2021-2022学年湖南省衡阳市衡南县洪堰中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市衡南县洪堰中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2

CaCl2

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2参考答案：A略2.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L－1。下面四个选项中能达到此目的的是A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C．H＋、K＋、HCO3－、Cl—

D．、K＋

Na＋、Cl—、SO42—参考答案：A3.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3参考答案：B略4.．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是现象、操作或反应解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析参考答案：C略5.

参考答案：C解析:根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D错误。6.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B检验溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性强于I2向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色D氢氧化铝不溶于碱溶液向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀

参考答案：C7.以下表述不符合元素周期律观点的是A．酸性：H3PO4

＞HNO3

＞HClO4

B．稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．微粒半径：Fˉ＞Na+＞Mg2+

D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2参考答案：A略8.下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

（）A．SiO2和生石灰的熔化

B．钠和铁的熔化C．碘和NH4Cl的气化

D．晶体硅和晶体硫的熔化参考答案：答案：B9.用来区分溶液与胶体的方法是D．布朗运动

B．电泳现象

C．聚沉

D．丁达尔现象参考答案：略10.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol?L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1.6ag B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．1.6g参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．

分析：CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒可知：n混合物（O）=n（SO42﹣），据此计算ag混合物中氧元素的质量，用足量H2还原ag混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．解答：解：CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒，可知ag混合物中n混合物（O）=n（SO42﹣）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，用足量H2还原ag混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：ag﹣1.6g=（a﹣1.6）g，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硫酸根物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．11.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-参考答案：B略12.下列有关化学实验的叙述正确的是（

）

A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液参考答案：B略13.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值(

)A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2参考答案：B14.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NAC．常温下，16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NAD．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA参考答案：C略15.[2012·蚌埠市第二次质检]银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是（

）A．放电时OH－向正极移动B．Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C．每生成1molAg外电路转移1mol电子D．负极反应为参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

试回答下列问题：（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________________

________________。（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：①在A、B之间加一个干燥管，理由_________________

________________。②在B、C之间加一个装有

溶液的洗气瓶，理由_______________________。（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。①提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物；假设3：

。②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的

，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的

。步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。参考答案：（1）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

（2）①产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应

②NaOH除去SO2气体，防止污染空气

（3）①假设3：白色固体为Na2SO4

②步骤1：稀盐酸；步骤2：氯化钡溶液；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为

。反应①的反应类型为

。（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ的结构简式为

。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

参考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

(6)也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的结构简式为_________________________________.参考答案：19.（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加