化学平衡课件讲义

N2+3H22NH3高温、高压催化剂第2节化学平衡化学平衡的研究对象：可逆反应正反应速率：V正逆反应速率：V逆水蔗糖晶体思考下列问题：1、蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？思考下列问题：2、随时间的推延两个过程的速率如何变化？思考下列问题：3、当两种过程的速率相等时，溶液有何特征？思考下列问题：3、当两种过程的速率相等时，溶液有何特征？思考下列问题：4、用什么实验可以证明饱和溶液中两种过程仍在进行？思考下列问题：4、用什么实验可以证明饱和溶液中两种过程仍在进行？思考下列问题：4、用什么实验可以证明饱和溶液中两种过程仍在进行？5、如果在溶液中加入溶剂水或升高温度，对原来平衡状态有何影响？小结：溶解结晶V溶解=V结晶溶解平衡动态平衡溶质浓度不变条件改变平衡破坏V溶解=V结晶≠0可逆过程将0.01molCO和0.01molH2O通入体积为1L的密闭容器中，在催化剂存在的条件下加热到800℃,发生反应:CO+H2OCO2+H2高温催化剂COH2OCO2H2浓度(mol/L)反应开始时0.010.0100t1时刻0.0050.0050.0050.005t+∞0.0050.0050.0050.005测得下列数据:思考下列问题：1、反应开始时反应物、生成物浓度大小如何？正逆反应速率大小如何？2、反应刚开始到t1时刻，反应物、生成物浓度如何变化？正反应和逆反应速率如何变化？3、时间t1以后，反应物、生成物浓度如何变化？正反应和逆反应速率如何变化？答：反应物浓度最大，生成物浓度为零；正反应速率最大，逆反应速率为零。答：反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大；正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。答：反应物、生成物浓度保持不变；正反应、逆反应速率保持不变。4、画出正逆反应速率随时间变化的曲线。5、画出反应物浓度、生成物浓度随时间变化曲线。6、如果在加入一些反应物或改变温度，正逆反应速率是否会保持不变？答：正逆反应速率发生变化，不再相等，平衡遭到破坏。定义：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。特征变——条件改变平衡破坏等——V正=V逆≠0动——动态平衡定——各组分浓度保持不变小结：逆—可逆反应在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3高温、高压催化剂下列条件下反应一定达到平衡状态的是：（1）反应物浓度等于生成物浓度。（2）V正（H2）=3V正（N2）（3）V正（N2）=V逆（N2）（4）V正（H2）=V逆（NH3）（5）V正（H2）=3/2V逆（NH3）（6）单位时间内形成N—H键的物质的量等 于断裂N—H键的物质的量。Ihaveadream!炼铁高炉在425℃时，1L密闭容器中进行的可逆反应：H2+I22HI达到平衡，分别说明下列示意图所表示的涵义，由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征：在温度恒定，容积固定的密闭容器中进行某一可逆反应，如果起始投料量相当，则达到的平衡状态相同。在一定条件下，2molSO2和1molO2通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O22SO3（g）当此反应进行到一定程度，反应混合物就处于化学平衡状态。现在维持该容器体积、温度不变，改变初始投料量。下列三种投料情况中，哪些在达到平衡时反应混合物各组分浓度仍跟上述平衡时一样？（1）SO20mol，O20mol，SO32mol（2）SO24mol，O22mol，SO30mol（3）SO20.5m