高中化学-氨气的性质教学课件设计

氨气的性质[学习目标]1.了解氨气的物理性质

2.掌握氨气的化学性质

3.掌握喷泉实验的操作、原理

问题探究一:氨气的水溶性喷泉实验:

现象:

原理:

结论:①形成水柱喷出②溶液呈红色氨气极易溶于水,烧瓶内压强减小,在外界大气压作用下烧杯中的水沿导管喷出氨气极易溶于水练习1

在如图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,先打开止水夹f,然后将滴管中液体挤入烧瓶中,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是()水NH3D饱和NaCl水溶液Cl2C4mol/LNaOH溶液CO2B水NO2Ab(液体)a(干燥气体)(提示:氯气不易溶于饱和氯化钠水溶液)BD一.氨气的物理性质氨气是＿＿＿颜色，有＿＿＿＿气味的＿体．易液化.在标准状况下密度比空气＿＿．＿＿＿溶于水，在常温、常压下１体积水溶解约＿＿＿体积氨气．刺激性气轻极易７００没有问题探究二:氨气能与水反应吗?二氨气的化学性质

1.与水的反应

化学方程式:

氨水的成分:NH3H2ONH3·H2ONH4OHH++_二氨气的化学性质

1.与水的反应

化学方程式:

NH3

+H2ONH3·H2O练习2.

液氨与氨水的比较:物质液氨

氨水成分是否是纯净物导电性是否呈碱性NH3NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH、H+_+是否不导电导电不呈呈问题探究三:氨气能与酸反应吗?实验:浓氨水与浓盐酸反应

实验现象:

解释:

化学方程式:

结论:产生大量白烟浓盐酸挥发的HCl与浓氨水挥发的NH3在空气中化合生成白色NH4Cl固体小颗粒NH3+HClNH4Cl氨气能与酸反应思考:若把浓盐酸换成浓硫酸是否有相同的现象?换成浓硝酸呢？结论:具有挥发性的浓硝酸有相同现象,不具有挥发性的浓硫酸没有浓氨水与挥发性浓酸相遇产生白烟问题探究四:根据氨中氮元素化合价预测氨气具有什么化学性质3.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O高温催化剂练习三:在4NH3+5O24NO+6H2O催化剂练习三:在4NH3+5O24NO+6H2O催化剂催化剂练习三:在4NH3+5O24NO+6H2O反应中,_____是氧化剂,_____是还原剂;_____发生氧化反应,______发生还原反应;______是氧化产物,________是还原产物.高温催化剂O2NH3O2NH3NOH2O、NO-3o+2-2+2-2-2课堂小结:

物理性质化学性质⑴与水的反应⑵与酸的反应⑶氨的催化氧化1.（双选）

用两根玻璃棒分别在浓氨水和某浓酸里蘸一下,然后使这两根玻璃棒接近(不要接触),能观察到白烟的是()

A.浓硫酸B.浓磷酸

C.浓盐酸D.浓硝酸CD2.（双选）下列检验氨气的方法,可行的是()A.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,看是否有白烟

B.观察气体颜色

C.检验其溶解度,溶解度大,即是氨气

D.用湿润的红色试纸靠近瓶口,看试纸是否变蓝

A

D3.有关氨的性质的叙述中,正确的是()A.氨气溶于水显弱碱性

B.氨气是无色无味的气体

C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾

D.在反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl

中氨气作氧化剂A4.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(

)A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移

C5.右图为氨气喷泉实验的装置(图中夹持装置均已略去).⑴用图甲装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是______________________该实验的原理是___________________________________________________⑵如果只提供如图乙的装置,请说明引发喷泉的方法________________________________________________________________________