【课件】氧化还原反应课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

氧化还原反应第一课时化学反应按反应物和生成物的种类及类别化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参加离子反应非离子反应化学反应的分类给下列化学反应分类

S+O2══SO2

CaCO3══CaO+CO2↑

Mg+2HCl══MgCl2+H2↑

MgO+2HCl══MgCl2+H2OCuO+CO══Cu+CO2点燃高温高温Fe

Fe2O3

发生在身边的事-----得到氧反应类型：氧化反应探究一、从得氧失氧角度探究氧化还原反应：铁锁锈了铁矿石铸铁Fe2O3Fe发生在身边的事-----失去氧反应类型：还原反应现代炼铁Cu

OCuC

O

OCCu

OCu失去氧，被还原（还原反应）△2CuO＋

C＝

2Cu＋CO2

得到氧，被氧化（氧化反应）同时进行1、从得失氧的角度（狭义）_________________叫氧化反应。_________________叫还原反应。________________叫氧化还原反应。物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应一、氧化还原反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？思考与交流Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

？+200+1失去氧，,被还原（还原反应）得到氧，

,被氧化（氧化反应）CuO＋H2====Cu＋H2O化合价升高化合价降低探究二、从化合价升降角度探究氧化还原反应：

请分析下列两个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？+200+2化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuSO4

＋Fe===Cu＋FeSO42、从化合价升降的角度（广义）

———————————

是氧化反应。

———————————是还原反应。

——————————是氧化还原反应。化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。

1、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D高温课堂练习2、下列反应不属于氧化还原反应的是(

)

A．2H2O2＝2H2O＋O2↑

B．CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl

C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

D．3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2B

2Na＋Cl2

＝2NaClH2＋Cl2

＝2HCl1、在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？如何在

上述两反应中表达出来？2、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？思考与交流（请阅读课本P21-22页并分组讨论）Cl-Na+Na+Cl-Na+11182Cl+17287+1182882+171、从电子得失角度：NaCl的形成探究三、从电子转移的角度探究氧化还原反应：化合价升降原因之一：电子的得失2Na＋Cl2

＝＝2NaCl00+1-1失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）得电子，化合价降低，被还原（还原反应）共用电子对HCl:+1-12、从电子偏移角度：HCl的形成化合价升降原因之二：共用电子对的偏移H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl电子对偏离，化合价升高，被氧化(氧化反应)电子对偏向，化合价降低，被还原（还原反应）００

+1-13、从电子转移的角度（本质）

——————————————是氧化反应

————————————是还原反应

————————————是氧化还原反应失电子（或电子偏离）的反应得电子（或电子偏向）的反应有电子转移（得失或偏移）反应☆氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）课堂练习1．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降B．元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原D．元素化合价升高的反应是氧化反应，失去电子的反应是还原反应B反应实例

反应类型

是否属于氧化还原反应与氧化还原反应的关系2H2+O2=2H2O

CaO+H2O=Ca(OH)2

2H2O=2H2↑+O2↑

CaCO3=CaO+CO2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

点燃电解高温化合反应

化合反应分解反应

分解反应

置换反应

复分解反应

是

非

是

非

非

是

部分

部分

全是

全非

探究四、探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原化合分解复分解置换二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

判断：1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（）2、反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素在反应中一定被还原。（）3、下列说法正确的是:()A、化合反应一定是氧化还原反应B、有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反应

×BC×1．下列反应中，不属于四种基本反应，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2H2O2=2H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑课堂练习B失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升→失→氧；降→得→还S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

感受氧化还原反应的价值钢铁腐蚀电池金属冶炼电镀感受氧化还原反应的价值Fe2+++3+2+40书写要点：1.箭头必须由反应物指向生成物中发生化合价变化的同一元素

2O33OC3CO2化合价升高、降低各有一根箭头2.电子转移数目：得电子3e-Fe在双线桥上写出“得失m×ne-”2×有2个Fe被还原每个Fe得到3e-失3×2e-化合价发生改变的原子个数每个原子得(失)电子的数目表示电子转移的方法双线桥法化合价降低被还原化合价升高被氧化标价态，连双线，注得失。(1)2CuO+C=2Cu+CO2↑

用双线桥描述下列氧化还原反应：(3)Cl2

+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)2KMnO4

=K2MnO4+MnO2+O2↑课堂练习高温(4)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O表示电子转移的方法单线桥法Fe2+++3+2+40

2O33OC3CO2Fe书写要点：1.箭头由中化合价升高的元素，指向中化合价降低的元素2.在线桥上表明电子转移总数，不用写出得失反应物反应物6e-标价态，连单线，注数目。(1)SO2+2H2S=2H2O

+3S↓

用单线桥描述下列氧化还原反应：(3)Cl2

+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)2KClO3=2KCl+3O2↑课堂练习(4)MnO2+4HCl(浓)=Mn