2022-2023学年浙江省绍兴市县秋瑾中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年浙江省绍兴市县秋瑾中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是()A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键参考答案：D略2.下列实验能获得成功的是A．乙醇与4mol/L的硫酸混合加热到170℃制取乙烯B．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯C．石油在常压下分馏可得到石蜡D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色参考答案：D略3.、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是

A、CH2＝CH－COOH

B、CH2＝CH－CH2OH

C、CH2＝CH－CHO

D、CH2＝CH－OCH3参考答案：B略4.下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略5.下列说法正确的是（

）A．根据能量守恒定律，反应物能量之和等于生成物能量之和B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多参考答案：C略6.下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是：

A．C3H8．C4H6

B．C3H6．C4H6O3

C．C2H2．C6H6

D．CH4O．C3H4O5参考答案：D略7.下列叙述不正确的是

A.能发生酯化反应的酸，不一定是羧酸

B.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

C.天然蛋白质水解的最终产物是a-氨基酸

D.油脂水解后得到的醇是丙三醇参考答案：B8.参考答案：C9.下列物质分子中一定含有π键的是A．HCl

B．H2O2

C．C2H4

D．CH2Cl2参考答案：C略10.联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是A.吸热慢、散热也慢、宜于食物保温B.烹饪出的食物中含有对人体有益的元素C.生产过程简单、不易生锈、价格便宜D.生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物参考答案：B11.下列叙述中，正确的是（

）

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③蛋白质水解的最后产物是氨基酸

④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

⑤氨基酸具有两性A．②③

B．③④

C．②③⑤

D．①②⑤参考答案：C略12.下列说法正确的是（

）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．弱酸的电离过程一般要放出热量参考答案：B略13.下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是A．蔗糖

B．油脂

C．纤维素

D．淀粉

参考答案：B略14.“环境保护,以人为本”。北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是()A.CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入颗粒物C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物参考答案：BA项中CO2、N2、O2都不是污染性气体;B项是大气的主要污染物;C项中CO2、O2不是污染性气体;D项中N2不是污染性气体。15.下列物质不属于毒品的是(

)A．吗啡

B．海洛因

C．盘尼西林

D．鸦片参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是

____。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度△tt1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃

②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃25.5℃已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3，△H值保留小数点后两位根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23请说出PbI2溶解度随c(KI)增大而改变的原因。参考答案：PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。18.（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。19.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1)

推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它们在周期表的位置。(3)

写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组