高三复习碳硅氯

的变化情况11．2＋－－－－－－比::通入－－:()A．5:4B．4:5C．5:12D．12:513．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，则溶液中H＋的浓度与通入的Cl2的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示H＋的物质的量浓度()【答案】B27．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol•L﹣1的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强B．b点所示的溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)C．由a点到b点的过程中，溶液中减小D．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）28．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1C．t2～t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸23．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经侧定ClO-和ClO3-的浓度之比为l:3，则Cl2与NaoH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比()A．21:5B．11:3C．3:1D．4:l19．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：115．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol，下列有关说法错误的是()A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B．参加反应的氯气的物质的量等于amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol26．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量()A．a/2molB．(a/22.4-b)molC(a/22.4-b/2)molD．b/2mol20．有标准状况下的H2、Cl2混合气aL，经光照反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH完全转变成盐。那么a和b的关系不可能是（）A．B．C．D．22．己知适当条件下+7、＋6、＋4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况，后同)，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列正确的是()A．V=2.24LB．参加反应的HCl为0.18molC．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少D．6.32gKMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24LCl2(标准状况)31．某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸35．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：（）关于该固体混合物，下列