山东省枣庄市兴仁中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山东省枣庄市兴仁中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能获得成功的是

A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯

B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷参考答案：D略2.决定化学反应速率的主要因素是（

）A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略3.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是().A．d＞c＞a＞b

B．d＞b＞a＞c

C．d＞a＞b＞c

D．b＞a＞d＞c参考答案：C4.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH-－＝Cu(OH)2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑参考答案：A略5.某同学在做关于氯气性质的实验时，记录的实验现象是：剧烈燃烧，生成棕红色的烟。根据该现象判断此同学做的实验是（）A．铜丝在氯气中燃烧B．铁丝在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧参考答案：B略6.据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2＋O。臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，纵观这些反应可以看出NO是作()A．氧化剂 B．还原剂C．催化剂 D．干燥剂参考答案：C解析：分析题给两个反应，发现NO在反应前后不变，所以NO是催化剂。7.几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2>I->Fe2+>H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O=

2Fe2++SO42-+4H+

B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：B试题分析：A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选；故选B。8.某烯烃(只含1个双键)与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有(

)A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：C①②③④处能形成碳碳双键，其中，①③处是相同的故该烯烃的结构式可能有3种9.下列说法正确的是A.金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都是非金属氧化物C.含有氧元素的化合物均为氧化物D.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水参考答案：DA项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，不是碱性氧化物，是两性氧化物，错误；B项，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，是金属氧化物，错误；C项，氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，如Na2CO3等都含有氧元素，但不是氧化物，错误；D项，难溶于水的氢氧化物受热易分解，其对应的氧化物难溶于水，正确；答案选D。点睛：酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物的关系：酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO等，金属氧化物不一定是碱性氧化物如Al2O3等，碱性氧化物一定是金属氧化物。10.下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是

ABCD用品名称太阳能电池浓硫酸84消毒液纯碱类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOH参考答案：B【详解】A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B、硫酸的化学式为H2SO4，故B正确；C、“84消毒液”是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱的成分为Na2CO3，故D错误；答案：B。11.下列说法正确的是A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物参考答案：C12.向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是（

）

A．该反应达平衡时H2的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动

D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率参考答案：C略13.下列仪器常用于物质分离的是①量筒②普通漏斗③托盘天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤参考答案：C略14.短周期元素X和Y，可组成化合物XY3．当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a﹣6，其中正确的组合是（）A．①② B．①②③ C．①②③⑤ D．①②④⑤参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，以此来解答．【解答】解：两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，①若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为a+2，故①正确；②若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为a+4，故②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为a﹣8，故③错误；④若Y为Cl，X为B，则X的原子序数为a+8，故④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为a﹣6，故⑤正确；故选D．15.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是A.氧化铜、木炭

B.碳酸钙、碳酸钠C.氯化铁、氯化钠

D.乙醇、水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图在试管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：（1）试管乙中观察到的现象是

（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是

；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是

（4）该实验中长导管的作用是

，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是

．参考答案：（1）液体分层；（2）；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）催化剂、吸水剂；（4）导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸

【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，据此判断现象；（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；（3）浓硫酸的作用是利用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；【解答】解：（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体，故答案为：液体分层；（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免为反应的反应物的挥发；故答案为：；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；（4）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；故答案为：导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光