四川省雅安市汉源县第二中学2021年高一化学模拟试卷含解析

四川省雅安市汉源县第二中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各图所表示的反应是吸热反应（

）

A

B

C

D参考答案：A略2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

）A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒的直径大小不同C．能否通过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明参考答案：B3.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判断反应达到平衡是()A.单位时间内反应nmolB同时生成2nmolCB.容器内气体的物质的量不再变化C.A的生成速率与B的生成速率相等D.容器内气体的密度不再变化参考答案：D【详解】A、消耗B、生成C都是正反应方向，未体现正与逆的关系，不能作平衡状态的标志，选项A错误；B、反应前后气体化学计量数之和相等，气体的量在反应前后不会变化，不能用于判断是否达到平衡，选项B错误；C、两者都表示逆反应速率，不管是达到平衡状态，这两个速率都相等，选项C错误；D、气体总质量是有变化，D中因为容器体积固定，所以气体体积固定，密度不再变化，即气体质量不再变化，所以密度不再变化就是反应已经达到平衡，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态的标志的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

4.下列说法错误的是()A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C．可逆反应既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了参考答案：D略5.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C6.一定质量的铝与足量硫酸反应的，下列说法正确的是

A．铝块表面积的大小与反应速率无关B．若铝的质量减少2.7g，则H+在反应中得到0.2mole-

C．开始阶段，反应速率逐渐加快，其原因是反应放热，温度升高导致反应速率加快D．硫酸的浓度越大，铝溶解的速率越快参考答案：C7.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（

）A.氧化物

B.盐

C.金属或合金

D.碱参考答案：C略8.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为

()A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%参考答案：B9.在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是

A．1molNa2CO3和2molNaOH

B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2

D．只有2molNa2CO3参考答案：B略10.下列有关元素性质的递变规律不正确的是

（

）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C．Cl－、Br－、I－还原性依次增强

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大参考答案：B11.amL0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（

）A．2.5a×10―3mol

B．5.2a×10―3mol

C．7.5a×10―3mol

D．a×10―3mol参考答案：D12.分子式为C4H9Cl同分异构体有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：D13.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()A.

B.

B.

C.

D.参考答案：B14.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：A15.下列关于氯水的叙述，正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B【分析】氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2↑。【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：正极：________________________________________________________________。总反应的离子方程式：______________________________________________。②根据实验现象甲同学判断出________活动性更强(填写元素符号)。(2)乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：①实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②实验装置(如图)。③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，电子由

电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式___________________________________，该极发生了________反应。（填“氧化”或“还原”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．19.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__(填元素符号)；

(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；

(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__(填具体的化学式)；

(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元