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第2章化学反应的方向、限度与速率第3节化学反应的速率名师课堂·一点通创新演练·大冲关考点一课前预习·巧设计设计1设计3考点二设计2课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练第1课时化学反应速率(1)(1)当v(正)

v(逆)，反应为平衡状态；当v(正)

v(逆)，反应正向进行；当v(正)

v(逆)，反应逆向进行。

(2)化学平衡常数和转化率都可以表达可逆反应的限度，但

表达可逆反应的速率。

(3)同一反应选用不同的物质浓度的

表示速率时，数值可能不同，但表示的意义

。>＝<不能改变量相同一、化学反应速率

1．意义描述化学反应进行

的物理量。

2．定义对于反应体系体积不变的反应，用单位时间内

(或质量、物质的量等)的减少或

(或质量、物质的量等)的增大来表示。快慢某反应物浓度某生成物浓度mol·L－1·min－1mol·L－1·h－1mol·L－1·s－1二、化学反应速率的计算规律同一化学反应，用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的

之比。如：在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在：

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝

。系数a∶b∶c∶d1．化学反应速率一般是指平均反应速率还是瞬时反应速

率？分析：化学反应速率受各种影响因素影响，在同一时

间段，各种物质浓度(或质量或物质的量)变化量的速率不同，故化学反应速率是指平均反应速率。答案：平均反应速率答案：不正确0.0015mol·L－1·s－13．测得某容器内各物质浓度变化如下：

物质

浓度

变化时间ABC2min2mol·L－14mol·L－104min0.5mol·L－12mol·L－11mol·L－1该反应的化学方程式为______________________________。答案：3A(g)＋4B(g)2C(g)答案：无法判断1．利用化学方程式计算(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程计算。[解析]

N2＋3H2

2NH3起始浓度

(mol·L－1)

0.5

1.5

0转化浓度

(mol·L－1)

0.1

0.3

0.22s末浓度

(mol·L－1)

0.4

1.2

0.2[答案]

v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1v(H2)＝0.15mol·L－1·s－1v(NH3)＝0.1mol·L

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