影响化学反应速率的因素【知识精讲+拓展提升】 高中化学 课件（苏教版2019选择性必修1）

2.1.2影响反应速率的因素温故知新常见外因内因：物质本身的性质浓度温度压强催化剂反应物接触面积等温故知新1.升高温度,化学反应速率加快；

降低温度,化学反应速率减慢。温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2-4倍。2.增加反应物的浓度,化学反应速率加快；

降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。增减固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。一般也不计算固体和纯液体的反应速率。3.压强：改变压强，只有改变了气体反应物浓度时，才能改变反应速率4.使用（正）催化剂，化学反应速率加快碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。但是，不是每次碰撞都能发生反应。一、碰撞理论1.有效碰撞与无效碰撞：能发生反应的碰撞称为有效碰撞。知识点一·碰撞理论01发生碰撞的分子具有足够高的能量02分子在一定的方向上发生碰撞有效碰撞必须满足的条件：2.活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子知识点一·碰撞理论3.活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差活化分子百分数：(活化分子数/反应物分子数)×100%反应物分子平均能量能量活化分子E2反应过程

ΔHE1生成物反应物O反应的活化能（一）温度对化学反应速率的影响知识点一·碰撞理论影响外因单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快增加升高温度升温：单位体积内活化分子数增加、有效碰撞次数增加，反应速率加快活化分子百分数增大（二）浓度对反应速率的影响知识点一·碰撞理论影响外因单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增加增加增加加快不变普通分子增大反应物浓度：单位体积内活化分子数增加、有效碰撞次数增加，反应速率加快活化分子百分数不变知识点一·碰撞理论压强增大，体积减小，反应物浓度增大，反应速率增大加压减压有气体参加的反应，压强改变，化学反应速率如何变化？压强减小，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小（三）压强对化学反应速率的影响。知识点一·碰撞理论影响外因单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强(体积减小)增加增加增加加快不变增大压强：单位体积内活化分子数增加、有效碰撞次数增加，反应速率加快活化分子百分数不变普通分子（三）压强对化学反应速率的影响。知识点一·碰撞理论(2)容器体积不变，充入反应物气体。反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。（三）压强对化学反应速率的影响。知识点一·碰撞理论对于有气体参加的反应：①增大压强→气体反应物浓度增大→反应速率加快（反之即减小）②压强改变→气体反应物浓度不变→反应速率不变（四）催化剂对速率的影响知识点一·碰撞理论1.活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。活化分子的平均能量所有分子的平均能量活化能能量活化能越大，活化分子所占的比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化学反应速率越小。活化分子的平均能量降低活化能，活化分子数百分数增大。活化分子数目增加当其他条件相同时，使用催化剂，改变反应历程→活化能降低→活化分子百分数增多→单位体积、单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大（四）催化剂对速率的影响知识点一·碰撞理论（四）催化剂对速率的影响知识点一·碰撞理论影响外因单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数使用适当催化剂不变增加增加增加增加加催化剂：反应活化能降低，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增加、有效碰撞次数增加，反应速率加快（四）催化剂对速率的影响知识点一·碰撞理论2、催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。注意1、催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。催化剂用于汽车尾气的净化（四）催化剂对速率的影响知识点一·碰撞理论酶的催化作用酶催化原理示意图高效的催化活性高度的选择性特殊的温度效应010203归纳小结单位体积活化分子数目有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度升高温度增大压强减小体积增多增多增大活化分子百分数增大加催化剂降低反应的活化能（四）催化剂对速率的影响过渡态理论解释催化剂加快反应速率的原因反应物分子并不只是通过简单的碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。过渡态：反应物体系转变变成产物体系过程中，经过的能量最高状态。（四）催化剂对速率的影响过渡态理论解释催化剂加快反应速率的原因反应物生成物能量反应过程无催化剂过渡态活化能Ea1活化能Ea2有催化剂过渡态(1)活化能越低，反应速率越_______。(2)催化剂是通过降低

来增大反应速率的。快反应的活化能（一）基元反应知识点二·基元反应定义：反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应，称为基元反应。例如：NO2+CO

NO+

CO2反应过程中没有任何中间产物生成基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应速率就越慢。（二）复杂反应知识点二·基元反应实际上，许多化学反应往往不是一步转化为生成物的。例：H2（g）+I2（g）=2HI（g）总反应I2=2I(基元反应）H2+2I=2HI(基元反应）（二）基元反应知识点二·基元反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）I2=2I(基元反应）H2+2I=2HI(基元反应）（三）复杂反应的速率调控知识点二·基元反应NO氧化反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步进行：I．2NO(g)⇌N2O2(g)（快）；II．N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)（慢）1.反应慢的基元反应II是决定整个反应的关键步骤，也称为整个反应的决速步骤。2.一般情况下，基元反应的活化能越大，其反应速率越慢，则该基元反应为整个反应的决速步骤反应。3.经研究表明，加快决速步骤的反应速率，才有利于加快整个反应的速率，例如，在上面所给反应中，增大NO的浓度，反应速率几乎不变，增大氧气的浓度，反应速率明显加快（四）其他因素知识点二·基元反应如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。习题探究题型一·基元反应3.已知分解1molH2O2放出98kJ的热在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I-→H2O＋IO-（慢），H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I-（快）。下列有关该反应的说法中正确的是（）A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)注意事项课本P512.投入催化剂，参与化学反应，只是在反应过程中会重复生成。1.一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。A题型二·定性型图像分析答案课本P53(2)①气泡产生的快慢；（1）①pH，H2O2浓度；②H2O2浓度，NaOH溶液浓度②使两种溶液中阴离子相同，避免产生干扰居敬持志，循序致精Yourtimeislimited,sodon'twasteitlivingsomeoneelse'slife.Don'tbetrappedbydogma-whichislivingwiththeresultsofotherpeople'sthinking.Don'tletthenoiseofother'sop