山西省临汾市洪洞县刘家垣镇中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山西省临汾市洪洞县刘家垣镇中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极参考答案：C略2.生活离不开化学，下列做法不合适的是A．用白醋清洗热水瓶中的水垢B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物C．用铝锅长时间存放剩菜D．利用激光笔区别鸡蛋白溶液和浓盐水参考答案：C试题分析：A、水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可以与醋酸反应生成可溶性的醋酸盐，A正确；B.烧羊毛织物，有股臭味，这是因为羊毛是由蛋白质纤维构成，蛋白质纤维被灼烧都有臭味，烧棉织物，烧的时候没有烧羊毛发出的臭味，也没有烧尼龙那么大黑烟,B正确；C.铝表面生成氧化铝薄膜不溶于水，但却能溶解于酸性或碱性溶液中，用铝锅长时间存放剩菜，不仅会毁坏铝锅，而且汤菜里会有较多的铝，对人体有害，C错误；D、鸡蛋清属于胶体，具有丁达尔效应，浓盐水属于溶液，没有丁达尔效应，可以用激光笔照射区别，D正确；选C。考点：考查生活中的化学知识。3.下列“油”中都属于油脂的是①豆油②酱油③牛油④甘油⑤汽油

A.①③B．②④C．①⑤D．④⑤参考答案：A4.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A．

B．C．

D．参考答案：C略5.在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生取代反应、加成反应、水解反应的是

①阿司匹林：

②芬必得：

③巴豆酸：CH3—CH=CH—COOH

④扑热息痛：A．③④

B．①④

C．①②③

D．①②③④参考答案：B6.下列说法不正确的是（

）

A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键

B．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

D．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键

参考答案：B略7.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A．A装置用于检验溴丙烷消去产物

B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯

D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C略

8.一定温度下，可逆反应2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部参考答案：A略9.某元素的3p轨道上有两个未成对电子，则下列说法正确的是（

）A．第三电子层上有4个电子

B．最高正价为+2

C．最高正价为+4

D．第二电子层没有未成对电子参考答案：D根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的原子序数为14或16，所以正确的答案是D。

10.用阳极a和阴极b电解足量c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（）

abcd①PtPtNaOHNaOH②CCNaClNaOH③CuCuCuSO4CuO④PtPtH2SO4H2OA．① B．② C．③ D．④参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电解质在通电一段时间后要想让电解质复原要加入遵循：出什么加什么的原则，根据电解池的工作原理来回答．解答：解：A、以铂为电极，电解氢氧化钠的水溶液实质是电解水，要想复原，需要加水，故A错误；B、以石墨为电极，电解氢氧化钠溶液会在两极上析出氢气和氯气，要想复原，则需通入氯化氢气体，故B错误；C、以金属铜为电极，电解硫酸铜，电解前后溶液组成、浓度均不变，故C错误；D、以铂为电极，电解H2SO4溶液，实质是电解水，要想复原，需要加水，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生电解原理的应用知识以及电解质复原需加入的物质的选择，可以根据所学知识进行回答，难度不大11.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动参考答案：D略12.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：①趁热过滤②洗涤、滤纸吸干③静置、冷却④水浴加热⑤抽滤⑥过量铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液。则实验步骤正确的顺序为

A.⑥⑤④①③②

B.⑥④⑤②①③

C.⑥④①③⑤②

D.②⑥④①③⑤参考答案：C略13.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略14.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NAC．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NAD．18g的D2O与NA个CH具有相同的电子数参考答案：B略15.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操

作现象和结论甲分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗变黑者为浓硫酸乙用试管分别取少量酸液，再各自加入铜片铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性气体放出为浓硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的试管中，振荡试管变热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口瓶口冒白烟者为浓硫酸戊用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体上胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸(1)其中可行的是

。（填序号）(2)其中方案

稍作改进就是可行的，改进方法是

。(3)完全错误的是

，因为

。(4)请你给出另外两种鉴别方法：

操

作现象和结论A

B

参考答案：（1）(3分)甲、丙、戊

（2）（2分）乙；小心给试管加热（3）(2分)

丁(1分)

硫酸是高沸点酸，没有挥发性。(1分)（4）(4分)下列任意两种均可（每种答案2分，凡合理答案均给分）方案操作现象和结论A用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固体上产生白雾者是浓硫酸B用试管各取少量，分别加入铝片铝片溶解、有无色无味气体放出者为稀硫酸

用试管各取少量，在相同条件下加热首先沸腾的是稀硫酸

用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量质量大的是浓硫酸

用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.1pm。晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2－所占。请据下图回答或计算：（1）

用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：（2）

写出此晶体的化学组成：（3）

指出晶体的点阵型式、结构基元：（4）

指出Ti4+的氧配位数与Ba2+的氧配位数及O2－的配位情况：（5）

计算两种