高中化学-铝的化合物教学课件设计

第二节几种重要的金属化合物——铝的化合物必修一·第三章金属及其化合物“铝”行山铝一、知识与技能1、形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、掌握氢氧化铝两性、制备及用途，掌握氧化铝两性。3、了解铝的重要化合物在生产、生活中的应用。二、过程与方法1、体验用分类方法认识金属化合物的性质，通过探究性实验，培养学生实验操作能力、观察能力和思维能力。2、运用比较归纳的方法，理解铝的重要化合物的性质。三、情感态度与价值观培养学生的科学探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，促进良好学科思维习惯的养成。【学习重点】氢氧化铝的性质

【学习目标】依据生活经验，列举常见的含铝物质：铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、硫酸铝、红宝石、耐火坩埚、胃舒平、明矾净水剂前置作业AlAl(OH)3Al2O3AlCl3Al2(SO4)3KAl(SO4)2盐氢氧化物氧化物单质物质类别学习元素化合物的知识主线看到物质归到类别预测性质实验验证发现特殊现象提出新问题依据通性得出结论研究物质性质的一般思路：分类观概括归理核心素养:证据推理与模型认知比较归纳依据生活经验，列举常见的含铝物质：铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、硫酸铝、红宝石、耐火坩埚、胃舒平、明矾净水剂前置作业AlAl(OH)3Al2O3AlCl3Al2(SO4)3KAl(SO4)2盐氢氧化物氧化物单质价态0+3学习元素化合物的知识主线判断价态依据升降看到物质预测性质氧化还原观主题一、铝的氢氧化物【问题】1-2、由此可知氢氧化铝可能具有的

化学性质？【问题】1-1、根据我们已有的学习经验，Al(OH)3在物质分类中属于哪一类？【问题】1-3、实验室如何制备氢氧化铝？主题一、铝的氢氧化物提出问题理论分析方案设计实验探究方案评价制备氢氧化铝盐+碱=盐+碱

碱性氧化物+水=碱Al2(SO4)3+NH3·H2O

=Al2(SO4)3+NaOH

=Al2(SO4）3NH3·H2ONH3·H2OAl2(SO4）3Al2(SO4）3NaOHNaOHAl2(SO4）3科学探究的一般步骤试管中试剂(1-2ml)加入的试剂(逐滴加入至过量)实验现象实验结论Al2(SO4)3溶液NH3·H2ONH3·H2OAl2(SO4)3溶液Al2(SO4)3溶液NaOH溶液NaOH溶液Al2(SO4)3溶液产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀后来沉淀逐渐溶解局部产生白色胶状沉淀，振荡后消失，后来又产生白色胶状沉淀试剂操作现象结论实验探究---氢氧化铝的制备主题一、铝的氢氧化物对比实验现象，思考回答：第三组为什么开始有沉淀,随着氢氧化钠的滴加后来沉淀消失？Al2(SO4)3NaOHAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAl3+＋3OH－=Al(OH)3↓核心素养:实验探究与创新精神概括归理核心素养:宏观辨识与微观探析Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O两性氢氧化物：既能与酸反应，又能与强碱溶液反应的氢氧化物。主题一、铝的氢氧化物试管中物质加入的试剂实验现象实验结论Al2(SO4)3溶液NH3·H2ONH3·H2OAl2(SO4)3溶液Al2(SO4)3溶液NaOH溶液NaOH溶液Al2(SO4)3溶液产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀后来沉淀逐渐溶解局部产生白色胶状沉淀，振荡后消失，后来又产生白色胶状沉淀Al(OH)3易与强碱溶液反应，不与弱碱溶液反应方案评价在实验室里，常用铝盐和弱碱氨水反应制备Al(OH)3主题一、铝的氢氧化物Al2(SO4)3+NH3·H2O

=Al2(SO4)3+NaOH

=Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+↓【知识拓展】NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓思考：用NaAlO2溶液与___________制备Al(OH)3比较好？为什么？主题一、铝的氢氧化物√小结Al(OH)3AlO2ˉAl3+H+OHˉOHˉH+OHˉH+313144“三元碱，一元酸”H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-知识链接：两性氢氧化物两性氧化物【问题】1-4、通过预习查阅课本，Al(OH)3对热是否稳定？主题一、铝的氢氧化物知识链接：脱水是普遍存在的一种化学现象，比如Mg(OH)2脱水为MgO。而脱水产物的化学性质往往与脱水前相似，比如MgO是碱性氧化物。碱碱性氧化物

类比两性氧化物：既能与酸反应，又能与强碱溶液反应的氧化物。2Al(OH)3═Al2O3＋3H2O△Mg(OH)2═

MgO＋H2O△主题二、铝的氧化物实验验证：回忆铝和盐酸、铝和氢氧化钠溶液反应的现象。【问题】2-1、铝制的餐具是否可以长期

存放或蒸煮具有酸性或碱性的食物？Al2O3＋2OH－═2AlO2－＋H2OAl2O3＋6H+═2Al3+＋3H2O体现学科价值服务社会化学是最具应用价值的学科核心素养:科学精神与社会责任性质决定用途1.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3

E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O3

2.向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A、NaOH溶液B、氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液3.除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（）A、NaOH溶液B、氨水C、盐酸D、CO气体4.下列反应的离子方程式中，有错误的是()A.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋

═Fe2＋＋H2↑B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－═2AlO2－＋2H2OC.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2OD.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－═AlO2－＋3H2O5.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为

继续加入过量的NaOH溶液,现象为

。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为

，继续加入过量的NaOH溶液，现象为

反应的离子方程式为

CDFGBDABDAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O产生白色沉淀产生白色胶状沉淀沉淀不消失