稳定性的关系？课堂练习1.下列说法中不正确的是()A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，化学反应吸收能量B2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（）

A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石不如石墨稳定

C.金刚石和石墨互为同素异形体

D.这个反应属于化学变化A3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，不必加热就一定能发生C4、A+B=C+D据以下信息判断该反应是放热还是吸热？1、EA+EB＞EC+ED2、EA＞EC+ED3、EC＞EA+EB4、EA+EC＞EB+ED放热放热吸热无法判断图示放出或吸收能量反应能量变化反应物总能量

生物总能量反应物总能量