高中化学-乙醇教学课件设计

乙醇（俗称酒精）《饮食中的有机化合物》第一课时高一化学2（必修）

思考：你能从中获得乙醇的哪些物理性质？（请从色、味、态、密度、溶解性方面总结）【学习目标一】

通过观察乙醇的颜色、状态、气味，认识乙醇的物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体，易挥发，能与水任意比互溶，密度比水小（待实验证明），能溶解多种无机化合物和有机化合物，是良好的有机溶剂。乙醇思考1：能否用乙醇萃取溴水中的溴？思考2:乙醇与前面学习的有机化合物的物理性质有何不同？【对比实验】钠与乙醇、钠与水【操作提示】1、用镊子将钠从试剂瓶中取出，用滤纸将煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下两块火柴头大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶中。2、将两块钠分别加入到盛有水和乙醇的小烧杯中。

【注意观察】1、钠块在乙醇和水中的位置。2、两个烧杯中反应的剧烈程度是否相同。

【预测】1、乙醇与钠反应生成的气体是什么？2、乙醇与钠反应断裂什么化学键？思考：1、钠、水、乙醇密度的比较。现象浮在水面熔成小球四处游动(快)发出嘶嘶的响声钠+水现象开始时沉在乙醇底部不熔成小球钠块周围有气泡产生后上下浮动（慢）钠＋乙醇密度比较：乙醇<钠<水【实验结论】钠与乙醇、钠与水2、乙醇和水中的羟基谁更活泼？

3、乙醇与钠反应生成什么气体，如何验证？乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑说明：①乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，乙醇不能电离产生H+。②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，即反应时O—H键断裂。

③K、Mg、Al等也能与乙醇发生类似反应。【学习目标二】

通过观察乙醇分子的球棍模型，能正确书写乙醇的结构式、结构简式，认识乙醇分子中重要的原子团---羟基；能正确书写乙醇与钠反应的化学方程式，并推断乙醇分子中断键的部位。【实验二】乙醇的催化氧化【实验步骤】1、向试管里注入约2mL（2到3滴管）无水乙醇。2、取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。【观察】铜丝颜色的变化并闻液体的气味。【思考】铜丝的作用。乙醇的催化氧化铜在化学反应中是以铜→氧化铜→铜的变化形式起了催化剂的作用，整个化学过程可分步表示为：

乙醛刺激性气味22222对比2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醛Cu2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃氧化反应【学习目标三】

回顾初中学习的乙醇的燃烧反应，通过改变反应条件使用Cu做催化剂，认识乙醇的催化氧化反应，并能正确书写化学反应方程式。通过对比两个反应，体会条件不同产物不同。

【学习目标四】乙醇的用途乙醇造酒原料化工原料有机溶剂医药燃料世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。【学习目标三】回顾初中学习的乙醇的燃烧反应，通过改变反应条件使用Cu做催化剂，认识乙醇的催化氧化反应，并能正确书写化学反应方程式。通过对比两个反应，体会条件不同产物不同。

【学习目标二】通过观察乙醇分子的球棍模型，能正确书写乙醇的结构式、结构简式，认识乙醇分子中重要的原子团---羟基；能正确书写乙醇与钠反应的化学方程式，并推断乙醇分子中断键的部位。【学习目标一】通过观察乙醇的颜色、状态、气味，认识乙醇的物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体，易挥发，能与水任意比互溶，密度比水小（待实验证明），能溶解多种无机化合物和有机化合物，是良好的有机溶剂。【学习目标四】了解乙醇的用途，体会乙醇与生命、营养、健康的密切关系。当堂检测1.【对应目标一】能用来鉴别乙醇、苯、己烯（化学性质类似乙烯）三种无色溶液的一种试剂是（）A.金属钠B.溴水C.氢溴酸D.氢氧化钠溶液2.【对应目标四】下列说法正确的是（）A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒。B.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来。C.乙醇是一种再生能源。D.乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气。3.【对应目标二】下列说法中，不正确的是（）A.乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒。D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。BCD当堂检测4.【对应目标三】把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（）A．稀H2SO4B．C2H5OHC．Ca(OH)2溶液D．CO5.【对应目标二】16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6L氢气。该物质可能是（）A.