浙江省绍兴市上虞杜亚泉中学高一化学模拟试卷含解析

浙江省绍兴市上虞杜亚泉中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（

）A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．HCl参考答案：D2.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体,且a>c,下列判断正确的是

（

）A．残余固体可能为铁、铜混合物B．残余固体全部是铜C．残余固体是铜，溶液中一定不含Cu2+离子D．最后得到的溶液可能含有Fe3+离子参考答案：B略3.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热

B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2

D.铝粉和Fe2O3共热参考答案：A【详解】A.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，氢气不能还原Al2O3，A错误；B.Hg是不活泼的金属，加热HgO得到金属Hg，B正确；C.镁是活泼的金属，电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，C正确；D.铝粉和Fe2O3共热发生铝热反应得到金属铝，D正确。答案选A。4.10g30%的NaOH溶液与10mL30%的NaOH溶液的浓度相比较A.前者大

B.后者大

C.相同

D.无法比较参考答案：C【详解】10g30%的NaOH溶液与10mL30%的NaOH溶液，两者溶质的质量分数相同，则溶液的浓度相同。两溶液的质量分数相等，则溶液的密度相同，根据可知，两NaOH溶液的物质的量浓度一定相等，答案选C。【点睛】本题考查了溶液的物质的量浓度与溶质质量分数的关系，注意明确溶液的均一性的含义，掌握好物质的量浓度与溶质质量分数的关系。5.下列气态氢化物中最不稳定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S参考答案：B略6.将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（

）

A．20mL

B．15mL

C．10mL

D．5mL参考答案：A略7.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于

（

）A．酸

B．酸性氧化物

C．碱

D．混合物参考答案：B略8.下列有关电池的说法错误的是（）A、干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的B、充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的C、充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能D、废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用参考答案：C充电电池在放电时是化学能转化成电能，充电时是电能转化成化学能，故C错误。9.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物也是Li2O2B.CO2和SiO2的化学式相似，则CO2和SiO2的物理性质也相似C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与Br2反应可生成FeBr3D.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：C

略10.下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（

）A.乙醇与乙酸 B.苯与溴苯C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D.葡萄糖与果糖参考答案：C【详解】A.乙醇与乙酸相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，A错误；B.苯与溴苯相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，B错误；C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以用分液漏斗分离，符合题意，C正确；D.葡萄糖与果糖均为固体，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D错误；答案C。11.下列离子方程式正确的是A、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓B、碳酸钡和稀HCl反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑C、把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑D、氯气通入碘化钾溶液中：2I—+Cl2==I2+2Cl—参考答案：D12.元素的原子结构决定决定其性质和周期表中的位置，下列说法正确的是（）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略13.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．无法确定参考答案：A略14.参考答案：C略15.下列有关化学用语表达不正确的是

()A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．S2－的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL12％的双氧水（H2O2）溶液

⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。

实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。实验步骤：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反应后，将溶液分成三份⑶取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_______________，说明____________。⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象___________，说明____________。参考答案：同意（1分）一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应（2分）；改直接加热为水浴加热（2分）⑥（1分）；CCl4层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）；⑤（1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生