高中化学-盐的水解（第一课时）教学课件设计

课程名称：盐类的水解（第一课时）

工作单位：版本：人教版年级：高二（上）学科：化学主讲教师：

学习目标1．从化学平衡的角度认识盐类水解的原理，建立平衡观。2．从反应微粒的角度认识盐类水解的原理，建立微粒观。3．从盐的水解为中和反应逆过程的角度，建立强弱观。4．通过运用基本原理分析推导、概括归理，锻炼分析问题的思维能力，提高思维品质。1：对于反应A＋BC＋D，达到化学平衡状态的标志有哪些？化学平衡状态是否只有在一定条件下才能保持？

2：水的电离平衡和弱酸、弱碱的电离平衡是否

是化学平衡？

3：影响水、弱酸、弱碱电离平衡的因素会不会影响上述A＋BC＋D化学平衡？前置作业概括归理水和弱酸、弱碱的电离平衡，包括即将学习的盐的水解平衡都是化学平衡的一种，都具有化学平衡的属性，影响它们的因素都必然适用于其它的化学平衡。平衡观每课一题

写出实验室制备Fe(OH)3胶体的操作：

化学方程式：

离子方程式：

向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)Fe3+Cl-H2OH+OH-

主题一、制备氢氧化铁胶体原理剖析问题1-1：制备Fe(OH)3胶体的反应属于哪种

基本反应类型？

问题1-2：FeCl3溶液中存在哪些微粒？均从哪来？

问题1-3：这些离子是如何作用的？

问题1-4：反应后溶液酸碱性如何？原因是什么？

复分解反应H2OH++OH-Fe3+Fe(OH)3

概括归理

由FeCl3制备Fe(OH)3：宏观：FeCl3与H2O发生复分解反应微观：H2OH++OH-Fe(OH)3Fe3+有弱电解质生成水的电离程度

增大微粒观盐水离子的种类参加反应的离子种类离子的来源离子的来源反应发生的原因和产物反应的结果思维建模：再分析反应的原因及产物最后分析反应结果先分析离子的种类和来源概括归理盐的水解1、要点：离子种类、来源、反应产物、反应结果2、实质：破坏了（促进）水的电离3、特点:思考:？概括归理盐的水解1、要点：微粒种类、来源、产物、结果2、实质：破坏了（促进）水的电离3、特点:①微弱

②吸热中和反应逆反应练习1：已知25℃时0.1mol/l的NH4Cl溶液PH约等于5，求NH4+的水解百分率？NH4++H2ONH3·H2O+H+

概括归理1×10－5mol/l1×10－5mol/lNH4+的水解百分率=1×10－5mol/l0.1mol/l×100%=0.01%你得到的结论是什么？盐的水解程度很小强弱观概括归理盐的水解平衡观微粒观强弱观主题二、弱碱阳离子的水解----强酸弱碱盐问题2-1：若我们用Mx+表示盐溶液中的弱碱阳

离子，请写出此微粒水解的离子方程式：用模再分析反应的原因及产物最后分析反应结果先分析离子的种类和来源主题二、弱碱阳离子的水解----强酸弱碱盐问题2-1：若我们用Mx+表示盐溶液中的弱碱阳

离子，请写出此微粒水解的离子方程式：概括归理个别一般个例规律抽象概括Mx++xH2OM(OH)x+xH+概括归理建模用模主题二、弱碱阳离子的水解----强酸弱碱盐练习2：用所学知识分析一下AlCl3、NH4Cl溶液

的水解过程及溶液的酸碱性？

概括归理：盐类水解属于离子反应，遵循原子守恒、电荷守恒33

概括归理：弱碱阳离子水解导致溶液显酸性（谁弱谁水解导致了谁强显谁性）主题二、弱碱阳离子的水解----强酸弱碱盐分组实验：向氯化铵溶液中加入一小段用砂纸打磨过的镁条，观察并解释现象。NH4++H2ONH3·H2O+H+

Mg

+2H+=Mg2++H2↑

概括归理做文字表达题时应该做到：言之有序，言之有理言之有据，言之有方程式言之有结论主题三、弱酸阴离子的水解----强碱弱酸盐问题3-1：请对CH3COONa、NaF溶液进行酸碱性分析并写出离子方程式。用模再分析反应的原因及产物最后分析反应结果先分析离子的种类和来源主题三、弱酸阴离子的水解----强碱弱酸盐问题3-1：请对CH3COONa、NaF溶液进行酸碱性分析并写出离子方程式。CH3COO－

+H2OCH3COOH+OH－

F－

+H2OHF+OH－

概括归理弱酸阴离子与水电离出的H+结合生成弱酸，使水的电离平衡右移，水电离产生的OH-剩余，最终导致溶液显碱性。主题三、弱酸阴离子的水解----强碱弱酸盐问题3-1：请对CH3COONa、NaF溶液进行酸碱性分析并写出离子方程式。CH3COO－

+H2OCH3COOH+OH－

F－

+H2OHF+OH－

概括归理：弱酸阴离子