高中化学-第2节 氮的循环（2）教学课件设计

第3章自然界中的元素第2节氮的循环(2)-3+5氧化剂0+2+4氢化物单质氧化物酸碱盐NH3NH3·H2ONH4ClHNO3NONO2O2O2H2N2还原剂H2O物质类别化合价

通过实验和观察思考，认识氨气的溶解性、氨气与水

的反应以及氨的还原性1

通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，

了解氨态氮肥的使用问题以及在生产中的应用2

掌握氨气的实验室制备方法3学习目标现象：烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。氨气水含有酚酞溶液的水实验1：喷泉实验一、氨气的性质1、氨的物理性质

无色、有剌激性气味的气体

密度比空气小,易挥发

极易溶于水（1:700）(液氨常用作致冷剂)

氨易液化（1）引发喷泉的操作是什么？

为什么会形成喷泉？挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，打开止水夹。由于氨气极易溶于水，氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小，烧杯内的液体被压入烧瓶内形成喷泉。（2）

为什么烧瓶内液体呈红色？氨气与水反应生成碱性物质，酚酞试液变红。思考：“产生压强差”（3）用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？氨气中含有大量的空气

收集氨气的烧瓶潮湿

装置漏气a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。实验成功的关键2、氨的化学性质NH3+H2ONH3·H2O（1）与水反应一水合氨---弱碱

①

不稳定，受热易分解②

显碱性，酚酞变红或湿润红色石蕊试纸变蓝检验氨气方法NH3·H2ONH4++OH-知识拓展1、氨水的成分H2O、

NH3

、NH3·H2O2、氨水的性质NH4+、OH-

、H+(极少)与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl

【合作探究】完成课本P77【实验2】将浓盐酸改为浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？探究：写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3

=NH4NO3（2）与HCl、H2SO4、HNO3等酸反应得铵盐实验2：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸有挥发性，相互靠近而不接触即有白烟产生，浓硫酸需要和氨气接触才能反应。实质：NH3

+H+

=NH4+

氨的还原性：

4NH3+5O24NO+6H2O

高温催化剂（3）还原剂-3+2氧化产物1底部固体消失，在试管口附近有白色固体生成NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH3+HCl==NH4Cl2固体消失，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，试管壁有水珠生成NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O3有刺激性气味的气体生成，此气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝NH4++OH-==NH3↑+H2O二、铵盐1.铵盐的物理性质：铵盐都是晶体、都易溶于水2.【实验三】铵盐的性质：完成P78【实验1、2、3】△△△实验实验现象结论化学性质：1.受热均易分解

2.与强碱反应放出氨气【思考】（1）检验NH4+的方法？①取少量样品于试管中②加入浓NaOH溶液并加热③若产生使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒）④证明存在NH4+（2）以上三种方法能否制备出纯净的氨气？若不能请分析原因，并找出正确的方法。1NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH3+HCl==NH4Cl2NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O3NH4++OH-==NH3↑+H2O×（1）药品：NH4Cl晶体、Ca(OH)2固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)（5）干燥剂：碱石灰（6）验满：②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近

试管口产生白烟。①湿润的红色石蕊试纸变蓝三.氨气的实验室制法：（7）如何处理尾气？（4）收集：向下排空气法多余的氨气如何进行尾气处理？思考水可以直接用水吸收，但要注意防止倒吸。【随堂练习】下列尾气处理装置中不会引起倒吸的是（）ABCD-3+50+