山西省吕梁市兴县康宁镇第二中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

山西省吕梁市兴县康宁镇第二中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A略2.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有

A.两性

B.导电性好

C熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D3.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是(

)

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只有转变为热能参考答案：B略4.下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是

甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）参考答案：B略5.物质间发生化学反应时，一定不发生变化的是A.原子核

B.化学键

C.状态

D.核外电子数参考答案：A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以B错误，变化过程中原子核一定不变，A正确；物质的状态可能发生变化，也可能不变，C错误；当有电子的得失时，核外电子数会发生变化，D错误；正确选项A。6.下列有关资源的开发利用说法正确的是

A.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到参考答案：A略7.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿．A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥参考答案：D考点：间接加热的仪器及使用方法．

专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．解答：解：题中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有表面皿．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热8.下列关于钠的说法中错误的是

A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B．钠元素以化合态存在于自然界中

C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D．金属钠有强还原性参考答案：A略9.钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是A．负极反应为：Fe→Fe2＋＋2e—

B．正极反应为：O2＋4e—＋4H＋→2H2OC．腐蚀过程中，电子从负极流向正极D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

参考答案：AC略10.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大参考答案：DA.正反应是体积减小的可逆反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小，A错误；B.硫是液体，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B错误；C.正反应放热，平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率降低，C错误；D.正反应是体积减小的可逆反应，其他条件不变，缩小体积，平衡右移，但SO2浓度仍然增大，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点和难点，注意对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。11.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9参考答案：D略12.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略13.元素性质呈周期性变化的原因是(

)

A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C略14.L、M、Q、R、T是五种短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．T最外层有2个电子

B．L可以与热水反应产生氢气

C．R与Q在相同周期

D．单质与同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Q>L>M参考答案：B略15.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是：A、v（H2）＝0.1mol/（L·min）

B、v（N2）＝0.1mol/（L·min）C、v（N2）＝0.2mol/（L·min）

D、v（NH3）＝0.3mol/（L·min）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下：源:Zxxk.Com]

[来源请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？

。（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）

。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

。进行该操作的目的是___________________________________________

（4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)=

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318.回答