物质的量 同步练习（含答案）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量同步练习一、单选题1．1LMgCl2溶液中含Cl-数目为6.02×1023个，则溶液的物质的量浓度是A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．3.0mol/L2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是A．32gO2与O3的混合物中具有的分子数为2NAB．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Cl-离子数目一定为0.2NAC．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.3NAD．在标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占体积约为22.4L3．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2与水充分反应，转移电子数为NAB．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC．30g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NAD．1L0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA5．物质的量是高中计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是A．1mol粒子集合体所含的粒子数与12kg12C所含的碳原子数相同B．常温常压下，22.4LCO气体的分子数为NAC．46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的分子数为NAD．标准状况下，32gO3和32gO2中所含原子数均为2NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NAC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA7．设NAA．标准状况下，2.24LH2B．0.1mol甲苯中含有的碳碳双键数为C．0.1molN2与0.4molH2D．由Zn、Ag、足量AgNO3溶液形成的原电池中，当正极增重2.16g8．在标准状况下，若VL氢气中含有的氢原子个数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．22.4NV B．2.8NV C．5.6NV9．下列关于物质的量浓度表述错误的是（

）A．从1L1mol/LNa2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2molB．将1L0.2mol/LCa(NO3)2溶液稀释到10L时，NO3−C．将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/LD．5mL2mol/LNaCl溶液和10mL0.5mol/LMgCl2溶液中，n(Cl-)相等10．由CH4、N2和CO2组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、A．1:1:4 B．2:3:3 C．3:8:4 D．4:6:311．下列情况下，气体分子数相同的是A．相同体积的CO2和CO B．同温同压下1LCO和1LC．常温常压下1gN2和1gCO2 D．在0℃时1体积CO12．下列关于物质的量浓度表述正确的是（

）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．25g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氢原子数为3NAB．7.8gNa2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.1NAC．1L0.5mol/LCuSO4溶液中含氧原子数为2NAD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NAB．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NAD．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA15．屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（）A．NA个双氢青蒿素的质量为284g·mol-1B．个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol二、填空题16．已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4⑥HCl⑦NaHCO3⑧Ba(OH)2⑨Al2(SO4)3⑩NaCl请回答相关问题。（1）这些溶液中导电能力最强的是_______（填溶质化学式），其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称_________。（2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。导电能力变化符合图1的组合是_________（任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是__________，混合过程中发生反应的离子方程式是_________；①的溶液和_______（任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为

____________。17．（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为______；（2）1.8g水与_______mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是___________。（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为________。（4）可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤

B萃取

C渗析

D蒸馏

E灼热氧化

F分液．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：①除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；

②提取溴水中的溴单质______；③除去水中的Na＋、SO42−、Cl－等杂质________；

④除去CuO中的Cu18．同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是___；同质量的NH3和H2S气体的体积比是___；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是___；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是___。19．（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为__，分子个数比为__，所含氧原子的个数比为__，同条件下密度比__．（2）下列物质中：①Cl2②NH3③BaSO4④NaOH

⑤稀硝酸属于电解质的是__，属于非电解质的是__．①和④反应的离子方程式__．20．回答下列相关问题：(1)以下物质：①KClO3晶体；②Fe2O(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验CO(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4①配制该营养液后cNH4+=0.016mol②若采用NH42SO三、实验题21．下面是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制500mL0.5mol·L-1稀硫酸的操作，请按要求填空：(1)所需浓硫酸的体积为_______。(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，所配溶液浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，其目的是_______。(4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入容量瓶中，并摇匀。(5)加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。参考答案：1．A2．D3．B4．A5．D6．C7．D8．A9．C10．D11．B12．D13．C14．B15．C16．Al2(SO4)3

Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－铜③和⑤、⑥和⑩、④和⑩⑤和⑧

Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O⑤或者⑧0.5mol/L（对应⑤）或者1mol/L（对应⑧）17．1:12:30.11:41:164g/molCB/BFDE18．1