辽宁省朝阳市第十六中学高二化学上学期期末试卷含解析

辽宁省朝阳市第十六中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4参考答案：C略2.元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硫酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为A.

(2m-n)/22

B.

(m-n)/22

C.(2m-n)/11

D.

(m-n)/11

参考答案：AD略3.下列物质中，不属于合成材料的是（

）A．塑料

B．蛋白质

C．合成纤维

D．合成橡胶参考答案：B略4.亚油酸又称9,12-十八碳二烯酸,在玉米油中的含量高达60%以上,经常食用玉米油可降低人体血清中的胆固醇,有防止动脉粥样硬化、冠状动脉硬化和血栓形成的作用,因此玉米油被誉为“健康油”。下列有关说法正确的是() A.玉米油属于酯类,是天然高分子化合物B.玉米油没有固定的熔、沸点,常温下为固态C.亚油酸能溶于NaOH溶液,也能使溴水褪色D.玉米油营养价值高是因为饱和脂肪酸含量高参考答案：C玉米油是高级脂肪酸甘油酯,属于酯类,但不是高分子化合物,A错;玉米油中的亚油酸含量高,亚油酸是不饱和脂肪酸,其含量越高,油脂的熔、沸点越低,故玉米油常温下应为液态,B错;亚油酸分子中含有碳碳双键和羧基,C正确;油脂营养价值的高低取决于所含不饱和脂肪酸的含量,含量越高,其营养价值越高,D错。5.(8分)利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：(1)CaO与水反应的化学方程式为

_，该反应为___________

_(填“吸热反应”或“放热反应”)。(2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水___________

(填“是”或“不是”)吸热反应。(3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡__

_

_____(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。参考答案：

(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2（2分）

放热反应（1分）(2)降低（1分）不是（1分）(3)发生移动（1分）

增大（1分）

能（1分）6.H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于A．配位键

B．离子键

C．范德华力

D．氢键参考答案：A7.将转变为的方法为（

）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液参考答案：A8.已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是（

）

A.溶液pH：NaF﹥NaCN

B.n1﹥n2

C.n1﹤n2

D.c(F－)﹤c(CN－)参考答案：B略9.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A．重结晶

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：B略10.一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍参考答案：AB11.2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是

A．原子序数为46

B．质子数为46

C．电子数为46

D．中子数为46参考答案：D略12.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的

A．脂肪

B．食盐

C．蛋白质

D．葡萄糖参考答案：D略13.在反应2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A.升高温度

B.减小压强

C.使用催化剂

D.增大A的浓度参考答案：B14.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物可能是A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Br

C．ClCH2CH2I

D．ClCH2CH2Cl参考答案：AB略15.下列反应中，HCl作还原剂的是A．NaOH+HCl==NaCl＋H2O

B．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)A、C

烧杯、玻璃棒

(2)B、C、F(3)2.0

小于

小于(4)13.6（

本空2分，其余每空1分）15

将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1mol的A单质同水反应生成1gH2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：

(1)A、B、C各为何种元素?

(2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。

(3)写出D的电子式和结构式。

(4)写出A的氧化物的电子式。参考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)18.氯化氢与3－甲基－1－丁烯加成，写出其产物的结构简式。参考答案：19.在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．参考答案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2